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常溫下，pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，所得溶液的pH=11，則強堿與強酸的體積比

A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶9

D

【解析】

試題分析：混合后pH＝11，則溶液中OH－的濃度是10－3mol/L，則(0.1V1-0.01V2)÷(V1+V2)=0.001,解得V1︰V2＝1︰9,選D。

考點：考查pH的有關計算

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：2014-2015學年寧夏回族自治區(qū)銀川一中高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）

在恒溫下，容積為2L的密閉容器中加人1mol N2和X mol H2，發(fā)生反應:N2（g）+3H2（g）2NH3（g），50秒后達到平衡，測得反應放出的熱量為18.4 kJ，c（NH3）=0．2mol/L，總物質的量為3.6 mol.

（1）該反應的ΔH= kJ·mol－1

（2）該條件下此反應的化學平衡常數(shù)的表達式K=________________溫度升高，則K值________。（填“變大”、“變小”或“不變”）．

（3）起始時充入的H2的物質的量X為_____，從反應開始到平衡,用H2的濃度變化表示的反應速率為：_____________。

（4）若起始時加入N2 、H2 、NH3的物質的量分別為a、b、c，達到平衡時各組分的物質的量與上述平衡相同。

①若維持反應向正方向進行，則起始時c的取值范圍是________________（3分）.

②若c=2 mol，在相同條件下達到平衡時，該反應吸收的熱量為____________ kJ.

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇高郵市高一上學期期中調研測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列電離方程式中，書寫正確的是

A．Na2SO4=2Na＋+SO4－2 B．Ba(OH)2=Ba2++(OH－)2

C．KClO3=K++Cl－+3O2－ D．Fe2(SO4)3＝2Fe3＋+3SO42－

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

(5分)常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號

HA物質的量濃度(mol·L－1)

NaOH物質的量濃度(mol·L－1)

混合溶液的pH

甲

0.2

0.2

pH＝a

乙

c1

0.2

pH＝7

丙

0.2

0.1

pH>7

丁

0.1

0.1

pH＝9

請回答：

（1）不考慮其他組的實驗結果，單從甲組情況分析，如何用a(混合溶液的pH)來說明HA是強酸還是弱酸： 。

（2）不考慮其他組的實驗結果，單從乙組情況分析，c1是否一定等于0.2 mol·L－1？ (選填“是”或“否”)。

（3）從丙組實驗結果分析，HA是 酸(選填“強”或“弱”)。

（4）寫出丁組實驗所得混合溶液中下列算式的精確結果(不能做近似計算)。

①c(Na＋)－c(A－)＝ mol·L－1；

②c(OH－)－c(HA)＝ mol·L－1。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A一定是強酸

B．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氨水，選用最佳指示劑為酚酞

C．若用50ml 0.55mol/L的NaOH溶液，分別與50ml 0.50mol/L的鹽酸和50ml 0.50mol/L的硫酸充分反應，兩反應的中和熱相等

D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol/L鹽酸、③0.1 mol/L氯化鎂溶液、④0.1 mol/L硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：①＞④＝②＞③

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是

A．2 L 0.3 mol/LCH3COOH溶液和3 L 0.2 mol/L CH3COOH溶液中的H+數(shù)

B．純水在25℃和80℃時的pH

C．在NH3+NO→N2+H2O反應中，被氧化和被還原的N原子數(shù)

D．相同條件下，H2分別與Cl2、F2反應的反應速率

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省高一上學期月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。

據(jù)此回答下列問題：

（1）該硫酸的物質的量濃度為 mol/L。

（2）配制250mL 0.92mol·L-1的稀硫酸需取該硫酸 mL。

（3）配制時必需的玻璃儀器有：

（4）定容時,若加入的水超過刻度線,必須采取的措施是

（5）下列操作對H2SO4的物質的量濃度有什么影響（偏高、偏低或無影響）？

①轉移溶液后，未洗滌燒杯： ；（1分）

②容量瓶用水洗凈后未烘干： ； （1分）

③定容時俯視容量瓶的刻度線： 。（1分）

（6）在配置過程中，下列操作不正確的是(填序號) 。

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗

C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準確稱量并放入燒杯中溶解.

D．將準確量取的18.4mol·L－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線

E．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉搖勻

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省高一上學期月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將標準狀況下的LHCl氣體溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg·cm－3，則該鹽酸的物質的量濃度是

A．mo1·L－1

B．mol·L－1

C．mol·L－1

D．mol·L－1

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省中山市高二上學期月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質在水中能分層且下層是水層的是：

A．溴苯 B．苯 C．四氯化碳 D．乙酸

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