工業(yè)上由FeS2制H2SO4的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:?

①SO2在接觸室中反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系如下表(MPa=106Pa):?

根據(jù)化學(xué)平衡理論和上表數(shù)據(jù),考慮綜合經(jīng)濟(jì)效益,接觸室中的反應(yīng)壓強(qiáng)宜

選擇     MPa;而反應(yīng)溫度選定400~500 ℃的理由是            。?

②往體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中,分別充入等物質(zhì)的量的SO2和O2,在相同溫度下發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程中,甲容器保持體積不變,乙容器保持壓強(qiáng)不變,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率     (填“>”“=”或“<”)乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率。?

(2)考慮綜合經(jīng)濟(jì)效益,當(dāng)爐渣中含鐵量大于45%時(shí),可用于煉鐵、制造硫酸亞鐵等。?

①利用爐渣里的Fe2O3制FeSO4的方案中,最可行的是     (填標(biāo)號(hào))。?

②FeSO4·7H2O是水處理的常用凝聚劑。凈水過(guò)程中Fe2+經(jīng)氧化水解生成           ,凈水的原理是                  ?

(1)①0.1?

催化劑活性最高且反應(yīng)速率和SO2平衡轉(zhuǎn)化率較理想?

②<?

(2)①B?

②Fe(OH)3膠體?

生成的膠體吸附水中懸浮物質(zhì)并使之沉降?

解析:(1)①由于不同壓強(qiáng)條件下SO2轉(zhuǎn)化率都較高,故選擇標(biāo)準(zhǔn)大氣壓0.1 MPa。?

400~500 ℃時(shí)催化劑活性大且速率和SO2平衡轉(zhuǎn)化率均較高。?

②設(shè)都保持等壓,達(dá)平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率相同,而2SO2 + O22SO3為物質(zhì)的量減少的反應(yīng),故隨反應(yīng)進(jìn)行,氣體體積應(yīng)減少,若要恢復(fù)至等容需擴(kuò)大容積減小壓強(qiáng),平衡則左移。?

(2)①A與B相比消耗了大量能量。C也消耗大量能量且生成Fe易不純。?

②Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+,產(chǎn)生Fe(OH)3為膠體,有較大表面積,有吸附作用。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

工業(yè)上由FeS2制H2SO4的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

填寫(xiě)下列空白:
(1)吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
SO3+H2O=H2SO4
SO3+H2O=H2SO4

(2)接觸室內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為:SO2(g)+
1
2
O2(g)
催化劑
SO3(g)△H=a kJ?mol-1 下表為不同溫度(T)下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)(K):
T/K 673 723 823 923
K 423 37.4 20.5 4.68
①根據(jù)上表數(shù)據(jù)及化學(xué)平衡理論,上述反應(yīng)中a
0(填“>”或“<”).
②K值越大,表明反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)
C
C
(填標(biāo)號(hào)).
A.SO2的轉(zhuǎn)化率一定越高          B.SO3的產(chǎn)量一定越大
C.正反應(yīng)進(jìn)行得越完全            D.化學(xué)反應(yīng)速率越大
(3)考慮綜合經(jīng)濟(jì)效益,當(dāng)爐渣含鐵量大于45%時(shí),可用于制硫酸亞鐵等.下列利用爐渣里的Fe2O3制FeSO4的方案中,最能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的方案是
B
B
(填標(biāo)號(hào))
A.Fe2O3
CO
高溫
Fe
稀硫酸
FeSO4
B.Fe2O3
稀硫酸
Fe2(SO43
鐵屑
FeSO 
C.Fe2O3
鐵粉
高溫
Fe
稀硫酸
FeSO4
D.Fe2O3
H2
高溫
Fe
硫酸銅溶液
FeSO4
(4)為實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排和廢物利用等目的,某硫酸廠(chǎng)用碳酸鈣作吸收劑與水配成漿液,洗滌尾氣(SO2的體積分?jǐn)?shù)為0.200%)并吸收SO2,得到石膏(CaSO4?2H2O).求:22.4m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的尾氣可制得石膏多少千克?(設(shè)二氧化硫的利用率為80.0%)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

