Question

某原電池結(jié)構(gòu)如右圖所示，下列有關(guān)該原電池的說法正確的是（　�。�

• A、銅棒為負(fù)極
• B、鎂棒發(fā)生還原反應(yīng)
• C、電子從銅棒經(jīng)外電路流向鎂棒
• D、電池反應(yīng)為Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：該裝置中，鎂易失電子作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上鎂失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Mg-2e^-=Mg²⁺，正極上氫離子放電，正極上電極反應(yīng)式為：2e^-+2H⁺=H₂↑，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極．

解答： 解：A．該裝置中，鎂易失電子作負(fù)極，Cu作正極，故A錯(cuò)誤；
B．鎂作負(fù)極，鎂失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Mg-2e^-=Mg²⁺，故B錯(cuò)誤；
C．鎂作負(fù)極，銅作正極，電子從鎂沿導(dǎo)線流向銅，故C錯(cuò)誤；
D．負(fù)極上電極反應(yīng)式為Mg-2e^-=Mg²⁺，正極上電極反應(yīng)式為：2e^-+2H⁺=H₂↑，所以電池反應(yīng)式為Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，根據(jù)得失電子確定正負(fù)極，再結(jié)合電子移動(dòng)方向、電極反應(yīng)式來(lái)分析解答，難點(diǎn)是確定溶液中陰陽(yáng)離子移動(dòng)方向，題目難度不大．