Question

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，對反應(yīng)
（1）CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=a kJ/mol
（2）CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=b kJ/mol，其它數(shù)據(jù)如表：

化學(xué)鍵	C═O	O═O	C-H	O-H
鍵能kJ?mol-1	798	x	413	463

下列說法正確的是（　�。�

• A、H₂O（g）═H₂O（l）△S＜0，△H═a-b kJ/mol
• B、當(dāng)有4N_A個C-H鍵斷裂時，該反應(yīng)放出熱量一定為a kJ
• C、如表中 x=

  1796+b

  2

• D、利用反應(yīng)（1）設(shè)計的原電池電解精煉銅時，當(dāng)負(fù)極輸出0.2N_A個電子時，電解槽的陽極一定減輕6.4g

Answer 1

分析：A、物質(zhì)從氣態(tài)到液態(tài)、從液態(tài)到固態(tài)的變化均是熵減的過程，根據(jù)焓變和反應(yīng)熱的關(guān)系來回答判斷；
B、舊鍵的斷裂是吸熱的過程，根據(jù)熱化學(xué)方程式的意義來回答；
C、舊鍵的斷裂是吸熱的過程，新鍵的生成是放熱的過程，二者數(shù)據(jù)差即為反應(yīng)熱；
D、根據(jù)電解精煉銅的原理以及電子守恒來計算即可．

解答：解：A、水從氣態(tài)到液態(tài)、從液態(tài)到固態(tài)的變化均是熵減的過程，根據(jù)蓋斯定律：反應(yīng)H₂O（g）═H₂O（l）是

1

2

[（1）-（2）]，△H═

1

2

（a-b ）kJ/mol，故A錯誤；
B、當(dāng)有4N_A個C-H鍵斷裂時，即消耗甲烷的物質(zhì)的量是1mol，該反應(yīng)放出熱量為a kJ或是bkJ，故B錯誤；
C、根據(jù)反應(yīng)CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）吸收的熱量為2x+413kJ×2，放出的熱量是：798kJ×2+463kJ×4=2522kJ，反應(yīng)是放熱的，所以2x+413kJ×2-2522kJ=bkJ，解得 x=

1796+b

2

，故C正確；
D、電解精煉銅的原理：負(fù)極上是金屬鋅、鐵、鎳先失電子，當(dāng)負(fù)極輸出0.2N_A個電子時，電解槽的陽極不僅今是減小的金屬銅的質(zhì)量，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評：本題涉及熱化學(xué)方程式的意義、化學(xué)鍵和化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱之間的關(guān)系以及電解池的工作原理知識，綜合性強(qiáng)，難度不大．