(1)現(xiàn)欲除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì),請(qǐng)依次填上適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ǎ?br />①甲烷(乙烯)
 
,
 
;
②苯(酒精)
 
,
 

(2)現(xiàn)有-CH3、-C6H5、-OH、-COOH四種基團(tuán),由其中任兩種組合形成的有機(jī)物中:
①能使紫色石蕊試液變色的是
 
(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示,下同);
②催化氧化后產(chǎn)物能與新制氫氧化銅懸濁液加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的是
 
;
③能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的是
 
考點(diǎn):有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu),物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷,化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析:(1)①乙烯與溴水反應(yīng),而甲烷不能;
②酒精與水混溶,而與苯分層;
(2)①能使紫色石蕊試液變色的有機(jī)物含-COOH;
②催化氧化后產(chǎn)物能與新制氫氧化銅懸濁液加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)物含-CH2OH;
③能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的有機(jī)物含酚-OH.
解答: 解:(1)①乙烯與溴水反應(yīng),而甲烷不能,則除去甲烷中乙烯選擇Br2的CCl4溶液,利用洗氣法除雜,故答案為:Br2的CCl4溶液;洗氣;
 ②酒精與水混溶,而與苯分層,則除去苯中的酒精選擇水,利用分液法除雜,故答案為:水;分液;
(2)①①能使紫色石蕊試液變色的有機(jī)物含-COOH,符合條件的為CH3COOH、,故答案為:CH3COOH、;
②催化氧化后產(chǎn)物能與新制氫氧化銅懸濁液加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)物含-CH2OH,符合條件的只有CH3OH,故答案為:CH3OH;
③能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的有機(jī)物含酚-OH,符合條件的有,故答案為:
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點(diǎn),把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答 的關(guān)鍵,側(cè)重常見(jiàn)有機(jī)物性質(zhì)及結(jié)構(gòu)的考查,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法:①置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng),②復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng),③化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng),④分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng),⑤有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng),其中正確的是(  )
A、①②④B、①②③④
C、①②③D、③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有一無(wú)色溶液,可能存在于其中的離子組是 (  )
A、K+、Na+、OH-、Cl-
B、Cu2+、Ba2+、NO3-、Cl-
C、Na+、Mg2+、OH-、SO42-
D、Ba2+、H+、NO3-、CH3COO-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

相同質(zhì)量的O2和O3具有相同的( 。
A、密度B、原子數(shù)
C、體積D、分子數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

現(xiàn)有以下物質(zhì):①NaCl晶體 ②液態(tài)HCl、廴廴贙Cl、苷崽恰、葶~、轈O2、逪2SO4、郖OH固體
(1)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是
 

(2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是
 
,屬于非電解質(zhì)的是
 

(3)以上物質(zhì)中,溶于水能導(dǎo)電的是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

現(xiàn)有NaHCO3和Na2CO3?xH2O的混合物7.4g,加熱到反應(yīng)完全,并讓產(chǎn)生的氣體依次被無(wú)水氯化鈣B和堿石灰C完全吸收,冷卻至室溫時(shí),測(cè)得B管增重3.78g,C管增重0.44g,請(qǐng)求算下列問(wèn)題:
(1)殘留固體的成分是
 
,質(zhì)量是
 
g.
(2)原混合物中NaHCO3的質(zhì)量是
 
g.
(3)求出x的值(要求有計(jì)算過(guò)程)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)氫是未來(lái)最好的能源選擇,制取氫氣的成熟的方法有很多,利用甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣,反應(yīng)方程式如下:
CH3OH(g)+H2O(g)═CO2(g)+3H2(g)△H(298K)=+49.4kJ/mol
一定條件下,向容積為2L的恒容密閉容器中充入1mol CH3OH(g)和3mol H2O(g),實(shí)驗(yàn)測(cè)得:達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),吸收熱量19.76KJ.則
①達(dá)平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的
 
倍.
②該條件下的該反應(yīng)的平衡常數(shù)是
 
(保留兩位有效數(shù)字).
③該條件下反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填序號(hào))
 

A.υ(CH3OH)=υ(CO2)     B.混合氣體的密度不變
C.c(CH3OH)=c(H2O)       D.混合氣體的總物質(zhì)的量不變
(2)甲、乙兩容器體積相等,甲容器通入1mol SO2和1mol O2,乙容器通入1mol SO3和0.5mol O2,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)△H<0,甲、乙起始反應(yīng)溫度相同,均和外界無(wú)熱量交換,平衡時(shí),甲中SO2的轉(zhuǎn)化率為a,乙中SO3的分解率為b,則a、b的關(guān)系為a+b
 
1(填“<”、“>”或“=”).
(3)甲醇是燃料電池的常見(jiàn)原料,現(xiàn)以熔融的K2CO3為電解質(zhì),以甲醇為燃料,以空氣為氧化劑,以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極.如圖是甲醇燃料電池模型,試回答下列問(wèn)題:
①寫(xiě)出該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式
 

②空氣應(yīng)該從
 
(選a、b、c、d)通入.M、N是陰離子交換膜,則陰離子移動(dòng)的方向是
 
(填“從左到右”或“從右到左”).
③如果用該電池作為電解裝置,當(dāng)有16g甲醇發(fā)生反應(yīng)時(shí),則理論上提供的電量最多為(法拉第常數(shù)F=9.65×104 C?mol-1
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)某溫度下,純水中的c(H+)=2.0×10-7mol?L-1,則c(OH-)=
 
mol?L-1,此時(shí)溶液的溫度
 
(填“高于”“低于”或“等于”)25℃.
(2)若溫度不變,滴入氫氧化鈉溶液使溶液的PH=11,則此時(shí)溶液中的c(OH-)為
 
mol?L-1,由水電離出的c(OH-)為
 
mol?L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法正確的是( 。
A、pH=12和pH=11的氨水中c(OH-)之比為10:1
B、K2CO3溶液c(K+)與c(CO
 
2-
3
)之比為2:1
C、0.2 mol/L與0.1 mol/L醋酸中c(H+)之比為2:1
D、pH=1的硫酸中加入等體積0.05 mol/L的BaCl2溶液,兩者恰好完全反應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案