反應Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，700 ℃時平衡常數(shù)為1.47,900 ℃時平衡常數(shù)為2.15。下列說法正確的是( )
A．升高溫度該反應的正反應速率增大，逆反應速率減小
B．該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝
C．該反應的正反應是吸熱反應
D．增大CO2濃度，平衡常數(shù)增大
科目：高中化學 來源： 題型：
一定條件下，對于可逆反應X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，則下列判斷正確的是( )
A．c1∶c2＝3∶1
B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3
C．X、Y的轉化率不相等
D．c1的取值范圍為0 mol·L－1<c1<0.14 mol·L－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
一定溫度下，在三個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)
| 容器編號 | 溫度(℃) | 起始物質的量(mol) | 平衡物質的量(mol) | |
| CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | ||
| Ⅰ | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
| Ⅱ | 387 | 0.40 | ||
| Ⅲ | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
下列說法正確的是( )
A．該反應的正反應為吸熱反應
B．達到平衡時，容器Ⅰ中的CH3OH體積分數(shù)比容器Ⅱ中的小
C．容器Ⅰ中反應到達平衡所需時間比容器Ⅲ中的長
D．若起始時向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol 和H2O 0.10 mol，則反應將向正反應方向進行
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科目：高中化學 來源： 題型：
研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：
2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g) K1 ΔH1<0(Ⅰ)
2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g) K2 ΔH2<0(Ⅱ)
(1)4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常數(shù)K＝____________(用K1、K2表示)。
(2)為研究不同條件對反應(Ⅱ)的影響，在恒溫條件下，向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min 時反應(Ⅱ)達到平衡。測得10 min內(nèi)v(ClNO)＝7.5×10－3 mol·L－1·min－1，則平衡后n(Cl2)＝________ mol，NO的轉化率α1＝________。其他條件保持不變，反應(Ⅱ)在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率α2____α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常數(shù)K2________(填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K2減小，可采取的措施是
________________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
O3也是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟等優(yōu)點。O3可溶于水，在水中易分解，產(chǎn)生的[O]為游離氧原子，有很強的殺菌消毒能力。常溫常壓下發(fā)生反應如下：
反應① O3O2＋[O] ΔH＞0 平衡常數(shù)為K1；
反應② [O]＋O32O2 ΔH＜0 平衡常數(shù)為K2；
總反應： 2O33O2 ΔH＜0 平衡常數(shù)為K。
下列敘述正確的是( )
A．降低溫度，K減小 B．K＝K1＋K2
C．適當升溫，可提高消毒效率 D．壓強增大，K2減小
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；C項，升溫，平衡常數(shù)增大，表明平衡向正反應方向移動，即正反應為吸熱反應，故正確；D項，增大反應物濃度，平衡常數(shù)不變，故不正確。
