4．在實驗室可以用圖所示的裝置制取乙酸乙酯，下列說法不正確的是（　�。�
A．向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加入乙酸
B．飽和碳酸鈉溶液可以除去乙酸乙酯中混有的乙酸
C．向a試管中加入幾塊碎瓷片的作用是防止加熱時液體暴沸
D．將制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用“分液”的實驗操作

分析 A．從濃硫酸溶于水放熱分析，加入藥品時，為防止酸液飛濺，應(yīng)先加入乙醇再加入濃硫酸和乙酸；
B．乙酸的酸性強于碳酸，用飽和碳酸鈉溶液可以除去乙酸乙酯中混有的乙酸；
C．乙酸、乙醇沸點低，加熱要加碎瓷片，防止暴沸；
D．乙酸乙酯密度比水小，乙酸乙酯在上層，分離互不相溶的液體通常用分液的方法．

解答 解：A．濃硫酸溶于水放出大量的熱，乙醇中含有少量水，防止硫酸溶解時放出大量的熱導致液體飛濺，應(yīng)先加入乙醇再加入濃硫酸和乙酸，故A錯誤；
B．因乙酸的酸性比碳酸強，所以乙酸能和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳氣體，2CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+H2O+CO2↑，故B正確；
C．乙酸、乙醇沸點低，液體加熱要加碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，故C正確；
D．試管b中液體混合物分層不互溶，乙酸乙酯在上層，可用分液方法分離，故D正確；
故選A．

點評 本題考查乙酸乙酯的制備以及對操作與反應(yīng)裝置理解，題目難度不大，注意制取乙酸乙酯加入試劑時應(yīng)考慮濃硫酸的稀釋問題以及乙酸乙酯的制備原理．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置（夾持設(shè)備已略）．

（1）制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體和濃鹽酸，相關(guān)的化學反應(yīng)方程式為：Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱．
（3）裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次放入d．
abcd
Ⅰ干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條
Ⅱ堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣
Ⅲ濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條
（4）設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性．當向D中緩緩通入一定量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)辄S色，說明氯的非金屬性大于溴．
（5）打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩．觀察到的現(xiàn)象是E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色．
（6）有人提出，裝置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，試寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+，判斷改用NaHSO3溶液是否可行否（填“是”或“否”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．合成氨的反應(yīng)進行到2秒時，氨氣的濃度增加了0.6mol/L．用氮氣的濃度變化表示該時間段的反應(yīng)速率為（　　）
A．0.15 mol/（L•S）B．0.3 mol/（L•S）C．0.6 mol/（L•S）D．0.9 mol/（L•S）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．下列每一序號代表一種元素．元素①是常見的過渡元素，其氧化物呈黑色且只有磁性．元素②-⑤性質(zhì)如表1和元素⑥-⑩在周期表中的位置如表2所示，請回答下列有關(guān)問題：
表1
元素符號 ② ③ ④ ⑤
原子半徑1301187573
主要化合價+2+3+5、+3、-3-2
表2
（1）元素⑩的名稱是溴；元素⑤的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖是；所給元素中，其含氧化合物能用于漂白，該元素可能是S、Cl（填元素符號）
（2）元素④在周期表中的位置是第二周期VA族，該元素的氫化物與元素⑤的單質(zhì)在高溫催化劑條件下反應(yīng)的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O
（3）元素②、③、⑥的離子的氧化性由強到弱的順序為Al3+＞Mg2+＞Na+（填離子符號）；元素③的單質(zhì)與元素①的磁性氧化物咋高溫條件下發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Al+4Al2O3
（4）元素⑥的焰色反應(yīng)為黃色，該元素的單質(zhì)在元素⑤的單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物含量的化學鍵為離子鍵、共價鍵
（5）元素⑦、⑧、⑨的氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序為SiH4＜H2S＜HCl（填化學式），設(shè)計實驗證明單質(zhì)氧化性順序為⑩＞⑧取少量硫化鈉溶液于試管中，滴加溴水，試管中出現(xiàn)淡黃色沉淀，證明Br2的氧化性比S的強．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價鍵能大小有關(guān)的是（　�。�
A．F2、Cl2、Br2、I2的熔點、沸點逐漸升高
B．Li、Na、K、Rb熔沸點依次減弱
C．金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅
D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．11.2 L氧氣中所含有的原子數(shù)為NA
B．標準狀況下，22.4LCCl4所含分子數(shù)為NA
C．7.8g的Na2O2中含有的陰離子的數(shù)目為0.2NA
D．27g Al分別與足量的稀硫酸及氫氧化鈉溶液反應(yīng)失去的電子數(shù)都是3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象是有白色沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．
（2）氯氣與水反應(yīng)的化學方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO，實驗室用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取少量Cl2，若生成標準狀況下Cl22.24L，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.1mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列現(xiàn)象不能用有機物鑒別的是（　�。�
A．遇碘單質(zhì)是否變藍-淀粉和纖維素
B．遇濃硝酸是否變黃-某些蛋白質(zhì)和油脂
C．與氯氣混合后光照，氣體顏色是否逐漸變淺-甲烷和乙烷
D．與新制的氫氧化銅共熱是否產(chǎn)生磚紅色沉淀-葡萄糖和蔗糖

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某同學采用如圖裝置進行實驗，證明了銅與稀硝酸反應(yīng)生成了NO．實驗時，先向注射器內(nèi)加入一定量的稀硝酸，排凈注射器內(nèi)的空氣，迅速將帶有銅絲的橡皮帽蓋上，一段時間后，注射器內(nèi)有無色氣體產(chǎn)生．
（1）請寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的化學方程式3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（2）為證明無色氣體是NO，取下橡皮帽，將注射器往后拉，即看到紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體是NO2（填化學式）．將此氣體通入水中，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（3）若將銅絲改為鐵絲，反應(yīng)后取出注射器中部分溶液，滴加KSCN溶液，若溶液變成血紅色，則證明有Fe3+生成．
（4）實驗結(jié)束后，為防止污染，某同學設(shè)計了最簡單的方法給予解決：在注射器口塞上一團沾有NaOH（填化學式）溶液的棉花．

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