Question

某溶液中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃^2?、SO₄^2?、NO₃^?中的幾種。
①若加入鋅粒，產生無色無味無毒的氣體；②若加入NaOH溶液，產生白色沉淀，且產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系如下圖所示。則下列說法正確的是

A．溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+

B．溶液中n(NH4+)=0.2mol

C．溶液中一定不含CO32?，可能含有SO42?和NO3?

D．三種離子的物質的量之比：n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+) = 1∶1∶1

Answer 1

B

解析試題分析：若加入鋅粒，產生無色無味無毒的氣體，說明氣體是氫氣，因此溶液顯酸性，則CO₃^2－和NO₃^－不能大量共存；加入NaOH溶液，產生白色沉淀，說明不存在鐵離子；根據產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系圖可知，溶液中一定含有Mg²⁺、Al³⁺；又因為當沉淀達到最大值時，繼續(xù)進入氫氧化鈉，沉淀不變，這說明溶液中還存在NH₄⁺，其n(NH₄⁺)＝0.7mol－0.5mol＝0.2mol；由于溶液中還必須存在陰離子，所以一定還有SO₄^2?。根據題型可知，氫離子的物質的量時0.1mol、鋁離子的物質的量是0.1mol，但鎂離子是（0.5mol－0.1mol－0.3mol）÷2＝0.05mol，所以只要選項B正確，答案選B。
考點：考查離子共存的正誤判斷、圖像識別以及離子物質的量的有關計算
點評：該題是高考中的常見題型，難度較大，對學生的綜合能力提出了更高的要求。本題有利于培養(yǎng)學生嚴謹的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力，特別是結合圖像分析的靈活應變能力、該題有利于調動學生的學習積極性，有利于提高學生的學習效率。