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已知0.01mol/l 二元酸H2A溶液的PH=4，下列說法正確的是

A．在Na2A，NaHA兩種溶液中，離子種類不相同

B．在溶質的物質的量相等的Na2A，NaHA兩種溶液中，陰離子總數相等

C．在NaHA溶液中一定有c(Na+)+c(H+)=c(HA－)+c(OH－)+c(A2－)

D．在Na2A溶液中一定有C(H+)+ c(HA－)= c(OH－)－2C（H2A）

 

【答案】

D

【解析】略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?浙江模擬）某化工廠生產皓礬（ZnSO4?7H2O），結晶前的飽和溶液（呈酸性）中含有少量Cu2+、Fe3+、Fe2+等雜質．已知0.01mol/L的Fe3+開始沉淀到完全沉淀的pH范圍是2.7～3.7；ZnSO4飽和溶液（0.34mol/L）中Zn2+開始沉淀到完全沉淀的pH范圍是5.7～8.0；當pH＜5.7時，Na2CO3、ZnCO3發(fā)生酸解生成CO2．該廠除雜及生產的工藝流程如圖所示：

（1）加入的試劑②最好是
過氧化氫
過氧化氫
（填名稱），其主要作用是
將Fe2+氧化成Fe3+
將Fe2+氧化成Fe3+
．
（2）為了調整溶液的pH，加入試劑③，供選用的試劑有NaOH、Na2CO3、ZnCO3、NH3?H2O、Ca（OH）2等，應當選用
ZnCO3
ZnCO3
，理由是
能控制pH在5.7附近，且不引入雜質離子
能控制pH在5.7附近，且不引入雜質離子
．
（3）從溶液中獲得皓礬的操作依次是
蒸發(fā)、冷卻、過濾、洗滌
蒸發(fā)、冷卻、過濾、洗滌
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硼酸晶體呈片狀，有滑膩感，可做潤滑劑．硼酸對人體的受傷組織有緩和和防腐作用，故可以用于醫(yī)藥和食品防腐等方面．試回答下列問題：
（1）從題目信息可知硼酸應屬于
弱
弱
酸（填“弱”或“強”）
（2）硼酸的分子式為H3BO3，已知H與O成鍵，則其分子結構式為：
．
（3）研究表明：在大多數情況下，元素的原子在形成分子或離子時，其最外層有達到8電子穩(wěn)定結構的趨向．已知0.01mol硼酸可以被20mL 0.5mol?L-1NaOH溶液恰好完全中和，據此推測硼酸在水溶液中呈酸性的原因是（用離子方程式表示）
B（OH）3+H2O=B（OH）4-+H+
B（OH）3+H2O=B（OH）4-+H+
；寫出硼酸與NaOH溶液反應的離子方程式：
B（OH）3+OH-=B（OH）4-
B（OH）3+OH-=B（OH）4-
．
（4）硼酸和甲醇在濃硫酸存在的條件下，可生成揮發(fā)性硼酸酯，試寫出硼酸完全酯化的方程式：
B（OH）3+3CH3OH═B（OCH3）3+3H2O
B（OH）3+3CH3OH═B（OCH3）3+3H2O
．
（5）科學家發(fā)現硼化鎂在39K時呈超導性，在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，一層鎂一層硼相間排列．

如圖是該晶體微觀空間中取出的部分原子沿Z軸方向的投影，白球是鎂原子投影，黑球是硼原子投影，圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上．根據下圖確定硼化鎂的化學式為
MgB2
MgB2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，已知0.01mol/L某酸HA的
c(H+)
c(OH-)
=1010，若在其中加入等體積0.01mol/L的某堿BOH，充分反應后所得溶液的pH值（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?南寧一模）（1）已知pH=2的高碘酸（H5IO6）溶液與Ph=12的NaOH溶液等體積混合，所得混臺液顯酸性；則高碘酸是
弱酸
弱酸
（填“強酸”或“弱酸”），理由是：
由于高碘酸溶液的c（H+）與NaOH溶液的c（OH-）相等，二者等體積混合后，混合液顯酸性，說明酸過量，原高碘酸溶液中只有一部分高碘酸的分子發(fā)生了電離，所以高碘酸是弱酸
由于高碘酸溶液的c（H+）與NaOH溶液的c（OH-）相等，二者等體積混合后，混合液顯酸性，說明酸過量，原高碘酸溶液中只有一部分高碘酸的分子發(fā)生了電離，所以高碘酸是弱酸
．
已知0.01mol?L-1的碘酸（ HIO6））或高錳酸（HMnO4）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯中性，且知高碘酸和硫酸錳（ MnSO4）在溶液中反應生成高錳酸、碘酸和硫酸，則此反應的離子方程式是
5H5IO6+2Mn2+=11H++MnO4-+5IO3-+7H2O
5H5IO6+2Mn2+=11H++MnO4-+5IO3-+7H2O
．
（2）體積不變的密閉容器內部有一不漏氣且可滑動的話塞將容器分成左右兩個室，左室內充入一定體積的CO和H2O氣體，右室充入SO2和O2兩種氣體共4mol，且SO2和O2的物質的量之比為2：1，左右兩室內各可發(fā)生如下反應：
左室 CO（g）+H2O（G）?CO2（g）+H2（g）；△H＜0
右室 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0

反應開始時活塞停留在離左端點
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處，反應在恒溫下進行，當達平衡狀態(tài)時，活塞處于容器中間．反應達平衡時，生成SO3
2
2
mol，此時若再向左室中充入與原物質的量之比相同的CO和H2O氣體，則達到新平衡時CO的物質的量分數
不變
不變
，SO2的物質的量分數
減小
減小
．（填“不變”或“變小”或“變大”）

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