把0.05mol NaOH晶體分別加入到100mL下列液體中，溶液導電性變化較大是（　�。�
A、0.5mol/L氯化銨
B、0.5mol/L氨水
C、0.5mol/L H2SO4
D、0.5mol/L鹽酸
考點：電解質溶液的導電性
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：溶液的導電能力強弱取決于自由移動離子的濃度的大小，離子濃度越大，溶液的導電能力越強，要使溶液的導電性變化不大，則溶液中離子濃度變化不大，據(jù)此解答．
解答： 解：A．氯化銨為強電解質，加入NaOH后生成物仍是強電解質，離子的濃度變化不大，故導電性變化不大，故A錯誤；
B．一水合氨屬于弱電解質，加入NaOH后即加入了強電解質，離子的濃度變化大，故導電性變化較大，故B正確；
C．硫酸為強電解質加入氫氧化鈉得到的硫酸鈉仍然是強電解質，反應消耗氫離子，但是生成了鈉離子，離子濃度變化不大，導電能力變化不大，故C錯誤；
D．鹽酸為強電解質，與氫氧化鈉反應生成氯化鈉仍是強電解質，溶液中離子濃度變化不大，導電能力變化不大，故D錯誤；
故選：B．
點評：本題考查電解質溶液導電能力強弱判斷，溶液混合后導電能力變化的大小，關鍵是看混合后溶液中自由移動的離子濃度的變化．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B與C為同一周期，D、E、F為同一周期，A與D，C與F分別為同一主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的元素．又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．請回答下列問題：
（1）寫出F在周期表中的位置
 
．畫出D的離子結構示意圖
 
．
（2）由A、C兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解成Y，X的電子式為
 
．
（3）C與F形成的常見化合物屬于
 
化合物（填“共價”或“離子”）．
（4）畫出B單質的結構式
 
．科學家合成出了B元素形成的B5n+電子式，則n值為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

若甲烷與氯氣以物質的量之比為1：1混合，在光照下得到的有機產(chǎn)物是①CH3Cl②CH2Cl2③CHCl3④CCl4⑤HCl（　�。�
A、只有①
B、①②③④⑤的混合物
C、①②③的混合物
D、①②③④的混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

將300mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后NaOH的物質的量濃度為（　�。�
A、0.3mol/L
B、0.03mol/L
C、3mol/L
D、0.4mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿C2H4、C3H6氣體，當這兩個容器內溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是（　　）
A、兩種氣體的壓強相等
B、C2H4比C3H6的質量小
C、兩種氣體的分子數(shù)目相等
D、兩種氣體所含的原子數(shù)目相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子中，不能大量共存的是（　�。�
A、H+、Cl-、Na+、I-
B、Mg2+、NO3-、K+、Br-
C、Mg2+、Na+、CO32-、Cl-
D、Ag+、NO3-、Na+、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質中，按熔點由低到高排列正確的是（　�。�
A、CO2＜KCl＜SiO2
B、O2＜I2＜Br2
C、H2O＜H2S＜HCl
D、SiC＜NaCl＜SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列指定微粒的個數(shù)比為2：1的是（　�。�
A、標況下22.4L水中含有的水分子數(shù)和1g H2中所含的氫氣分子數(shù)
B、Na2O2晶體中的陽離子和陰離子
C、C原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)
D、
 
2
1
H原子中的中子和質子

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列分子式表示的物質，有兩種同分異構體的是（　　）
A、C3H8
B、CH2Cl2
C、C3H7Cl
D、C3H8O

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