在相同溫度和壓強下，將32 g硫分別在純氧氣中和空氣中完全燃燒，令前者放出熱量為Q1，后者放出熱量為Q2，則關于Q1和Q2的相對大小正確的判斷是（    ）

A.Q1=Q2          B.Q1＞Q2           C.Q1＜Q2            D.無法判斷

解析：根據(jù)初中化學中學習硫的性質(zhì)可知：硫在純氧氣中燃燒比在空氣中旺、反應劇烈，結果是放出熱量集中，產(chǎn)生溫度較高，于是，得到結論B，這是把溫度與熱量混淆的結果。再仔細一些發(fā)現(xiàn)，硫是相同質(zhì)量、相同狀態(tài)，氧氣也是相同質(zhì)量及相同狀態(tài)， 只有反應時劇烈程度不同，放熱時間不同，產(chǎn)生溫度不同，放熱數(shù)值應是相同的，于是得到結論A。事實是相同的反應具有相同的能量，相同的生成物具有相同的能量，兩種環(huán)境下反應時，反應物與生成物之間能量差別也是相同的。但能量是守恒的，這些能量并不一定完全以熱量形式放出，第一種情況下反應劇烈，產(chǎn)生的“明亮的藍紫色火焰”與第二種情況下產(chǎn)生的“微弱的淡藍色火焰”相比較以光能形式釋放的能量要多。所以以熱量形式放出的能量就應較在空氣中放出的熱量少些。

答案：C

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

在相同溫度和壓強下，對反應CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見表：
CO2 H2 CO H2O
甲 a mol a mol 0 mol 0 mol
乙 2a mol a mol 0 mol 0 mol
丙 0 mol 0 mol a mol a mol
丁 a mol 0 mol a mol a mol
上述四種情況達到平衡后，n（CO）的大小順序是（　�。�

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已知硫在純氧中燃燒火焰更明亮，在相同溫度和壓強下，將兩份32g的硫分別在純氧氣中和空氣中完全燃燒，若前者放出熱量為
Q1，后者放出熱量為Q2，則關于Q1和Q2的相對大小正確的判斷是（　�。�

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已知一定溫度時：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．當生成2mol SO3時，放出熱量197kJ，在相同溫度和壓強下，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達到平衡時放出熱量Q，則下列關系式中正確的是（　　）

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精英家教網(wǎng)如圖所示，溫度不變時某容器分隔成A、B兩部分，A、B容器之間的密封擋板可以左右自由移動，B容器右側(cè)有可移動的活塞．現(xiàn)在A容器中充入2mol SO2和1mol O2，在B容器中充入2mol SO3（g）和1mol N2，在相同溫度和壓強下可發(fā)生可逆反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．下列說法正確的是（　�。�
A、平衡后A、B兩容器的體積相等B、平衡后A、B兩容器中的SO3的體積分數(shù)相等C、平衡后A、B兩容器中的SO2的轉(zhuǎn)化率相等D、平衡后容器中SO2的物質(zhì)的量：A＜B

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科目：高中化學 來源： 題型：

在相同溫度和壓強下，等質(zhì)量的下列氣體所占體積最大的是（　�。�
A、N2B、O2C、CO2D、Cl2

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