工業(yè)上由FeS2制H2SO4的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

填寫(xiě)下列空白:
(1)已知吸收塔中每40gSO3氣體被水完全吸收生成液態(tài)硫酸放出65.15kJ,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)△H=-130.3kJ/mol
SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)△H=-130.3kJ/mol
;
(2)接觸室內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為:
SO2(g)+
1
2
O2(g) 
催化劑
.
 SO3(g)△H=a kJ?mol-1
下表為不同溫度(T)下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)(K):
T/K 673 723 823 923
K 423 37.4 20.5 4.68
①根據(jù)上表數(shù)據(jù)及化學(xué)平衡理論,上述反應(yīng)中a
0(填“>”或“<”);
②K值越大,表明反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)
C
C
(填標(biāo)號(hào)).
A.SO2的轉(zhuǎn)化率一定越高     B.SO3的產(chǎn)量一定越大
C.正反應(yīng)進(jìn)行得越完全      D.化學(xué)反應(yīng)速率越大
(3)考慮綜合經(jīng)濟(jì)效益,當(dāng)爐渣含鐵量大于45%時(shí),可用于制硫酸亞鐵等.下列利用爐渣里的Fe2O3制FeSO4的方案中,最能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的方案是
B
B
(填標(biāo)號(hào));
A.Fe2O3
CO
高溫
Fe
濃硫酸
FeSO4;B.Fe2O3
濃硫酸
Fe2(SO43
鐵屑
FeSO4;C.Fe2O3
鐵粉
高溫
Fe
濃硫酸
FeSO4
(4)為了探究接觸室里催化劑顆粒(粗顆粒和細(xì)顆粒),反應(yīng)的溫度(673K和723K),反應(yīng)的壓強(qiáng)(101Kpa和1010Kpa)對(duì)反應(yīng)速率的影響,通過(guò)變換這些實(shí)驗(yàn)條件,至少需要完成
4
4
個(gè)實(shí)驗(yàn)然后進(jìn)行對(duì)比得出結(jié)論;
(5)為實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排和廢物利用等目的,某硫酸廠(chǎng)用碳酸鈣作吸收劑與水配成漿液,洗滌尾氣(SO2的體積分?jǐn)?shù)為0.200%)并吸收SO2,得到石膏(CaSO4?2H2O).求:22.4m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的尾氣可制得石膏
0.28
0.28
千克;(取兩位有效數(shù)字)(設(shè)二氧化硫的利用率為80.0% )
(6)科學(xué)家研究出以圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸的新工藝,其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
,總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

工業(yè)上由FeS2制H2SO4的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

填寫(xiě)下列空白:
(1)吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____.
(2)接觸室內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為:SO2(g)+數(shù)學(xué)公式O2(g)數(shù)學(xué)公式SO3(g)△H=a kJ?mol-1 下表為不同溫度(T)下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)(K):
T/K673723823923
K42337.420.54.68
①根據(jù)上表數(shù)據(jù)及化學(xué)平衡理論,上述反應(yīng)中a______0(填“>”或“<”).
②K值越大,表明反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)______(填標(biāo)號(hào)).
A.SO2的轉(zhuǎn)化率一定越高     B.SO3的產(chǎn)量一定越大
C.正反應(yīng)進(jìn)行得越完全      D.化學(xué)反應(yīng)速率越大
(3)考慮綜合經(jīng)濟(jì)效益,當(dāng)爐渣含鐵量大于45%時(shí),可用于制硫酸亞鐵等.下列利用爐渣里的Fe2O3制FeSO4的方案中,最能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的方案是______(填標(biāo)號(hào))
A.Fe2O3數(shù)學(xué)公式Fe數(shù)學(xué)公式FeSO4
B.Fe2O3數(shù)學(xué)公式Fe2(SO43數(shù)學(xué)公式FeSO
C.Fe2O3數(shù)學(xué)公式Fe數(shù)學(xué)公式FeSO4
D.Fe2O3數(shù)學(xué)公式Fe數(shù)學(xué)公式FeSO4
(4)為實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排和廢物利用等目的,某硫酸廠(chǎng)用碳酸鈣作吸收劑與水配成漿液,洗滌尾氣(SO2的體積分?jǐn)?shù)為0.200%)并吸收SO2,得到石膏(CaSO4?2H2O).求:22.4m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的尾氣可制得石膏多少千克?(設(shè)二氧化硫的利用率為80.0%)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

工業(yè)上由FeS2制H2SO4的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

精英家教網(wǎng)

