10．如圖所示裝置選用下列藥品，可完成的實驗是（　�。�
A．用濃硫酸和銅制取二氧化硫B．用鋅粒與稀硫酸反應制取氫氣
C．用氯化銨與氫氧化鈣反應制取氨氣D．用銅與濃硝酸反應制取二氧化氮

分析 圖中發(fā)生裝置不需要加熱，試管口向上為固體與液體或者液體與液體反應生成氣體，收集裝置用排水法收集說明該氣體不溶于水，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．銅與濃硫酸加熱制備二氧化硫，不加熱不發(fā)生反應，故A錯誤；
B．鋅與稀硫酸常溫下反應生成氫氣和硫酸鋅，氫氣難溶于水，可以用排水法收集，故用上圖可以完成實驗，故B正確；
C．氯化銨與氫氧化鈣反應制取氨氣，為固體與固體在加熱條件下反應，故C錯誤；
D．用銅與濃硝酸反應制取二氧化氮，二氧化氮能夠溶于水，與水反應，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了氣體制備發(fā)生裝置、和收集裝置的選擇，明確依據(jù)反應物狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置，依據(jù)氣體性質(zhì)選擇收集裝置的原理是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

10．有A、B、C、D四種有機物，均由碳、氫、氧三種元素組成．A、B的實驗式相同，B、C互為同分異構體，D在一定條件下可以轉化為B、C．常溫常壓下，A是氣體，B、C、D是固體，四種物質(zhì)均易溶于水，A、B可發(fā)生銀鏡反應，B的相對分子質(zhì)量是A的6倍．
（1）寫出有機物的名稱：A甲醛、C果糖、D蔗糖．
（2）B的結構簡式為HOCH2（CHOH）4CHO．
（3）寫出D的一種同分異構體發(fā)生水解反應的化學方程式：C12H22O11（麥芽糖）+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$2C6H12O6（葡萄糖）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．鍺是重要的半導體材料，應用于航空航天測控、光纖通訊等領域．一種提純二氧化鍺粗品（主要含GeO2、As2O3），）的工藝如下：
已知：①“緘浸”過程中的反應為：
Ge02+2NaOH═Na2GeO3+H20    As203+2NaOH═2NaAs02+H20
②“蒸餾”過程中的反應為：Na2Ge03+6HCL═2NaCL+GeCL4+3H20
③GeCL4的熔點為-49.5℃，AsCL3與GeCL4的沸點分別為130.2℃、84℃．
（1）鍺的原子序數(shù)為32，鍺在元素周期表中的位置為第四 周期IVA 族．
（2）“氧化除砷”的過程是將NaAs03氧化為Na3As04，其反應方程為3NaAsO2+NaClO3+6NaOH=3Na3AsO4+NaCl+3H2O．
（3）傳統(tǒng)的提純方法是將粗品直接加入鹽酸中蒸餾，其缺點是餾出物中將會含有AsCl3，降低了產(chǎn)品純度．
（4）工業(yè)上與蒸餾操作相關的設備有AC（填正確答案編號）．
A．蒸餾釜   B．離心萃取機    C．冷凝塔  D．加壓過濾機
（5）“水解”操作時發(fā)生的化學反應反應方程為GeCl4+（n+2）H2O=GeO2•nH2O↓+4HCl，“水解”操作時保持較低溫度有利于提高產(chǎn)率，其最可能的原因是該水解反應為放熱反應，溫度較低時反應平衡常數(shù)較大，反應物平衡轉化率更高；或溫度高時GeCl4易揮發(fā)降低產(chǎn)率 （答一條即可）．
（6）若1.00噸二氧化鍺粗品（含雜質(zhì)30.0%）經(jīng)提純得0.745噸的高純二氧化鍺產(chǎn)品，則雜質(zhì)脫除率為85%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．在一密閉容器中發(fā)生反應N2+3H2?2NH3，△H＜0，達到平衡后，只改變某一個條件時，反應速率與反應時間的關系如圖1所示：

回答下列問題：
（1）處于平衡狀態(tài)的時間段是ACDF（填選項）．
A．t0～t1　　　 B．t1～t2　　　 C．t2～t3
D．t3～t4　　　 E．t4～t5　　　 F．t5～t6
（2）t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是：t1時刻C；t3時刻E；t4時刻B．（填選項）．
A．增大壓強       B．減小壓強       C．升高溫度
D．降低溫度       E．加催化劑       F．充入氮氣
（3）依據(jù)（2）中結論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是A（填選項）．
A．t0～t1     B．t2～t3             C．t3～t4  D．t5～t6
（4）一定條件下，合成氨反應達到平衡時，若將密閉容器體積縮小一半，則對反應產(chǎn)生的影響是D（填選項）．
A．正反應速率減小，逆反應速率增大    B．正反應速率增大，逆反應速率減小
C．正、逆反應速率都減小      D．正、逆反應速率都增大
（5）如果在t6時刻，從反應體系中分離出部分氨，t7時刻反應達到平衡狀態(tài)，請在圖2中畫出反應速率的變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．CaTiO3的晶體結構模型如圖所示（圖中Ca2+、O2-、Ti4+分別位于立方體的體心、面心和頂角），下列關于晶體的說法正確的是（　　）
A．CaTiO3的摩爾質(zhì)量為236
B．CaTiO3晶體中每個Ti4+與12個Ca2+緊相鄰
C．CaTiO3晶體中每個Ti4+與12個O2-緊相鄰
D．CaTiO3晶體中每個Ti4+與12個Ti4+緊相鄰

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．如圖裝置中久置后鐵片會被腐蝕，有關此裝置的敘述中正確的是（　　）
A．鐵片為正極，碳棒為負極
B．碳棒附近的溶液可使酚酞變紅
C．鐵被腐蝕，碳棒上有氯氣放出
D．導線上有電流通過，電流方向是由鐵極流向碳極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．電導率是衡量電解質(zhì)溶液導電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導率變化可以確定滴定反應的終點．用0.1mol/L KOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol/L的HCl和CH3COOH溶液滴定曲線如圖所示（混合溶液體積變化忽略不計）．下列判斷正確的是（　　）
A．曲線②代表0.1mol/L KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲線
B．在相同溫度下，P點水電離程度大于M點
C．在M點的溶液中有：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.1mol/L
D．在N點的溶液中有：c（K+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．有4種碳架如下的烴，下列說法錯誤的是（　�。�
A．a和d是同分異構體B．b和c是同系物
C．可以用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分a和cD．只有b和c能發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．籃烷的結構如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．籃烷的分子式為C12H12
B．籃烷分子中存在3個六元環(huán)
C．籃烷分子中存在3個五元環(huán)
D．籃烷的一氯代物共有5種同分異構體

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