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14.25℃時,在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液,混合溶液pH的變化曲線如圖所示,下列分析結論正確的是( �。�
A.a=12.5,且混合溶液pH=7
B.對應曲線上E、F之間的任何一點,溶液中都有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+
C.P點時,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-
D.K點時,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+

分析 A.若a=12.5,則氫氧化鈉與醋酸恰好反應生成醋酸鈉,溶液呈堿性,溶液的pH大于7;
B.當?shù)稳氲拇姿釢舛容^小時,可能存在c(OH-)>c(CH3COO-);
C.若c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒可知c(CH3COO-)=c(Na+);
D.K點時溶質為等濃度的醋酸和醋酸鈉,根據(jù)溶液中的物料守恒判斷.

解答 解:A.當a12.5時,NaOH和醋酸的物質的量相等,二者恰好反應生成醋酸鈉,醋酸根離子部分水解,溶液呈堿性,則溶液得到pH>7,故A錯誤;
B.開始時滴入較少的醋酸,則氫氧化鈉過量,溶液中會滿足:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+),故B錯誤;
C.若P點時c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒可知c(CH3COO-)=c(Na+),則溶液中正確的離子濃度大小為:c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-),故C錯誤;
D.K點時滴入25mL醋酸,反應后溶質為等濃度的醋酸和醋酸鈉,根據(jù)物料守恒可得:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),故D正確;
故選D.

點評 本題考查了溶液酸堿混合的定性判斷、離子濃度大小比較,題目難度中等,明確溶液酸堿性與溶液pH的關系為解答關鍵,注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理的含義及應用方法,試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.R、T、V、X、Y分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,在已發(fā)現(xiàn)的元素里R的原子半徑最小;T、V同主族,T與Y可組成共價化合物TY3;X的晶體熔點高、硬度大、有脆性,在常溫下化學性質不活潑.Z元素基態(tài)原子核外M能層上p軌道與d軌道的電子總數(shù)相等.
請回答下列問題:
(1)Z元素基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2
(2)利用價層電子對互斥理論判斷TY3的空間構型是平面三角形.
(3)V、X、Y的單質形成的晶體,熔點由高到低的排列順序是Si>Al>Cl2(填化學式);LiTR4為近年來儲氫材料領域的研究熱點,其中TR4-的電子式為;V的氫氧化物作弱酸時有類似TR4-的離子產生,其電離方程式為Al(OH)3+H2O?H++[Al(OH)4]-
(4)Y的二氧化物為一種氣體,它是新一代飲用水的消毒劑、可用NaYO3與濃鹽酸反應制取,在該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:1,其化學方程式為2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.某研究性學習小組在研究用Fe2+制備Fe(OH)2的過程中,設計了如下實驗裝置:
 
(1)以上各裝置中能較長時間觀察到Fe(OH)2白色沉淀的是②③(填序號)
(2)某同學對上圖③裝置進行改進并實驗:

當A容器中的反應開始后,分別進行下列操作,請回答有關問題:
①若先關閉彈簧夾D,打開彈簧夾C,A容器中反應進行一會兒后,再關閉彈簧夾C,打開彈簧夾D,B容器中會觀察到什么現(xiàn)象:開始時容器B中的導管口有氣泡冒出,彈簧夾關閉后容器A中溶液進入容器B,有白色沉淀生成.
②若先關閉彈簧夾C,打開彈簧夾D,B容器中會觀察到什么現(xiàn)象:有白色沉淀生成,沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變成紅褐色,
寫出B容器中有關反應的化學方程式2NaOH+FeSO4═Fe(OH)2↓+Na2SO4、4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列離子方程式正確的是(  )
A.澄清的石灰水與稀鹽酸反應Ca(OH)2+2H+═Ca2++2H2O
B.少量金屬鈉放入冷水中:Na+2H2O═Na++2OH-+H2
C.氧化銅溶于硫酸:O2-+2H+═H2O
D.碳酸鈣溶于醋酸CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.草酸亞鐵晶體(FeC2O4•2H2O)呈淡黃色.某課題組為探究草酸業(yè)鐵晶體的化學性質,進行了一系列實驗探究.
(1)向盛有草酸亞鐵晶體的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液,振蕩,發(fā)現(xiàn)溶液顏色逐漸變?yōu)樽攸S色,并檢測到二氧化碳氣體生成.這說明草酸亞鐵晶體具有還原性(填“氧化性”、“還原性”或“堿性”).若反應中消耗1mol FeC2O4•2H2O,則參加反應的KMnO4為0.6mol.
(2)資料表明:在密閉容器中加熱到一定溫度時,草酸亞鐵晶體可完全分解,生成幾種氧化物,殘留物為黑色固體.課題組根據(jù)課本上所介紹的鐵的氧化物的性質,對黑色固體的組成提出如下假設,請你完成假設二和假設三:
假設一:全部是FeO
假設二:全部是Fe3O4
假設三:是FeO和Fe3O4的混合物
(3)為驗證上述假設一是否成立,課題組進行如下研究.
【定性研究】請你完成下表中內容.
實驗步驟(不要求寫出具體操作過程)預期實驗現(xiàn)象和結論
取少量黑色固體,加入適量稀鹽酸(或稀硫酸)溶解,在溶液中加入KSCN溶液

