10.北京大學(xué)和中國(guó)科學(xué)院的化學(xué)工作者合作已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60,實(shí)驗(yàn)測(cè)得該物質(zhì)屬于離子化合物,且具有良好的超導(dǎo)性,下列關(guān)于K3C60的組成和結(jié)構(gòu)的分析正確的是( 。
A.K3C60中既有離子鍵,又有極性鍵
B.K3C60中含有非極性共價(jià)鍵
C.1 mol K3C60中含有的陰離子個(gè)數(shù)為3×6.02×1023
D.該物質(zhì)的化學(xué)式可寫成KC20

分析 A.一般來(lái)說(shuō),活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵,非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵;
B.同種非金屬元素間形成非極性鍵;
C.1mol K3C60中含有3mol鉀離子、1mol陰離子;
D.化學(xué)式表示該物質(zhì)的組成

解答 解:A.K3C60是離子化合物,陰陽(yáng)離子之間存在離子鍵,C原子之間存在共價(jià)鍵,故A錯(cuò)誤;
B.同種非金屬元素間形成非極性鍵,則C原子之間存在非極性共價(jià)鍵,故B正確;
C.1mol K3C60中含有3mol鉀離子、1mol陰離子,所以1mol K3C60中含有的離子數(shù)目為4×6.02×1023個(gè),故C錯(cuò)誤;
D.化學(xué)式表示該物質(zhì)的組成,其化學(xué)式為K3C60,不能寫為KC20,故D錯(cuò)誤;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題以信息給予為載體考查了離子化合物,明確該物質(zhì)的構(gòu)成微粒結(jié)合物質(zhì)導(dǎo)電的原因來(lái)分析看到,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

20.某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明銅與濃硫酸能發(fā)生反應(yīng),并檢驗(yàn)生成氣體的性質(zhì),如圖所示,在試管里加入2mL濃硫酸,用帶導(dǎo)管和一個(gè)小孔的膠管塞緊,從孔中插入一根銅絲,加熱,把放出的氣體依次通入品紅溶液和石蕊溶液中.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑.
(2)試管a、b分別檢驗(yàn)生成氣體的性質(zhì),寫出觀察到的現(xiàn)象及其作用.
試管a中的現(xiàn)象是品紅溶液褪色,作用是證明二氧化硫具有漂白性.
試管b中的現(xiàn)象是紫色石蕊試液變紅,作用是證明二氧化硫溶于水顯示酸性.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.2013年1月以來(lái),太原市多次出現(xiàn)霧霾天氣,給人類的生活方式提出了警告.下列做法與減輕霧霾無(wú)關(guān)的是( 。
A.多植樹造林,嚴(yán)禁亂砍濫伐B.使用新能源,減少煤炭使用
C.少開(kāi)私家車,控制尾氣排放D.杜絕浪費(fèi),實(shí)施“光盤行動(dòng)”

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.混凝法是凈化水常用的方法,在天然水或污水中加人一定的混凝劑,可使水中的懸浮物變?yōu)槌恋矶ィ铝形镔|(zhì)中可以作為混凝劑的是  (  )
A.氯化鈉B.氯氣C.小蘇打D.明礬

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.某物質(zhì)熔融狀態(tài)可導(dǎo)電,固態(tài)可導(dǎo)電,將其投入水中所形成的水溶液也可導(dǎo)電,則可推測(cè)該物質(zhì)可能是( 。
A.金屬單質(zhì)B.非金屬單質(zhì)C.可溶性堿D.可溶性鹽

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.實(shí)驗(yàn)室中,從海帶中提取I2的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.操作①用到的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒、漏斗
B.操作②中需加入氧化劑
C.可以用四氯化碳或酒精代替苯作萃取劑
D.蒸餾I2的苯溶液可獲取I2并回收苯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.某元素X最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HnXO2n-2,則在其氣態(tài)氫化物中X元素的化合價(jià)為( 。
A.5n-2B.12-3nC.3n-12D.3n-6

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.下列分子的立體結(jié)構(gòu),其中屬于直線型分子的是( 。
①H2O    ②CO2     ③C2H2      ④P4   ⑤BeCl2   ⑥SO2
A.②③⑤B.②③⑤⑥C.②⑤⑥D.①②

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.已知W、X、Y、Z、R五種元素是短周期的元素,原子序數(shù)依次增大,其中X 的基態(tài)原子中成對(duì)的電子的對(duì)數(shù)與單個(gè)電子的數(shù)目相同,Y 是地殼中含量最多的元素,R的單質(zhì)是淡黃色固體,不溶于水,能溶于CS2.在短周期中:W的原子半徑最小,Z 的原子半徑最大.又知M是第四周期的元素,M的最外層只有一個(gè)單電子,次外層的軌道上全部填充滿了電子.
回答下列問(wèn)題:
(1)Y的基態(tài)原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子.
(2)Y、Z、R第一電離能由大到小的順序是O>S>Na,Y、Z、R形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是S2->O2->Na+
(3)XW4分子中,鍵角是109°28′,中心原子的雜化軌道類型為sp3.XY32-的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形;
(4)M的基態(tài)原子核外電子排布式是[Ar]3d104s1.已知MCl的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,Cl-的配位數(shù)為4.MCl的熔點(diǎn)低于(填高于、低于)MY的熔點(diǎn).

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