17．下列反應不屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2OB．Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2
C．2FeCl3+Fe═3FeCl2D．CaCO3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CO2+CaO

分析 含元素化合價變化的反應為氧化還原反應，而不含元素化合價變化的反應不屬于氧化還原反應，以此來解答．

解答 解：A．Cl元素的化合價變化，為氧化還原反應，故A不選；
B．Fe、C元素的化合價變化，為氧化還原反應，故B不選；
C．Fe元素的化合價變化，為氧化還原反應，故C不選；
D．沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，故D選；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側(cè)重氧化還原反應判斷的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．實驗室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
B．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至堿性：SO42-+2H++Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
C．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓
D．NH4Cl濃溶液中滴加濃NaOH溶液并加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．碳在一定量空氣中燃燒，生成混合氣體標準狀況下為6.72L，總質(zhì)量為10.8g．則生成的氣體可能含CO，CO2．
求：
（1）混合氣體中各氣體的物質(zhì)的量是多少？
（2）將混合氣體通入2L 0.1mol/L的NaOH溶液中恰好完全反應（忽略體積變化），生成碳酸鈉和碳酸氫鈉，請問溶液中兩物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．用鐵片與1mol/L稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使反應速率加快的是（　�。�
A．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸B．加熱
C．改用2mol/L的硫酸D．不用鐵片，改用鐵粉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法中，錯誤的是（　�。�
A．1 mol物質(zhì)在標準狀況下的體積不一定為22.4 L
B．1 mol任何氣體在標準狀況下的體積都約為22.4 L
C．標準狀況下，體積相同的氣體分子數(shù)相等
D．氣體摩爾體積約為22.4 L•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列微�；橥凰氐氖牵ā　。�
A．NO和 NO2B．168O和188OC．O2和O3D．CH4和C2H6

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．完成下列各題．
（1）茶葉中含有茶多酚，它具有消毒、殺菌、抗衰老、抗輻射等功能．其中一種成分的化學式為C17H19N3O，它屬于有機物（填“有機物”或“無機物”）．
（2）小鄭體檢的血液化驗單中，“葡萄糖”一項的檢測結(jié)果為4.91×10-3mol•L-1．這里的“4.91×10-3mol•L-1”表示葡萄糖的物質(zhì)的量濃度（填“溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)”或“物質(zhì)的量濃度”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A．氮氣B．氨水C．碘酒D．空氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題：
（1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因為NH3•H2O?NH4++OH-（用離子方程式表示），0.1mol•L-1的氨水中加入少量NH4Cl固體，溶液的pH降低（填“升高”或“降低”）；若加入少量明礬，溶液中銨根離子的濃度最大（填“增大”或“減小”）．
（2）硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O，250℃時，硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡，該分解反應的化學方程式為NH4NO3$\stackrel{△}{?}$N2O↑+2H2O↑，平衡常數(shù)表達式為Kc（N2O）×c2（2H2O）；
（3）由N2O和NO反應生成N2和NO2的能量變化如圖所示，寫出熱化學方程式N2O（g）+NO（g）=N2（g）+NO2（g）△H=-139kJ•mol-1．

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