19．密閉容器中mA（g）+nB（g）?pC（g），反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，經(jīng)測定增大壓強p時，A的轉(zhuǎn)化率隨p而變化的曲線如圖所示：
則：（1）增大壓強，A的轉(zhuǎn)化率降低（填“增大”、“降低”），平衡逆向移動（填“正向”、“不”、“逆向”），達到平衡狀態(tài)后，混合物中C的質(zhì)量分數(shù)降低（填“增大”、“降低”）．
（2）上述化學(xué)方程式中的系數(shù)的正確關(guān)系是m+n＜p，再加入B，則平衡正向移動（填“正向”、“不”、“逆向”）．
（3）當降低溫度時，C的質(zhì)量分數(shù)增大，則A的轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”、“降低”），正反應(yīng)是放熱反應(yīng)．

分析 （1）結(jié)合圖象可知，增大壓強后A的轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡向著逆向移動，C的質(zhì)量減小，則C的質(zhì)量分數(shù)減��；
（2）增大壓強，平衡向著氣體體積縮小的方向移動，據(jù)此判斷m+n與p的關(guān)系；增大反應(yīng)物濃度，平衡向著正向移動；
（3）當降低溫度時，平衡向著放熱的反應(yīng)方向移動，C的質(zhì)量分數(shù)增大，說明升高溫度平衡向著正向移動，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)．

解答 解：（1）由圖象可知，增大壓強，A的轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動，C的質(zhì)量分數(shù)降低，
故答案為：降低；逆向；降低；
（2）增大壓強，平衡逆向移動，所以逆方向為體積減小的方向，則m+n＜p；增大反應(yīng)B的濃度，平衡正向移動；
故答案為：m+n＜p；正向；
（3）當降低溫度時，C的質(zhì)量分數(shù)增大，說明平衡向著正向移動，所以A的轉(zhuǎn)化率增大、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，
故答案為：增大；放．

點評 本題考查外界條件對化學(xué)平衡移動的影響，題目難度中等，明確外界條件對化學(xué)平衡的影響為解答關(guān)鍵，注意掌握勒夏特列原理的內(nèi)容及應(yīng)用方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．Ⅰ．（1）人們把拆開1mol化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．
已知N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ•mol-1、497kJ•mol-1查閱資料獲知如下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+68kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
①一定條件下，N2與O2反應(yīng)生成NO能夠自發(fā)進行，其原因是△S＞0，NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為631.5kJ•mol-1
②CO與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4CO（g）+2NO2（g）═4CO2（g）+N2（g）△H=-1200kJ•mol-1．
Ⅱ．熔融狀態(tài)下，鈉的單質(zhì)和FeCl2能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應(yīng)原理為：2Na+FeCl2 $?_{充電}^{放電}$  Fe+2NaCl放電時，電池的正極反應(yīng)式為Fe2++2e-=Fe；充電時，鈉（寫物質(zhì)名稱）電極接電源的負極；該電池的電解質(zhì)為β-Al2O3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數(shù)依次遞增．X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑由小到大的順序：X＜Y＜Z＜W
B．Z的最高價氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸
C．Y單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)
D．室溫下，0.1 mol/L w的氣態(tài)氫化物的水溶液的氫離子濃度小于0.1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸
B．Na2O2、NH4C1、MgCl2均屬于含有共價鍵的離子化合物
C．乙烯和氯乙烯都可以通過聚合反應(yīng)得到高分子材料
D．玻璃、水泥和光導(dǎo)纖維的主要成分都是硅酸鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．金屬鋁、鐵、銅及其化合物與生產(chǎn)、科研關(guān)系密切．
（1）工業(yè)上可用鋁與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應(yīng)冶煉金屬錳．用化學(xué)方程式表示其冶煉原理3MnO2+4Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Mn+2Al2O3．
（2）工業(yè)上，采用石墨、鐵棒作為電極，電解除去廢水中的CN-（C為+4價．下同），裝置如圖所示，通電過程中，陰、陽兩極均有無色無味的氣體產(chǎn)生，陽極區(qū)兩種離子的放電產(chǎn)物會進一步發(fā)生反應(yīng)，其方程式為C12+CNO-+OH-→□+Cl-+CO32-+H2O（未配平）．
①鐵電極應(yīng)連接直流電源的負極（填寫電極名稱）．
②上述反應(yīng)方程式配平后“□”內(nèi)應(yīng)填寫N2．
③陰極產(chǎn)物有氫氣，陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑和CN--2e-+2OH-═CNO-+H2O．
（3）用 CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液，進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉．下列說法錯誤的是ac（填寫字母代號）．
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能      
b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
c．溶液中Cu2+向陽極移動      
d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（4）硫酸鋁銨水溶液呈酸性，是因為Al3+、NH4+（填寫離子符號）發(fā)生了水解；常溫下濃度均為0.1mol•L-1硫酸鋁和硫酸鋁銨兩種水溶液，c（Al3+）較大的是硫酸鋁銨（填“硫酸鋁銨”或“硫酸鋁”）溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．有下列幾種晶體：
A．SiC  B．CO2   C．水晶   D．白磷  E．晶體氬  F．氯化銨  G．金剛石  H．鐵
（1）其中經(jīng)常用作玻璃刀刀頭的是G 
（2）屬于原子晶體的化合物是AC 
（3）含有共價鍵的離子晶體是F 
（4）受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是DE
（5）熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的是H．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．如圖甲是CO2電催化還原為碳氫化合物的工作原理示意圖，用一種鉀鹽水溶液作電解液；圖乙是用H2還原CO2制備甲醇的工作原理示意圖，硫酸為電解質(zhì)溶液．下列說法不正確的是（　�。�
A．甲中銅片作陰極，K+向銅片電極移動
B．甲中若CxHy為C2H4，則生成1 mol C2H4的同時生成2 molO2
C．乙中H2SO4的作用是增強溶液的導(dǎo)電性
D．乙中正極發(fā)生的電極反應(yīng)為CO2+6e-+6H+═CH3OH+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．pH=1的溶液：Na+、NH4+、S2-、NO3-
B．c（HSO4-）=0.1 mol/L的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl-
C．滴入少量苯酚顯紫色的溶液：Na+、K+、I-、SO42-
D．能溶解碳酸鈣的溶液：Na+、NH4+、Cl-、Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極燃氣，制得在650℃下工作的燃料電池，完成有關(guān)的電池反應(yīng)式：
負極反應(yīng)式：2CO+2CO32--4e-═4CO2
正極反應(yīng)式O2+2CO2+4e-═2CO32-；總電池反應(yīng)2CO+O2═2CO2．

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