15．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Si、P、S、Cl相應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)
B．自然界中含有大量的游離態(tài)的硅，純凈的硅晶體可用于制作計(jì)算機(jī)芯片
C．工業(yè)上通常用電解鈉、鐵、銅對(duì)應(yīng)的氯化物制得該三種金屬單質(zhì)
D．鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)

分析 A．同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；
B．硅元素在自然界中以化合態(tài)存在；
C．Na采用電解熔融氯化鈉的方法冶煉，F(xiàn)e、Cu采用熱還原法冶煉；
D．鈉與氧氣反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件不同，反應(yīng)產(chǎn)物不同．

解答 解：A．同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，Si、P、S、Cl的非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以其相應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，故A正確；
B．硅元素在自然界中只能以化合態(tài)存在，Si單質(zhì)為半導(dǎo)體，純凈的硅晶體可用于制作計(jì)算機(jī)芯片，故B錯(cuò)誤；
C．活潑金屬采用電解其熔融鹽或氧化物的方法冶煉，較不活潑金屬采用熱氧化還原法冶煉，所以Na采用電解熔融氯化鈉的方法冶煉，F(xiàn)e、Cu采用熱還原法冶煉，故C錯(cuò)誤；
D．鈉與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，在空氣中不加熱氧化生成氧化鈉，反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了元素化合物知識(shí)，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力，注意硅的存在形式、注意一些金屬的冶煉方法，平時(shí)應(yīng)多注意積累，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．30 g乙烷中所含的極性共價(jià)鍵數(shù)為7NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L N2和CO2混合氣體所含的分子數(shù)為2NA
C．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，則NA個(gè)N2分子與足量氫氣充分反應(yīng)釋放熱量92.4kJ
D．Na2O2與CO2反應(yīng)生成1 molO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．已知A物質(zhì)的一個(gè)分子質(zhì)量為Wg，氧元素的一種同位素16O的一個(gè)原子質(zhì)量為bg；若以16O原子質(zhì)量的$\frac{1}{16}$為相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，以NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于A分子的相對(duì)質(zhì)量M的計(jì)算式正確的是（　�。�
A．M=WNAB．M=$\frac{16w}$C．M=$\frac{w}{16b}$D．M=$\frac{w}{{N}_{A}}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列表示正確的是（　�。�
A．乙炔分子球棍模型：B．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為：
C．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D．羥基的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．常溫下，向20.00ml0.1000mol•L-1（NH4）2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol•L-1NaOH時(shí)，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示（不考慮揮發(fā)）．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．點(diǎn)a所示溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．點(diǎn)b所示溶液中：c（NH4+）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
C．點(diǎn)c所示溶液中：c（SO42-）+c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH-）
D．點(diǎn)d所示溶液中：c（SO42-）＞c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．0.1mol乙烯和乙醇（蒸汽）混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)一定為0.3NA
B．在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
C．含4molSi-O鍵的二氧化硅晶體中，氧原子數(shù)為4NA
D．120gNaHSO4固體中含有的離子總數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．利用圖中所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列X溶液與固體Y不能發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�
選項(xiàng) X溶液 固體Y 
 A 濃硫酸 銅粉
 B 濃氨水 CaO
 C 稀鹽酸 石灰石
 D 濃鹽酸 高錳酸鉀
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某興趣小組用如圖裝置探究氨的催化氧化反應(yīng)原理．
查閱資料得知：2NaOH+NO+NO2═2NaNO2+H2O
2NaOH+2NO2═NaNO3+NaNO3+H2O

（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制NH3的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，若用裝置F制備NH3，可選用的試劑是濃氨水和NaOH固體（或生石灰或堿石灰等）（填名稱）
（2）氨催化氧化的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O
（3）加熱玻璃管B一段時(shí)間后，擠壓A中打氣球鼓入空氣，觀察到B中物質(zhì)呈紅熱狀態(tài)；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（4）為保證在裝置C液面上方觀察到紅棕色氣體，裝置C盛放的試劑是濃H2SO4；裝置D的作用是吸收剩余的氮氧化物防止污染環(huán)境．
（5）為實(shí)現(xiàn)氨的催化氧化，也可用裝置E替換裝置A（填裝置代號(hào)）；化合物X為NH4Cl（只寫一種），Na2O2的作用是與HCl反應(yīng)生成氧氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列實(shí)驗(yàn)所對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象和離子方程式正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式
A苯酚鈉溶液中通入少量CO2產(chǎn)生白色渾濁2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
B在少量稀碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量．開(kāi)始無(wú)氣泡，后來(lái)有氣泡．CO32-+H+→HCO3-
HCO3-+H+→CO2↑+H2O
C將過(guò)量氯化鋁溶液逐滴加入到氫氧化鈉溶液中先產(chǎn)生白色沉淀而后逐漸溶解Al3++3OH-→Al（OH）3↓
Al（OH）3+OH-→AlO2-+H2O
D向含有酚酞的氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸產(chǎn)生白色沉淀，溶液由紅色變成無(wú)色．Ba2++OH+H++SO42-→BaSO4↓+H2O
A．AB．BC．CD．D

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