關(guān)于生鐵和鋼的描述正確的是（　　）
A、生鐵是鐵碳混合物，鋼是純鐵、純凈物
B、鋼的性能不如生鐵優(yōu)越，使用范圍不如生鐵廣
C、生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵碳的合金
D、生鐵和鋼的主要成分都是鐵，性能相近
考點(diǎn)：生活中常見(jiàn)合金的組成,合金的概念及其重要應(yīng)用,金屬與合金在性能上的主要差異
專題：
分析：A．生鐵和鋼都是混合物，其主要成份都是鐵；
B．根據(jù)鋼、生鐵的性能分析；
C．根據(jù)生鐵和鋼都是鐵的合金，根據(jù)它們的組成進(jìn)行分析；
D．根據(jù)鋼和生鐵的組成、性能，并比較鋼的優(yōu)點(diǎn)分析；
解答： 解：A．生鐵和鋼是鐵的合金，生鐵中的含碳量為2%～4.3%，鋼中的含碳量為0.03%～2%，都是混合物，故A錯(cuò)誤；
B．鋼的性能比生鐵的性能優(yōu)越，得到了廣泛應(yīng)用，故B錯(cuò)誤；
C．生鐵是含碳量為2%～4.3%的鐵合金，鋼是含碳量為0.03%～2%的鐵合金，生鐵和鋼主要成分都是鐵，主要區(qū)別是含碳量不同，故C正確；
D．生鐵和鋼的主要成分都是鐵，鋼與生鐵比具有良好的彈性、韌性及良好的機(jī)械性能，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了鐵的合金的知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行，要求同學(xué)們熟記常見(jiàn)物質(zhì)的基本知識(shí)，以便靈活應(yīng)用，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

pC類似pH，是指極稀溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值．如某溶液溶質(zhì)的濃度為：1×10-3mol/L，則該溶液中溶質(zhì)的pC=-lg1×10-3=3．如圖1為，H2CO3在加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液后，平衡時(shí)溶液中三種成分的pC-pH圖．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在碳酸溶液中，除了存在水的電離平衡，還存在的平衡有：
 
（用方程式表示）
（2）在pH=12時(shí)，溶液中濃度最大的含碳元素離子為
 
．
（3）H2CO3一級(jí)電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1≈
 
、二級(jí)電離平衡常數(shù)的表達(dá)式Ka2=
 

（4）已知某溫度下Li2CO3的Ksp為1.68×10-3，將適量Li2CO3固體溶于100mL水中至剛好飽和，飽和Li2CO3溶液中c（Li+）=0.15mol?L-1．c（CO32-）=0.075mol?L-1若t1時(shí)刻在上述體系中加入100mL0.125mol?L-1 Na2CO3 溶液，列式計(jì)算說(shuō)明是否有沉淀產(chǎn)生
 

（5）請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出t1時(shí)刻后Li+和CO32-濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系圖（用虛線表示Li+，實(shí)線表示CO32-）．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、用加熱法可除去Na2CO3中的NaHCO3
B、Na2CO3的熱穩(wěn)定性大于NaHCO3
C、可用石灰水區(qū)分Na2CO3與NaHCO3溶液
D、小蘇打可中和胃酸、熱純堿可除去油污

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式如下（已配平）：Cu+2H2SO4（濃）
 △ 
.
 
CuSO4+A↑+2H2O試通過(guò)計(jì)算和推理完成下面的問(wèn)題：
（1）在參加反應(yīng)的硫酸中，被還原的硫酸與未被還原的硫酸的物質(zhì)的量之比為
 
．A物質(zhì)可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水．則A應(yīng)該屬于
 
（用字母代號(hào)填寫）．
a．酸       b．堿        c．鹽      d．酸性氧化物     e．堿性氧化物
（2）一定量的銅片與含1.8mol H2SO4的濃H2SO4充分反應(yīng)（濃H2SO4過(guò)量），如果該反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，生成的CuSO4的質(zhì)量為
 
g，生成的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
 
 L（假設(shè)氣體全部逸出）．
（3）將（2）中反應(yīng)后所得到的溶液稀釋后與足量Ba（OH）2溶液反應(yīng)，所得沉淀的質(zhì)量為
 
g． 寫出此過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O
放電
充電
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)
B、放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1mol K2FeO4被還原
C、充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O
D、充電時(shí)鋅極與外電源正極相連

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)在學(xué)習(xí)硝酸與硫酸時(shí)，對(duì)兩種酸與銅的反應(yīng)情況進(jìn)行研究，試完成下列各題．
（1）在甲、乙兩個(gè)燒杯中，分別裝入40mL濃度均為2mol?L-1的稀硫酸和稀硝酸，并向其中各加入4g束狀銅絲，觀察現(xiàn)象，試完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
實(shí)驗(yàn)示意圖實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋
甲：無(wú)明顯現(xiàn)象

 
乙：

 

稀硝酸是氧化性的酸，能與銅發(fā)生反應(yīng)：3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（2）充分反應(yīng)后，將甲、乙燒杯混合，再使之充分反應(yīng)，最終所得溶液溶質(zhì)為
 
．
（3）若甲中硫酸溶液體積V（V＞40mL）可變，其余數(shù)據(jù)不變，當(dāng)甲、乙燒杯混合充分反應(yīng)后，溶液中只有一種溶質(zhì)時(shí)，V=
 
 mL，若要將溶液中的Cu2+沉淀完全，應(yīng)加NaOH使溶液的pH至少為
 
．（已知：Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，lg
22
=0.7）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、云、煙、霧等均能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
B、開(kāi)發(fā)氫能、太陽(yáng)能、風(fēng)能、生物質(zhì)能等新型能源是踐行低碳生活的有效途徑
C、“光化學(xué)煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)
D、用脫硫處理的煤代替原煤做燃料可以有效減少空氣中CO2氣體的含量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、A、L、E六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，E在常溫下是黃綠色氣體；Y的原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，A是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料．
用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）L的元素符號(hào)為
 
；A在元素周期表中的位置為
 

（2）Y、L、E的最高價(jià)含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是
 

（3）Y的最高價(jià)氧化物的電子式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各物質(zhì)的分類、名稱（或俗名）、化學(xué)式都正確的是（　　）
A、堿     純堿     NaOH
B、酸性氧化物    干冰     CO
C、酸      硫酸     H2S
D、鹽      純堿    Na2CO32

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同步練習(xí)冊(cè)答案