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【題目】實驗室常用乙酸與過量的乙醇在濃硫酸催化下合成乙酸乙酯。下列說法正確的是

A. 該反應的類型為加成反應

B. 乙酸乙酯的同分異構體共有三種

C. 可用飽和的碳酸氫鈉溶液鑒定體系中是否有未反應的乙酸

D. 該反應為可逆反應，加大乙醇的量可提高乙酸的轉化率

【答案】D

【解析】

A. 乙酸與乙醇反應生成乙酸乙酯，是酯化反應，也是取代反應，不符合題意；

B. 乙酸乙酯的同分異構體中屬于酯類的有甲酸丙酯、甲酸異丙酯，還有丙酸甲酯共三種，但乙酸乙酯的同分異構體不只是酯類，還可能是羧酸類等，因此同分異構體大于三種，不符合題意；

C.由于該反應需要在加熱的情況下進行，本身會揮發(fā)出乙酸到飽和碳酸鈉溶液中，因此不能鑒定，不符合題意；

D. 該反應為可逆反應，加大乙醇的量平衡正向移動，乙酸的轉化率升高，符合題意；

故答案為D。

練習冊系列答案
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【題目】學好化學可以用化學知識解決生產、生產中的問題。用你所學的化學知識判斷，下列說法中正確的是（ ）

A. 用明礬可以鑒別硬水和軟水 B. 動植物體的腐爛屬于緩慢氧化

C. 霉變的食物蒸煮后可以繼續(xù)食用 D. 消毒用的碘酒中酒精是溶質、碘是溶劑

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【題目】（14分）下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表某一化學元素

a








g


j



b

c

f


i


l

m








e






h


k





d


















（1）表中所列元素中屬于主族元素的有 ；屬于金屬元素的有 ；e在元素周期表中的位置是 。

（2）下列_____組元素的單質可能都是電的良導體。

A．d、e、f B．b、c、i C．c、d、g D．a、g、k

（3）表中某元素的最高價氧化物對應水化物呈兩性的化學式是 ,它與短周期元素b的最高價氧化物對應水化物發(fā)生反應的離子方程式是 ;

（4）b、a與j形成原子個數(shù)比為1:1:1的化合物中含有的化學鍵類型是 。

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【題目】下列說法正確的是（ ）

A. ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物

B. 第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7

C. 同主族元素隨原子序數(shù)遞增，非金屬性遞增

D. 同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強

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【題目】燃料電池是一種新型電池。某氫氧燃料電池的基本反應是：X極：O2(g)+2H2O(l)+4e=4OH ，Y極：2H2(g)4e+4OH=4H2O(l)，下列判斷正確的是

A. 電池總反應為2H2 + O2 =2H2O

B. 該電池的電解質溶液為酸性

C. X極是負極，發(fā)生氧化反應

D. 電池工作一段時間后溶液pH增大

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【題目】在2 L硫酸銅和硫酸鐵的混合溶液中，加入30 g鐵粉，最后得到2 L 0.25 mol·L－1的硫酸亞鐵溶液及26 g固體沉淀物。分別求原混合溶液中硫酸鐵和硫酸銅的物質的量濃度。

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【題目】處理含氰（CN-）廢水涉及以下反應，其中無毒的OCN-中碳元素為+4價。

CN-+OH-+Cl2→OCN-+Cl－+H2O（未配平） 反應Ⅰ

2OCN－+4OH-+3Cl2＝2CO2+N2+6Cl－+2H2O 反應Ⅱ

下列說法中正確的是

A. 反應I中碳元素被還原

B. 反應II中CO2為氧化產物

C. 處理過程中，每產生1 mol N2，消耗3 molCl2

D. 處理I中CN-與Cl2按物質的量比例1:1進行反應

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【題目】一定量的液態(tài)化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應方程式：XY2（液）+3O2（氣）＝XO2（氣）+2YO2（氣）。冷卻后，在標準狀況下測得生成物的體積為672mL、密度為2.56 g/L。則：

(1)反應前O2的物質的量是___________mol。

(2)化合物XY2的摩爾質量是____________。

(3)若XY2分子中X、Y兩元素質量之為3：16，則XY2的化學式是_____________。

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【題目】近來，科學家研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質子作溶劑，在2000C左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更加安全。電池總反應式為:C2H5OH+3O2→

2CO2+3H2O。下列說法不正確的是（ ）

A.C2H5OH在電池的負極上參加反應

B．1mol乙醇被氧化轉移6mol電子

C．在外電路中電子由負極沿導線流向正極

D．電解質溶液中陽離子移向正極，陰離子移向負極

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