Question

2SO₂（g）+O₂（g） =2SO₃（g）反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃（g）的ΔH=-99kJ·mol^-1.請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示    、     ，E的大小對該反應的反應熱有無影響     。該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點升高還是降低    ，理由是    ；

（2）圖中△H=       KJ·mol-1；

（3）V₂O₅的催化循環(huán)機理可能為：V₂O₅氧化SO₂時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式                    ；

（4）如果反應速率υ（SO₂）為0.05 mol·L^-1·min^-1,則υ（O₂）=   mol·L^-1·min^-1

（5）已知單質硫的燃燒熱為296 KJ·mol^-1，計算由S（s）生成3 molSO₃（g）的△H   （要求計算過程）。

Answer 1

（1）反應物能量、  生成物能量，

無  降低  因為催化劑改變了反應的歷程使活化能E降低

（2）-198  （3） SO₂ +V₂O₅=SO₃+2VO₂  4VO₂+ O₂=2V₂O₅  （4）0.025

（5） S（s）+O₂（g） =2SO₂（g）△H₁=-296 KJ·mol^-1 ,

SO₂（g）+1/2O₂（g） =SO₃（g） △H₂=-99 KJ·mol^-1

3 S（s）+9/2O₂（g）=3SO₃（g） △H=3（△H₁+△H₂）=-1185 KJ·mol^-1