若溶液不變紅色,則假設一成立;若溶液變紅色,則假設一不成立
【定量研究】課題組在文獻中查閱到,F(xiàn)eC2O4•2H2O受熱分解時,固體質量隨溫度變化的曲線如下圖所示,寫出加熱到400℃時,F(xiàn)eC2O4•2H2O晶體受熱分解的化學方程式為:FeC2O4•2H2O_FeO+CO↑+CO2↑+2H2O.根據(jù)圖象,如有1.0g草酸亞鐵晶體在坩堝中敞口充分加熱,最終殘留黑色固體的質量大于0.4g.某同學由此得出結論:假設一不成立.你是否同意該同學的結論,并簡述理由:不同意,實驗未在密閉容器中進行,F(xiàn)eO會被空氣中的氧氣進一步氧化,生成鐵的其他氧化物.

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19.某化學小組為比較鹽酸和醋酸的酸性,設計了如下實驗方案.裝置如圖(夾持儀器略):
實驗方案:在兩試管中分別加入過量鎂條,同時將兩注射器中的溶液注入相應試管中,觀察產生氫氣的速率和體積.
(1)鹽酸與鎂反應的離子方程式為Mg+2H+═Mg2++H2↑,.
(2)在上述實驗方案中有一明顯欠缺,該欠缺是沒有說明兩種酸的濃度相等.
(3)在欠缺已經(jīng)得到改正的方案下,反應起始時,產生氫氣的速率關系應是鹽酸的快,醋酸的慢;最終產生氫氣體積的關系應是體積相等.
(4)實驗中產生的氫氣體積比理論值高,可能原因是反應放熱,過量鎂與水反應.
(5)通過比較起始反應的速率可以得出的結論是鹽酸酸性比醋酸強.
(6)除上述方法外,還可以通過其他方向比較鹽酸和醋酸的酸性,請寫出其中的一種方法測定同濃度的鹽酸和醋酸的pH或測定醋酸鈉和氯化鈉溶液的pH.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.(1)要配制濃度約為2 mol/L的NaOH溶液100 ml,下面操作正確的是④
①稱取8gNaOH固體,放入250ml燒杯中,用100ml量筒量取100ml蒸餾水,加入燒杯中,同時不斷攪拌至固體溶解;
②稱取8gNaOH固體,放入100ml量筒中,邊攪拌,邊慢慢加入蒸餾水,待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100ml;
③稱取8gNaOH固體,放入100ml容量瓶中,加入適量蒸餾水,振蕩容量瓶使固體溶解,再加入水到刻度線,蓋好瓶塞,反復搖勻;
④用100ml量筒量取40ml5mol/LNaOH溶液,倒入250ml燒杯中,再用同一量筒取60ml蒸餾水,不斷攪拌下,慢慢倒入燒杯中;
(2)有下列八種物質①NH4Cl②NaOH③FeCl3④NaHCO3⑤Al⑥CH3COOH⑦鹽酸⑧H2CO3
(A)屬于強電解質的是①②③④(填序號)
(B)既與鹽酸反應又與氫氧化鈉反應的是④⑤(填序號)
(C)將③的飽和溶液滴入沸水中,繼續(xù)加熱可得紅褐色液體,此液體不具有的性質是C
A.光束通過該液體時形成光亮的“通路”
B.插入電極通過直流電后,有一極附近液體顏色加深
C.向該液體中加入硝酸銀溶液,無沉淀產生
D.將該液體加熱蒸干、灼燒后,有氧化物生成.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.設計一個只用BaCl2溶液及試管鑒別Na2SO3溶液和稀H2SO4的實驗步驟.簡要寫出操作和實驗結論.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.稱取兩份鋁粉,第一份加足量NaOH溶液,第二份加足量硫酸,如果要得到相同體積(同溫同壓)的氫氣,兩份鋁粉的質量比是(  )
A.1:1B.1:3C.3:2D.1:2

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