以保護環(huán)境和垃圾資源作為目的，將城市生活垃圾進行分類，屬于同一類的是
A．玻璃瓶、塑料袋B．廢銅爛鐵、廢布料
C．廢電池、易拉罐D．爛菜葉、果皮
D
A、前者為硅酸鹽，后者為有機高分子；
B、前者為金屬，后者為纖維；
C、前者含重金屬離子，后者金屬單質；
D、都為生活垃圾，可以自行分解
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各項中，成因果關系的是（   ）
①大氣中二氧化碳增加②SO2、NO2排入大氣中③CO大量排放大氣中④冰箱制冷劑氟里昂排放大氣中  a形成酸雨 b產(chǎn)生溫室效應 c破壞臭氧層 d使人中毒
A．①與dB．②與aC．③與cD．④與b

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

“化學是一門中心學科，與社會發(fā)展的需要有密切的關系”。下列敘述中，正確的是( 　)
A．不銹鋼餐具和目前流通的硬幣都屬于合金
B．富含氮、磷的生活污水可以直接排放到河流、湖泊中
C．香腸中可以加大量的亞硝酸鈉以保持肉質新鮮
D．醫(yī)院給病人做X光透視時，常給病人服用“鋇餐”，其主要成分是碳酸鋇

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

中共十七大報告提出：“建設生態(tài)文明，基本形成節(jié)約能源資源和保護生態(tài)環(huán)境的產(chǎn)業(yè)結構，增長方式、消費模式”。下列行為不利于“生態(tài)文明”建設的是
A．在化學反應中要考慮“原子經(jīng)濟性”以提高效率
B．資源的開發(fā)和利用，要考慮可持續(xù)發(fā)展的原則
C．要加強對工業(yè)“三廢”的治理，以保護環(huán)境
D．將廢棄的塑料袋回收進行露天焚燒，以解決“白色污染”問題

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）改善大氣質量、污水處理和實現(xiàn)垃圾的資源化等都要依靠化學等科學的發(fā)展。
（1）固體煤氣化得到CO和H2后，在燃燒時可以大大減少             （填化學式，下同）和煙塵的排放。汽車尾氣中的CO、NO在催化劑的作用下反應生成無害的CO2和             。
（2）室內空氣污染物中的             （填化學式）是一種無色、具有強烈刺激性氣味的氣體，主要來自制造人造板材、家具和裝修時所用的黏合劑。
（3）人們將碳酸鈣粉末噴灑到受酸雨影響的湖泊中，反應的離子方程式為
CaCO3 +         ="===" Ca2+ + H2O + CO2↑。
（4）在無氧條件下，把廢棄塑料加熱到700 ℃以上，得到乙烯、丙烯等小分子的過程，叫             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列不是室內污染物的是（  ）
A．COB．甲苯C．尼古丁D．食品袋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

《化學與生活》（15分）
（1）化學與生活息息相關。下列敘述正確的是
A．鮮榨橙汁遇到碘水會變藍               B．饅頭越嚼越甜
C．油脂經(jīng)水解可變成葡糖糖               D．土豆中的淀粉經(jīng)水解可變成酒
（2）把新制的Cu（OH）2懸濁液加入到某病人的尿液中并微熱，如果觀察到紅色沉淀，說明尿液中可能含有的物質是                        （   ）
A．食醋             B．白酒             C．食鹽             D．葡萄糖
（3）我國農業(yè)因遭受酸雨而造成的損失每年高達15億多元，為了有效控制酸雨，國務院已批準了《酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案》等法規(guī)。
①下列措施中，你認為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用的是             。（用字母表示）
A．少用煤作燃料                         B．把工廠煙囪造高   C．燃燒脫硫煤
D．在已酸化的土壤中加石灰               E．開發(fā)新能源
②在英國進行了一個研究，結果表明：高煙囪可以有效地降低其周圍地表面SO2濃度。在20世紀的60～70年代的10年間，由發(fā)電廠排放出的SO2增加了35%，但由于建筑高煙囪，結果使附近地面SO2濃度降低了30%之多。請你從全球環(huán)境保護的角度，分析這種方法是否可取?簡述其理由。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲醇是一種優(yōu)質的液體燃料，CO和CO2均可用于合成甲醇。
目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：
CO2(g) +3H2(g) ＝CH3OH(g)+H2O(g)   △H1
（1）已知：2CO(g) +O2(g) ＝2CO2(g) △H2
2H2(g)+O2(g) ＝2H2O(g)    △H3
則CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(g)的△H＝                 。
（2）由CO合成甲醇時，CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如下圖所示。

該反應ΔH     0（填“>”或“ <”）。實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是                         。
（3）
一定溫度下，向2L密閉容器中加入1mol CH3OH (g)，發(fā)生反應：CH3OH(g)  CO(g) + 2H2(g)，H2物質的量隨時間的變化如圖所示。0~2 min內的平均反應速率v(CH3OH)=              。
該溫度下，CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=           。
相同溫度下，若開始加入CH3OH(g)的物質的量是原來的2倍，則    是原來的2倍。
a．平衡常數(shù)   b．CH3OH的平衡濃度   c．達到平衡的時間  d．平衡時氣體的密度
（4）以CH3OH為燃料（以KOH溶液作電解質溶液）可制成CH3OH燃料電池。
①充入CH3OH的電極為      極；
②負極反應的電極反應式為                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．燃煤時加入適量的石灰石，可減少廢氣中SO2的量
B．天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于二次能源、化石能源和可再生能源
C．含磷合成洗滌劑易于被細菌分解，故不會導致水體污染
D．煤的氣化是將其通過物理變化轉化為氣態(tài)的過程

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