填寫(xiě)下列空白:
(1)已知吸收塔中每40gSO3氣體被水完全吸收生成液態(tài)硫酸放出65.15kJ,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______;
(2)接觸室內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為:
SO2(g)+
1
2
O2(g) 
催化劑
.
 SO3(g)△H=a kJ?mol-1
下表為不同溫度(T)下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)(K):
T/K 673 723 823 923
K 423 37.4 20.5 4.68
①根據(jù)上表數(shù)據(jù)及化學(xué)平衡理論,上述反應(yīng)中a______0(填“>”或“<”);
②K值越大,表明反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)______(填標(biāo)號(hào)).
A.SO2的轉(zhuǎn)化率一定越高     B.SO3的產(chǎn)量一定越大
C.正反應(yīng)進(jìn)行得越完全      D.化學(xué)反應(yīng)速率越大
(3)考慮綜合經(jīng)濟(jì)效益,當(dāng)爐渣含鐵量大于45%時(shí),可用于制硫酸亞鐵等.下列利用爐渣里的Fe2O3制FeSO4的方案中,最能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的方案是______(填標(biāo)號(hào));
A.Fe2O3
CO
高溫
Fe
濃硫酸
FeSO4;B.Fe2O3
濃硫酸
Fe2(SO43
鐵屑
FeSO4;C.Fe2O3
鐵粉
高溫
Fe
濃硫酸
FeSO4
(4)為了探究接觸室里催化劑顆粒(粗顆粒和細(xì)顆粒),反應(yīng)的溫度(673K和723K),反應(yīng)的壓強(qiáng)(101Kpa和1010Kpa)對(duì)反應(yīng)速率的影響,通過(guò)變換這些實(shí)驗(yàn)條件,至少需要完成______個(gè)實(shí)驗(yàn)然后進(jìn)行對(duì)比得出結(jié)論;
(5)為實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排和廢物利用等目的,某硫酸廠(chǎng)用碳酸鈣作吸收劑與水配成漿液,洗滌尾氣(SO2的體積分?jǐn)?shù)為0.200%)并吸收SO2,得到石膏(CaSO4?2H2O).求:22.4m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的尾氣可制得石膏______千克;(取兩位有效數(shù)字)(設(shè)二氧化硫的利用率為80.0% )
(6)科學(xué)家研究出以圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸的新工藝,其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____,總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011年福建省廈門(mén)六中高考化學(xué)模擬試卷(十)(解析版) 題型:解答題

工業(yè)上由FeS2制H2SO4的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

填寫(xiě)下列空白:
(1)已知吸收塔中每40gSO3氣體被水完全吸收生成液態(tài)硫酸放出65.15kJ,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______;
(2)接觸室內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為:
SO2(g)+O2(g)  SO3(g)△H=a kJ?mol-1
下表為不同溫度(T)下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)(K):
T/K673723823923
K42337.420.54.68
①根據(jù)上表數(shù)據(jù)及化學(xué)平衡理論,上述反應(yīng)中a______0(填“>”或“<”);
②K值越大,表明反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)______(填標(biāo)號(hào)).
A.SO2的轉(zhuǎn)化率一定越高 B.SO3的產(chǎn)量一定越大
C.正反應(yīng)進(jìn)行得越完全   D.化學(xué)反應(yīng)速率越大
(3)考慮綜合經(jīng)濟(jì)效益,當(dāng)爐渣含鐵量大于45%時(shí),可用于制硫酸亞鐵等.下列利用爐渣里的Fe2O3制FeSO4的方案中,最能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的方案是______(填標(biāo)號(hào));
A.Fe2O3FeFeSO4;B.Fe2O3Fe2(SO43FeSO4;C.Fe2O3FeFeSO4
(4)為了探究接觸室里催化劑顆粒(粗顆粒和細(xì)顆粒),反應(yīng)的溫度(673K和723K),反應(yīng)的壓強(qiáng)(101Kpa和1010Kpa)對(duì)反應(yīng)速率的影響,通過(guò)變換這些實(shí)驗(yàn)條件,至少需要完成______個(gè)實(shí)驗(yàn)然后進(jìn)行對(duì)比得出結(jié)論;
(5)為實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排和廢物利用等目的,某硫酸廠(chǎng)用碳酸鈣作吸收劑與水配成漿液,洗滌尾氣(SO2的體積分?jǐn)?shù)為0.200%)并吸收SO2,得到石膏.求:22.4m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的尾氣可制得石膏______千克;(取兩位有效數(shù)字)(設(shè)二氧化硫的利用率為80.0% )
(6)科學(xué)家研究出以圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸的新工藝,其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____,總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____.

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