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下列對離子化合物的敘述不正確的是（　�。�
A、離子化合物一定是含有離子鍵的化合物
B、離子化合物不一定是鹽類
C、離子化合物如能溶于水，其所得溶液一定可以導電
D、溶于水可以導電的化合物一定是離子化合物
考點：離子化合物的結構特征與性質
專題：化學鍵與晶體結構
分析：A．含有離子鍵的化合物是離子化合物；
B．離子化合物不一定屬于鹽類，可能屬于堿；
C．離子化合物如果能溶于水，其溶液能導電；
D．溶于水可以導電的化合物可能是共價化合物．
解答： 解：A．含有離子鍵的化合物是離子化合物，所以離子化合物中一定含有離子鍵，故A正確；
B．離子化合物不一定屬于鹽類，可能屬于堿，如KOH，故B正確；
C．離子化合物如果能溶于水，在水溶液里能電離出自由移動的陰陽離子而使其溶液能導電，故C正確；
D．溶于水可以導電的化合物可能是共價化合物，如硫酸、醋酸等，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查了化合物和化學鍵的關系，根據物質中存在的化學鍵確定化合物類型，注意特殊類型的物質，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

關于鉛蓄電池Pb+PbO2+2H2SO4 
 放電 
.
充電
2PbSO4+2H2O的說法正確的是（　�。�
A、放電時，正極發(fā)生的反應是 Pb+SO42-+2e-═PbSO4
B、放電時，該電池的負極材料是鉛板
C、放電時，電池中硫酸的濃度不斷變大
D、放電時，每當消耗1mol鉛時轉移電子4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，在體積為VL的密閉容器中發(fā)生如下反應：mA（g）+nB（g）?pC（s）+qD（g）△H＜0，一段時間后達到化學平衡狀態(tài)．改變某一條件，下列說法正確的是（　　）
A、若升高溫度，反應混合氣體密度不變時即達到新平衡狀態(tài)
B、若增大B的濃度，△H減小
C、若使用適當催化劑，A的轉化率增大
D、若增大壓強，平衡向右移動，則m+n＞p+q

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列裝置中，能構成原電池的是（　�。�
A、只有（甲）
B、只有（乙）
C、只有（丙）
D、除（乙）均可以

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列操作達不到預期目的是（　�。�
①石油分餾時把溫度計插入液面以下
②用溴水除去乙烯中混有的SO2氣體
③用乙醇與1mol/L的H2SO4混合共熱到170℃制取乙烯
④將飽和食鹽水滴入盛有電石的燒瓶中制乙炔．
A、①④B、③④
C、②③④D、①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列粒子的核外電子排布正確的是（　�。�
A、Na
B、K
C、Xe
D、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

人類在使用金屬的歷史進程中，經歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應用的金屬則被科學家預測為是鈦（Ti）．鈦外觀似鋼，具有銀灰光澤．鈦的特性是強度大，密度�。�4.51g/cm3），硬度大，熔點高（1675℃），自1791年英國牧師格列高爾發(fā)現(xiàn)鈦至今，鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造飛機、火箭、衛(wèi)星、宇宙飛船、艦艇、汽輪機、化工設備、電訊器材、人造骨骼等，被譽為“未來世紀的金屬”．試回答下列問題：
（1）Ti元素在元素周期表中的位置是第
 
周期，第
 
族；其基態(tài)原子的價電子層排布為
 
．
（2）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價，其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定．
①偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構示意圖如下圖，它的化學式是
 
．
②已知Ti3+可形成配位數為6的配合物．現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3?6H2O．為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：
a．分別取等質量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；
b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應得到的白色沉淀質量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質量的
2
3
．則綠色晶體的化學式為
 
，該配合物中的配位體是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學想通過比較最高價氧化物對應水化物酸性強弱來驗證硫與碳的非金屬性的強弱，他采用了如圖所示的裝置．請回答：
（1）儀器a的名稱是
 
，應盛放下列試劑中的
 
．
A．稀硫酸　　B．亞硫酸   C．氫硫酸   D．鹽酸
（2）儀器b的名稱是
 
，應盛放下列試劑中的
 
．
A．碳酸鈣   B．硫酸鈉   C．氯化鈉   D．碳酸鈉
（3）儀器c中應盛放的試劑是
 
，如果看到的現(xiàn)象是
 
，證明b中反應產生了
 
，即可說明
 
比
 
酸性強，
 
比
 
非金屬性強，b中發(fā)生反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質X是中學化學中的常見物質，X既能與稀硫酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應．
（1）若X為氧化物，X的化學式是
 
．
（2）若X為單質，X用于焊接鋼軌反應的化學方程式是
 
．
（3）若X與稀硫酸反應生成無色無味的氣體A，與濃氫氧化鈉溶液加熱反應生成氣體B．等物質的量的A和B在水溶液中反應又生成X．X的化學式是
 
．

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