Question

常溫下，Ksp(CaSO4)＝9×10－6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如下圖，下列判斷錯(cuò)誤的是

A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液

B．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp不等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

C．b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO)一定等于3×10－3 mol·L－1

D．向d點(diǎn)溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點(diǎn)

 

Answer 1

BC

【解析】

試題分析：A、處于曲線(xiàn)上的點(diǎn)為飽和溶液的平衡狀態(tài)，故A正確；B、a、c兩點(diǎn)溫度相同，Ksp是一常數(shù)，溫度不變Ksp不變，在曲線(xiàn)上的任意一點(diǎn)Ksp都相等，故B不正確；C、根據(jù)圖示數(shù)據(jù)，可以看出b點(diǎn)Qc＝2×l0-5＞Ksp，所以會(huì)生成沉淀，平衡向生成沉淀的方向進(jìn)行，此時(shí)溶液中c（SO4-）會(huì)小于4×l0-3mol/L，由于c（Ca2+）＞c（SO42-），則c（SO4-）小于3×l0-3mol/L，故C不正確；D、d點(diǎn)為不飽和狀態(tài)，鈣離子濃度較小，如加入適量CaCl2固體，鈣離子濃度增大，此時(shí)硫酸根離子濃度不變，則可以變到c點(diǎn)，故D正確，故選BC。

考點(diǎn)：考查考查了沉淀溶解平衡的應(yīng)用