Question

【題目】將50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮饐栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 （填“偏大”“偏小”“無影響”）。

（4）實驗中改用60 mL 0.50 mol·L－1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 （填“相等”“不相等”，下同），所求中和熱 ，簡述理由： 。

（5）用50mL 0.50 mol·L－1醋酸代替鹽酸進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會 。（均填“偏大”“偏小”“無影響”）

Answer 1

【答案】（1）環(huán)形玻璃攪拌棒（2）保溫隔熱減小熱量損失

（3）偏小 （4）不相等；相等；中和熱與反應物的多少無關系 （5）偏小

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒。

（2）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是保溫隔熱，減小熱量損失。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會偏小。

（4）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，若用60 mL 0.50 mol·L－1鹽酸跟50mL0.55molL-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱是指強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，所以用60 mL 0.50 mol·L－1鹽酸代替進行上述實驗，測得中和熱數(shù)值相等，答案為不相等；相等；因為中和熱與反應物的多少無關系。

（5）CH3COOH為弱酸，電離過程為吸熱過程，所以用醋酸代替稀鹽酸反應，反應放出的熱量小于中和熱數(shù)值，答案為偏小。