Question

已知室溫下幾種鹽的溶解度由大到小的順序是：NH₄Cl＞NaCl＞NH₄HCO₃＞NaHCO₃
實(shí)驗(yàn)室利用它們在溶解度上的差異來制取試劑B，其步驟如下：

試回答下列問題：
（1）晶體A的名稱是

 

，生成該晶體的化學(xué)方程式是

 

．
（2）操作Ⅰ和Ⅱ的順序不能顛倒的原因是

 

．
（3）操作Ⅲ中使用玻璃棒的作用是

 

．
（4）第Ⅳ的化學(xué)反應(yīng)方程式是

 

．
（5）整個(gè)過程中沒有涉及到的反應(yīng)類型是

 

．A．化學(xué)反應(yīng)B．復(fù)分解反應(yīng)C．分解反應(yīng)D．置換反應(yīng)．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用

專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題

分析：已知室溫下幾種鹽的溶解度由大到小的順序是：NH₄Cl＞NaCl＞NH₄HCO₃＞NaHCO₃，首先析出的是溶解度最小的NaHCO₃，從題圖中看出，在通入足量氨氣和二氧化碳后，首先析出的是晶體A，故A為NaHCO₃，NaHCO₃加熱分解生成碳酸鈉和二氧化碳?xì)怏w，故B為碳酸鈉，
（1）晶體A是在飽和食鹽水溶液中通入氨氣，又通入過量二氧化碳后生成的酸式鹽；
（2）二氧化碳的溶解度較小，通入氨氣使溶液呈堿性，增加了二氧化碳的溶解度；
（3）過濾操作中玻璃棒起引流的作用；
（4）晶體A加熱分解生成二氧化碳與碳酸鈉；
（5）根據(jù)每一步反應(yīng)的化學(xué)方程式判斷．

解答： 解：已知室溫下幾種鹽的溶解度由大到小的順序是：NH₄Cl＞NaCl＞NH₄HCO₃＞NaHCO₃，首先析出的是溶解度最小的NaHCO₃，從題圖中看出，在通入足量氨氣和二氧化碳后，首先析出的是晶體A，故A為NaHCO₃，NaHCO₃加熱分解生成碳酸鈉和二氧化碳?xì)怏w，故B為碳酸鈉，
（1）NaHCO₃溶解度最小，首先析出，根據(jù)侯氏制堿法知反應(yīng)化學(xué)方程式為CO₂+NH₃+H₂O+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl，故答案為：碳酸氫鈉；CO₂+NH₃+H₂O+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl；
（2）二氧化碳的溶解度較小，中性的氯化鈉溶液不易吸收二氧化碳，通入氨氣后，溶液呈堿性，增加了二氧化碳的溶解度，利用吸收二氧化碳?xì)怏w，以便生成碳酸氫鈉，故答案為：CO₂在飽和的食鹽氨溶液中溶解度大，有利于生成NaHCO₃，而在水中溶解度小，不利于生成NaHCO₃；
（3）過濾操作中玻璃棒的作用是引流，故答案為：引流；
（4）第Ⅳ是NaHCO₃加熱分解生成二氧化碳與碳酸鈉的反應(yīng)，化學(xué)方程式為2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，故答案為：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
（5）通入氨氣反應(yīng)為NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃屬于化合反應(yīng)，NaCl+NH₄HCO₃═NaHCO₃↓+NH₄Cl屬于復(fù)分解反應(yīng)，2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O屬于分解反應(yīng)，沒有涉及到的反應(yīng)有置換反應(yīng)，故答案為：D．

點(diǎn)評：本題是利用侯氏制堿法的原理考查了制取NaHCO₃的過程，要明確氨氣在飽和食鹽水溶液中的溶解度要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于二氧化碳在溶液中的溶解度．