①SO2在接觸室中反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系如下表(MPa=106Pa):?
根據(jù)化學(xué)平衡理論和上表數(shù)據(jù),考慮綜合經(jīng)濟(jì)效益,接觸室中的反應(yīng)壓強(qiáng)宜
選擇 MPa;而反應(yīng)溫度選定400~500 ℃的理由是 。?
②往體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中,分別充入等物質(zhì)的量的SO2和O2,在相同溫度下發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程中,甲容器保持體積不變,乙容器保持壓強(qiáng)不變,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率 (填“>”“=”或“<”)乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率。?
(2)考慮綜合經(jīng)濟(jì)效益,當(dāng)爐渣中含鐵量大于45%時(shí),可用于煉鐵、制造硫酸亞鐵等。?
①利用爐渣里的Fe2O3制FeSO4的方案中,最可行的是 (填標(biāo)號(hào))。?
②FeSO4·7H2O是水處理的常用凝聚劑。凈水過(guò)程中Fe2+經(jīng)氧化水解生成 ,凈水的原理是 ?
(1)①0.1?
催化劑活性最高且反應(yīng)速率和SO2平衡轉(zhuǎn)化率較理想?
②<?
(2)①B?
②Fe(OH)3膠體?
生成的膠體吸附水中懸浮物質(zhì)并使之沉降?
解析:(1)①由于不同壓強(qiáng)條件下SO2轉(zhuǎn)化率都較高,故選擇標(biāo)準(zhǔn)大氣壓0.1 MPa。?
400~500 ℃時(shí)催化劑活性大且速率和SO2平衡轉(zhuǎn)化率均較高。?
②設(shè)都保持等壓,達(dá)平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率相同,而2SO2 + O22SO3為物質(zhì)的量減少的反應(yīng),故隨反應(yīng)進(jìn)行,氣體體積應(yīng)減少,若要恢復(fù)至等容需擴(kuò)大容積減小壓強(qiáng),平衡則左移。?
(2)①A與B相比消耗了大量能量。C也消耗大量能量且生成Fe易不純。?
②Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+,產(chǎn)生Fe(OH)3為膠體,有較大表面積,有吸附作用。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
1 |
2 |
催化劑 |
△ |
T/K | 673 | 723 | 823 | 923 |
K | 423 | 37.4 | 20.5 | 4.68 |
CO |
高溫 |
稀硫酸 |
稀硫酸 |
鐵屑 |
鐵粉 |
高溫 |
稀硫酸 |
H2 |
高溫 |
硫酸銅溶液 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
1 |
2 |
| ||
△ |
T/K | 673 | 723 | 823 | 923 |
K | 423 | 37.4 | 20.5 | 4.68 |
| ||
高溫 |
濃硫酸 |
濃硫酸 |
鐵屑 |
鐵粉 |
高溫 |
濃硫酸 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
T/K | 673 | 723 | 823 | 923 |
K | 423 | 37.4 | 20.5 | 4.68 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題
1 |
2 |
| ||
△ |
T/K | 673 | 723 | 823 | 923 |
K | 423 | 37.4 | 20.5 | 4.68 |
| ||
高溫 |
濃硫酸 |
濃硫酸 |
鐵屑 |
鐵粉 |
高溫 |
濃硫酸 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011年福建省廈門(mén)六中高考化學(xué)模擬試卷(十)(解析版) 題型:解答題
T/K | 673 | 723 | 823 | 923 |
K | 423 | 37.4 | 20.5 | 4.68 |
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話(huà):027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com