Cu與一定量的濃H2SO4反應(yīng)時(shí),有大量白霧生成,反應(yīng)結(jié)束時(shí),發(fā)現(xiàn)混合體系中除Cu外,還有一定量的黑色物質(zhì)和白色物質(zhì)沉積在容器底部,溶液顯微藍(lán)色.下列說(shuō)法中不正確的是 | |
A. |
白霧主要是H2SO4酸霧 |
B. |
黑色物質(zhì)為CuO |
C. |
白色物質(zhì)是CuSO4 |
D. |
向混合體系中加少量水,溶液藍(lán)色明顯 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
H2還原CuO所得的紅色固體可能是Cu與Cu2O的混合物,已知Cu2O在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng),生成Cu2+和單質(zhì)銅,F(xiàn)有8g CuO被H2還原后,得到紅色固體6.8g。
(1)6.8 g上述混合物中含Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比是 ;
(2)若將6.8 g上述混合物與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后過(guò)濾,可得到固體 g;
(3)若將6.8 g上述混合物與一定量的濃硝酸充分反應(yīng),生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.568 L的氣體(不考慮NO2的溶解,也不考慮NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化),則該氣體的成分是 ,其物質(zhì)的量之比是 ;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011屆河北省冀州中學(xué)高三一輪復(fù)習(xí)檢測(cè)一化學(xué)試卷 題型:填空題
H2還原CuO所得的紅色固體可能是Cu與Cu2O的混合物,已知Cu2O在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng),生成Cu2+和單質(zhì)銅。現(xiàn)有8g CuO被H2還原后,得到紅色固體6.8g。
???(1)6.8 g上述混合物中含Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比是 ;
(2)若將6.8 g上述混合物與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后過(guò)濾,可得到固體 g;
??(3)若將6.8 g上述混合物與一定量的濃硝酸充分反應(yīng),生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.568 L的氣體(不考慮NO2的溶解,也不考慮NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化),則該氣體的成分是 ,其物質(zhì)的量之比是 ;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010-2011學(xué)年河北省高三一輪復(fù)習(xí)檢測(cè)一化學(xué)試卷 題型:填空題
H2還原CuO所得的紅色固體可能是Cu與Cu2O的混合物,已知Cu2O在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng),生成Cu2+和單質(zhì)銅,F(xiàn)有8g CuO被H2還原后,得到紅色固體6.8g。
(1)6.8 g上述混合物中含Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比是 ;
(2)若將6.8 g上述混合物與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后過(guò)濾,可得到固體 g;
(3)若將6.8 g上述混合物與一定量的濃硝酸充分反應(yīng),生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.568 L的氣體(不考慮NO2的溶解,也不考慮NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化),則該氣體的成分是 ,其物質(zhì)的量之比是 ;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
H2還原CuO所得的紅色固體可能是Cu與Cu2O的混合物,已知Cu2O在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng),生成Cu2+和單質(zhì)銅。現(xiàn)有8g CuO被H2還原后,得到紅色固體6.8g。
??????(1)6.8 g上述混合物中含Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比是 ;
(2)若將6.8 g上述混合物與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后過(guò)濾,可得到固體 g;
???? (3)若將6.8 g上述混合物與一定量的濃硝酸充分反應(yīng),生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.568 L的氣體(不考慮NO2的溶解,也不考慮NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化),則該氣體的成分是 ,其物質(zhì)的量之比是 ;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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