17．可逆反應(yīng)4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g），取4molA和5molB置于容積為5L的容器中，20s后，測(cè)得容器內(nèi)A的濃度為0.4mol/L．
（1）此時(shí)B、C的濃度是0.5mol/L、0.4mol/L；
（2）若以物質(zhì)D來(lái)表示這段時(shí)間的反應(yīng)速率應(yīng)為0.03mol/（L•s）．

分析 （1）4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g），
起始：4mol 5mol       0       0
反應(yīng)：2mol 2.5mol     2mol   3mol
20s：2mol 2.5mol     2mol    3mol
即可計(jì)算B、C的濃度；
（2）根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$，計(jì)算v（D）．

解答 解：（1）20s后，測(cè)得容器內(nèi)A的濃度為0.4mol/L，容器內(nèi)剩余A：0.4mol/L×5L=2mol，則參加反應(yīng)的A為4mol-2mol=2mol，根據(jù)
      4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g），
起始：4mol   5mol      0       0
反應(yīng)：2mol   2.5mol    2mol    3mol
20s：2mol   2.5mol    2mol    3mol
則此時(shí)C（B）=$\frac{2.5mol}{5L}$=0.5mol/L； C（C）=$\frac{2mol}{5L}$=0.4mol/L；
 故答案為：0.5mol/L；0.4mol/L；
（2）以物質(zhì)D來(lái)表示這段時(shí)間的反應(yīng)速率應(yīng)為v（D）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{3mol}{5L•20s}$=0.03mol/（L•s）；
故答案為：0.03mol/（L•s）．

點(diǎn)評(píng) 主要考查化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)掌握，熟記反應(yīng)速率公式

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．作半導(dǎo)體材料的元素大多數(shù)位于周期表中金屬元素和非金屬元素的交界處
B．農(nóng)藥中常含有的元素通常在元素周期表的右上方區(qū)域內(nèi)
C．構(gòu)成催化劑的元素通常在元素周期表的左下方區(qū)域內(nèi)
D．在周期表過(guò)渡元素中尋找作耐高溫和耐腐蝕的合金材料的元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．與F-具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是（　�。�
A．Cl-B．OH-C．NH${\;}_{4}^{+}$D．NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．如圖所示（圖中部分儀器未畫(huà)出）有一容積為300mL的注射器，與蒸餾燒瓶（500mL）相連接，燒瓶中有0.384g Cu片，現(xiàn)向燒瓶中加入18mL 2.5mol•L-1的稀HNO3溶液，并立即用錫箔包住橡皮塞封住瓶口．（氣體體積視為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的）試回答：
（1）欲提高銅與稀HNO3的反應(yīng)速率，可采取多種不同的措施．若采用加入化學(xué)試劑的方法，可加入C（填字母代號(hào)）．
A．水     B．碳酸鈉   C．少量的濃HNO3若添加儀器，圖中還缺少一種儀器的名稱(chēng)是酒精燈．
（2）橡皮塞用錫箔包住的原因是濃硝酸具有強(qiáng)的氧化性能夠使橡膠老化．
（3）反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，燒瓶中可觀察到的主要現(xiàn)象有①溶液變藍(lán)；②生成無(wú)色氣體，隨之變成紅棕色氣體；③注射器活塞慢慢外移．
（4）停止反應(yīng)后，輕輕反復(fù)推拉注射器活塞，使氣體與氣體，氣體與液體皆充分反應(yīng)．若忽略液體體積的變化，最終溶液中c（NO3-）與開(kāi)始時(shí)相比C（填字母代號(hào)）．
A．變小B．變大C．不變             D．無(wú)法確定．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）．反應(yīng)物N2的濃度10s內(nèi)從2mol/L降為1mol/L，在這段時(shí)間內(nèi)用N2濃度的變化表示的反應(yīng)速率為（　�。�
A．0.05 mol/（L•s）B．0.1 mol/（L•s）C．0.15 mol/（L•s）D．0.2 mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．62gNa2O溶于水后所得溶液中含有的O2-數(shù)為NA
B．1mol氯氣和足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C．在含Al3+總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl-總數(shù)大于3NA
D．0.1 mol FeCl3滴入沸水形成的 膠體粒子的 數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．以2-溴丙烷為原料制取1，2-丙二醇，需要經(jīng)過(guò)的反應(yīng)是（　�。�
A．消去-加成-取代B．取代-消去-加成C．消去-取代-加成D．加成-消去-取代

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述中正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，c（Fe2+）+c（NH4+）+c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
B．等體積等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合：2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）=3c（Na+）
C．0.2mol•L-1的CH3COOH溶液與0.1mol•L-1的NaOH溶液等體積混合：c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）
D．PH相同的CH3COONa溶液、NaHCO3溶液、NaOH溶液：c（NaHCO3）＞c（CH3COONa）＞c（NaOH）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．A、C、F位于三個(gè)不同的周期，一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：A的單質(zhì)+C的單質(zhì)→氣態(tài)化合物甲、A的單質(zhì)+F的單質(zhì)→氣態(tài)化合物乙，且甲和乙相遇生成固體丙時(shí)有白煙產(chǎn)生；D元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，B、D兩元素原子的核外電子數(shù)之和等于C元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍；元素E是所在周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素．按要求回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰杏脤?shí)線畫(huà)出短周期主族元素的邊界．
（2）指出元素F在元素周期表中的位置第三周期第ⅦA族；
（3）化合物甲的結(jié)構(gòu)式為，物質(zhì)丙的電子式為；
（4）元素B和D組成的化合物丁是綠色植物進(jìn)行光合作用的主要原料之一，用電子式表示化合物丁的形成過(guò)程：；
（5）元素D的簡(jiǎn)單離子與元素E的簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系是O2-＞Al3+（用離子符號(hào)表示）；
（6）B、C、F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性有強(qiáng)到弱的順序是HClO4＞HNO3＞H2CO3（用化學(xué)式表示）；
（7）寫(xiě)出元素E的最高價(jià)氧化物與元素C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．

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