如圖所示為魯科版化學(xué)教科書（我們正在使用的教科書）必修1中“遷移應(yīng)用”欄目的一個學(xué)習(xí)活動．下列關(guān)于a、b、c、d處所填內(nèi)容及這幅圖含義的描述中，不正確的是（　�。�
A、a=1.204×1024、b=6.02×1023、c=2、d=1
B、6.02×1023個H2O水分子中含有1.204×1024個氫原子和6.02×1023個氧原子
C、1mol H2O中含有2mol H和1mol O
D、對于同一微粒，其物質(zhì)的量與微粒數(shù)間可通過阿伏加德羅常數(shù)實現(xiàn)相互換算
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：一個水分子由2個H和一個O組成，因此H原子的個數(shù)或物質(zhì)的量為水分子個數(shù)或物質(zhì)的量的2倍，O的個數(shù)或物質(zhì)的量和水的相等，分析ABC選項；根據(jù)n=
N
NA
分析D．
解答： 解：一個水分子由2個H和一個O組成，因此H原子的個數(shù)或物質(zhì)的量為水分子個數(shù)或物質(zhì)的量的2倍，O的個數(shù)或物質(zhì)的量和水的相等，
由此可知：a=1.204×1024、b=6.02×1023、c=2mol、d=1mol；
故A錯誤、BC正確；
在n=
N
NA
中NA是一個已知的物理量，對于同一微粒，其物質(zhì)的量與微粒數(shù)間可通過NA相互求算，故D正確；
故選A．
點評：本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計算，側(cè)重于組成分子微粒個數(shù)與分子數(shù)的關(guān)系的計算，題目難度不大，注意物質(zhì)的量的單位不要漏掉．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L的NH3 質(zhì)量為
 
g，其中含
 
個氫原子，將其溶于水配成200mL的溶液，物質(zhì)的量濃度為
 
：同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2和SO3它們所占的體積比為
 
所含氧元素的質(zhì)量比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體．相應(yīng)的實驗過程如圖：

（1）寫出上述實驗過程中所用試劑（寫化學(xué)式）：
試劑①
 
；試劑③
 
．
（2）判斷試劑①已過量的方法是：
 
．
（3）用化學(xué)方程式表示加入試劑②的作用：
 

（4）操作①是利用半透膜進行分離提純．操作①的實驗結(jié)果：淀粉
 
（填“能”或“不能”）透過半透膜；SO42-
 
（填“能”或“不能”）透過半透膜；請用實驗證明上述結(jié)果，完成下表（可不填滿，也可增加）：限選試劑：1mol/L AgNO3溶液、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba（NO3）2溶液、碘水、稀鹽酸、稀硝酸
編號 實驗操作 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①
②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式
H2SO4：
 
；
Ca（OH）2：
 
；
Na2CO3：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某元素M所形成的氣態(tài)單質(zhì)為雙原子分子，共有三種形式，其式量分別為70、72、74，它們的物質(zhì)的量之比為9：6：1，則：M有
 
種同位素，其質(zhì)量數(shù)分別為
 
（取整數(shù)），各種同位素所占的原子百分比分別為
 
（取整數(shù)）；M2的平均式量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分類是化學(xué)研究中常用的方法．下列分類方法中，不正確的是（　�。�
A、依據(jù)分子中含有的氫原子的數(shù)目，將酸分為一元酸、二元酸等
B、依據(jù)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)
C、依據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小，將分散系分為溶液、膠體、濁液
D、依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列與實驗相關(guān)的敘述正確的是（　　）
A、測定溶液pH時，可用pH試紙蘸取待測液，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照
B、易燃試劑與強氧化性試劑分開放置并遠離火源
C、檢驗?zāi)橙芤菏欠窈蠸O42-時，應(yīng)取少量該溶液，依次加入氯化鋇溶液和稀鹽酸
D、洗滌沉淀時，向漏斗中加適量水，攪拌并濾干

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是（　�。�
A、①②③④⑤
B、⑤①②③④
C、⑤①③②④
D、④⑤①③②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，難溶強電解質(zhì)的飽和溶液中存在著沉淀-溶解平衡，其平衡常數(shù)稱為溶度積（Ksp，化學(xué)平衡常數(shù)中的一種）．例如：Ag2CrO4（s）?2Ag+（aq）+CrO42-（aq）．Ksp=[c（Ag+）]2?c（CrO42-）．
物質(zhì) Fe（OH）2 Cu（OH）2 Fe（OH）3
Ksp（25℃） 8.0×10-16 2.2×10-20 4.0×10-38
對于含F(xiàn)e2（SO4） 3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的混合溶液1L，根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷，說法錯誤的是（　�。�
A、向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀
B、向溶液中加入雙氧水，并用CuO粉末調(diào)節(jié)pH，過濾后可獲較純凈的CuSO4溶液
C、該溶液中c（SO42-）：[c（Fe3+）+c（Fe2+）+c（Cu2+）]=5：4
D、將少量FeCl3粉末加入含Cu（OH）2的懸濁液中，其中c（Cu2+）增大

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