【題目】下列有關氯氣的敘述正確的是( )

A.氯氣使?jié)駶櫽猩紬l褪色，可證明氯氣具有漂白性

B.將氯氣通入石灰水可制得漂白粉

C.將Cl2制成漂白粉的主要目的是提高漂白能力

D.在常溫下，溶于水的部分Cl2與水發(fā)生反應

【答案】D

【解析】

A．氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯氣無漂白性，故A錯誤；

B．制取漂白粉，是將氯氣通入到石灰乳中，故B錯誤；

C．將Cl2制成漂白粉的最主要目的是轉變成較穩(wěn)定、便于貯存的物質(zhì)，故C錯誤；

D．常溫下，溶于水的部分Cl2與水發(fā)生反應，還有一部分以分子的形式存在，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，將濃度都是0.1mol·L-1的X2、Y2兩種氣體充入至密閉容器中，使之發(fā)生反應生成氣體Z，達到平衡時c(X2)=0.04mol·L-1、c(Y2)=0.08mol·L-1、c(Z)=0.04mol·L-1，則該反應的反應式是

A. X2+2Y2XY2 B. 3X2+Y22X3Y

C. 2X2+Y22X2Y D. X2+3Y22XY3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某反應在體積為5L的恒容密閉的絕熱容器中進行，各物質(zhì)的量隨時間的變化情況如下圖所示（已知A、B、C均為氣體）。

（1）該反應的化學方程式為_______。

（2）反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為_______。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_______

A．υ（A）＝2υ（B） B．容器內(nèi)氣體密度不變

C．v逆（A）＝υ正（C） D．各組分的物質(zhì)的量相等

E. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

（4）由圖求得平衡時Ａ的轉化率為_______。

（5）為了研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，某同學設計了如下一系列的實驗：將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的容器中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

實驗

混合溶液

A

B

C

D

E

F

4 mol/L H2SO4(mL)

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液(mL)

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O(mL)

V7

V8

V9

V10

10

0

①請完成此實驗設計，其中：V1=_______，V6=_______。

②該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如表為元素周期表的一部分，標出了A—K共十種元素所在位置。請用元素符號或化學式回答下列問題．

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

A

B

3

C

D

E

F

G

4

H

I

K

（1）10種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是______，最活潑的金屬是_____。

（2）C、E、F三種元素形成的簡單離子半徑最小的是_______。

（3）C、K形成的化合物中化學鍵的類型屬于______________。

（4）化合物C2B2的電子式為__________________；該化合物和AB2反應的化學方程式為__________________________________________。

（5）E的最高價氧化物屬于________________性氧化物，它與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為____________________________________________。

（6）D的單質(zhì)在A、B形成化合物中燃燒的化學方程式為________________________。

（7）用電子式表示H與B組成的H2B型化合物的形成過程：_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y均為有刺激性氣味的氣體，且?guī)追N物質(zhì)間有以下轉化關系，部分產(chǎn)物未標出。

回答下列問題：

（1）寫出下列各物質(zhì)的化學式：X____、Y_____、A_____、B_____、C____。

（2）反應①的的化學方程式為_____，反應②的離子方程式為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按如圖所示裝置進行實驗，下列說法不正確的是( )

A. 裝置甲的鋅片上和裝置乙的銅片上均可觀察到有氣泡產(chǎn)生

B. 甲、乙裝置中的能量變化均為化學能轉化為電能

C. 裝置乙中的鋅、銅之間用導線連接電流計，可觀察到電流計指針發(fā)生偏轉

D. 裝置乙中負極的電極反應式：Zn－2e－===Zn2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2和NaClO2均具有漂白性，工業(yè)上用ClO2氣體制NaClO2的工藝流程如圖所示。

下列說法不正確的是

A. 步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥

B. 吸收器中生成NaClO2的離子方程式：2ClO2+H2O2=2C1O2-+O2↑+2H+

C. 工業(yè)上可將ClO2制成NaClO2固體，便于貯存和運輸

D. 通入空氣的目的是驅(qū)趕出ClO2，使其被吸收器充分吸收

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖的實驗裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是

A. 若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色

B. 若A為稀鹽酸，B為石灰石，C中盛CaCl2溶液，則C中溶液變渾濁

C. 若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛A1C13溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解

D. 若A為濃硝酸，B為銅屑，C中盛紫色石蕊溶液，則C中溶液變紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應∶2NO22NO+O2在密閉恒容的容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是：（）①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時，生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A. ②③⑤B. ①④⑥C. ①③④D. ①②③④⑤⑥

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