Question

X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素．回答下列問(wèn)題：
（1）五種元素的原子半徑從大到小的順序是

 

（用元素符號(hào)表示）．
（2）X與Z形成的3：1的化合物A，它與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物B反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

，該水溶液顯

 

性，用離子方程式解釋原因

 

．
（3）硒是人體必需的微量元素，與L同一主族，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為

 

．該元素固體單質(zhì)與H₂反應(yīng)生成0.5mol氣態(tài)氫化物時(shí)吸收了14.87kJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出1mol該物質(zhì)與氫氣化合的熱化學(xué)方程式：

 

．
（4）用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO₃溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q．寫(xiě)出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：

 

；由R生成Q的化學(xué)方程式：

 

．

Answer 1

分析：M是地殼中含量最高的金屬元素，應(yīng)為Al；X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，有C、N、O、H、P等元素，由于X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，則X、Y、Z、L分別為H、C、N、O元素，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律判斷元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．

解答：解：M是地殼中含量最高的金屬元素，應(yīng)為Al；X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，有C、N、O、H、P等元素，由于X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，則X、Y、Z、L分別為H、C、N、O元素，
（1）H的原子半徑最小，C、N、O位于同一周期，原子半徑大小順序?yàn)镃＞N＞O，同主族自上而下原子半徑增大，則Al的原子半徑最大，則有Al＞C＞N＞O＞H，
故答案為：Al＞C＞N＞O＞H；
（2）H、N兩元素按原子數(shù)目比l：3形成的化合物A為NH₃，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物B為HNO₃，二者反應(yīng)方程式為：NH₃+HNO₃═NH₄NO₃，硝酸銨溶液中銨根離子水解NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，破壞水的電離平衡，溶液呈酸性，
故答案為：NH₃+HNO₃═NH₄NO₃；NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；
（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與O同一主族，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H₂SeO₄，該元素固體單質(zhì)與H₂反應(yīng)生成0.5mol氣態(tài)氫化物時(shí)吸收了14.87kJ的熱量，1mol該物質(zhì)與氫氣化合吸收的熱量為14.87kJ×

1mol

0.5mol

=29.74kJ，反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：Se（s）+H₂（g）=H₂Se（g）△H=+29.74KJ/mol，
故答案：H₂SeO₄； Se（s）+H₂（g）=H₂Se（g）△H=+29.74KJ/mol；
（5）用Al單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO₃溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，為氫氧化鋁，氫氧化鋁受熱分解生成化合物Q為氧化鋁，陽(yáng)極生成氫氧化鋁，同時(shí)生成二氧化碳，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：Al-3e^-+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑；由R生成Q的化學(xué)方程式為：2Al（OH）₃

△   .

Al₂O₃+3H₂O，
故答案為：Al-3e^-+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑；2Al（OH）₃

△   .

Al₂O₃+3H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及元素的推斷、半徑比較、鹽類(lèi)水解、原電池、離子方程式以及熱化學(xué)方程式、電極反應(yīng)式等化學(xué)用語(yǔ)的考查，題目難度中等，注意根據(jù)蛋白質(zhì)的組成元素結(jié)合元素的原子序數(shù)關(guān)系進(jìn)行推斷．