Question

20．在0.1mol•L^-1醋酸溶液中加入少量0.1mol•L^-1鹽酸，下列敘述正確的是（　　）

• A． CH₃COOH的電離程度增大，c（H⁺）增大
• B． 平衡向生成CH₃COOH移動，c（H⁺）減小
• C． CH₃COOH電離程度減小，pH減小
• D． 電離平衡向生成CH₃COO^-、H⁺方向移動，pH減小

Answer 1

分析 HCl完全電離、醋酸部分電離，所以相同濃度的醋酸和鹽酸中，c（H⁺）鹽酸＞醋酸，所以向相同濃度的醋酸中加入鹽酸，醋酸溶液中c（H⁺）增大，抑制醋酸電離，據此分析解答．

解答 解：A．HCl完全電離、醋酸部分電離，所以相同濃度的醋酸和鹽酸中，c（H⁺）鹽酸＞醋酸，所以向相同濃度的醋酸中加入鹽酸，醋酸溶液中c（H⁺）增大，抑制醋酸電離，CH₃COOH的電離程度減小，故A錯誤；
B．根據A知，c（H⁺）增大，平衡向生成CH₃COOH移動，故B錯誤；
C．根據A知，c（H⁺）增大，CH₃COOH電離程度減小，c（H⁺）增大，pH減小，故C正確；
D．c（H⁺）增大，平衡向生成CH₃COOH移動，pH減小，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查弱電解質的電離，明確弱電解質電離的影響因素是解本題關鍵，側重考查學生靈活運用知識分析問題能力，題目難度不大．