Question

15．A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：
①熱穩(wěn)定性：H_mD＞H_mC；
②C^m-、E^（m-1）- 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；
③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最小；
④A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍．
依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）H_mD_m的電子式．
（2）能證明C^m-、E^（m-1）- 的還原性強(qiáng)弱的離子方程式為Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓．
（3）將E的單質(zhì)通入A與D形成的化合物的水溶液中，其離子方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．常溫下，將等物質(zhì)的量濃度的H_mC溶液和A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液等體積混合，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式H₂S+OH^-=HS^-+H₂O．

Answer 1

分析 短周期元素中，由③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，則A處于IA族，B的離子半徑最小，則B為金屬元素，由④中A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍，則A、B只能處于第三周期，可知A為Na，B為Al，則D的質(zhì)子數(shù)為$\frac{11+13}{3}$=8，故D為O元素；由①熱穩(wěn)定性：H_mD＞H_mC，則C、D處于同一主族，且D的非金屬性更強(qiáng)，故C為硫元素，m=2；根據(jù)②C^m-、E^（m-1）-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則E為Cl元素，以此解答該題．

解答 解：短周期元素中，由③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，則A處于IA族，B的離子半徑最小，則B為金屬元素，由④中A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍，則A、B只能處于第三周期，可知A為Na，B為Al，則D的質(zhì)子數(shù)為$\frac{11+13}{3}$=8，故D為O元素；由①熱穩(wěn)定性：H_mD＞H_mC，則C、D處于同一主族，且D的非金屬性更強(qiáng)，故C為硫元素，m=2；根據(jù)②C^m-、E^（m-1）-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則E為Cl元素．
（1）H_mD_m為H₂O₂，電子式為，故答案為：；
（2）由于非金屬性Cl＞S，單質(zhì)的氧化性Cl₂＞S，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱，則有還原性：S^2-＞Cl^-，可通過(guò)反應(yīng)Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓證明，
故答案為：Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓；
（3）E的單質(zhì)為氯氣，A與D形成的化合物的水溶液為NaOH溶液，在常溫下氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉與水，反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
常溫下，將等物質(zhì)的量濃度的H₂S溶液和NaOH溶液等體積混合，該反應(yīng)的離子方程式為H₂S+OH^-=HS^-+H₂O，
故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；H₂S+OH^-=HS^-+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用、常用化學(xué)用語(yǔ)、元素化合物性質(zhì)等，正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵．