以下實驗原理或操作中，不正確的是（　�。�
A、可用新制的Cu（OH）2懸濁液檢驗牙膏中存在的甘油
B、配制FeC13溶液時，將一定量的氧化鐵溶解在較濃的鹽酸中，再用蒸餾水稀釋到所需濃度
C、層析法分離含有少量Cu2+和Fe2+的混合溶液時，親水性強的Cu2+在濾紙下方
D、濕度計是利用氯化鈷晶體中結(jié)晶水?dāng)?shù)目不同而顏色不同來設(shè)計的，濕度高時呈藍色
考點：化學(xué)實驗方案的評價,有機物的鑒別,物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用
專題：實驗評價題
分析：A．氫氧化銅濁液與甘油發(fā)生顯色反應(yīng)；
B．配制FeC13溶液時，應(yīng)防止水解；
C．Cu2+是親水性強的成分，在固定相中分配的多一些，隨流動相移動的速度慢一些；
D．濕度高時呈紅色．
解答： 解：A．氫氧化銅濁液與甘油發(fā)生顯色反應(yīng)，二者反應(yīng)后溶液呈絳藍色，故A正確；
B．配制FeC13溶液時，應(yīng)防止水解，應(yīng)先加入濃鹽酸，反之水解生成的沉淀而使溶液變渾濁，故B正確；
C．Fe3+是親脂性強的成分，在流動相中分配的多一些，隨流動相移動的速度快一些；而Cu2+是親水性強的成分，在固定相中分配的多一些，隨流動相移動的速度慢一些，從而使Fe3+和Cu2+得到分離，故C正確；
D．溫度一定的條件下，濕度決定了空氣中的水蒸氣的蒸氣壓，這個蒸氣壓越高，氯化鈷越不易失水，顏色就越偏向于紅色，故D錯誤．
故選D．
點評：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的檢驗、鹽類的水解、物質(zhì)的分離等知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實驗的嚴密性和可行性，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

黃銅礦（CuFeS2）是煉鋼和煉銅的主要原料．在高溫下灼燒生成二氧化二鐵和氧化亞銅．三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末．常用作顏料．某學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組通過實驗探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或兩者的混合物．探究過程如下：
查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物．溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO．
提出假設(shè)：
假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3．
假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O．
假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物．
設(shè)計探究實驗：
取少量粉末放入足量稀硫酸中．在所得溶液中再滴加KSCN試劑．
（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是
 
．
（2）滴加KSCN試劑后溶液不變紅色．某同學(xué)認為原同體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認為這種說法合
理嗎？
 
．簡述你的理由（不需寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：
 
．
（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變紅色．則證明原同體粉末是
 
，寫出發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式：
 
．
探究延伸：
（4）經(jīng)實驗分析．確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物．實驗小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬（CuSO4?5H2O）．經(jīng)閱資料得知．在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如表：
物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀時的pH6.07.51.4
完全沉淀時的pH13143.7
實驗小組設(shè)汁如圖實驗方案：

①試劑Ⅰ為
 
．試劑2為
 
．（填字母）
A．氯水   B．H2O2   C．NaOH   D．Cu2（OH）2CO3
②同體X的化學(xué)式為
 
．
③操作Ⅱ為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、標(biāo)準狀況下，22.4L已烷中共價鍵數(shù)目為19NA
B、26g乙炔與苯的混合物中所含量碳原子數(shù)為0.2 NA
C、在標(biāo)準狀況下，2.24L乙炔中的σ鍵數(shù)為0.3 NA
D、1 mol苯加氫氣加成最多需要氫分子數(shù)為6 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗裝置完全正確的是（　�。�
A、
   稱量氫氧化鈉固體
B、
配置150mL0.10mol/L鹽酸
C、
除去氯化鈉溶液中的泥沙
D、
    分離苯和甲苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，不能大量共存于同一溶液中的離子組是（　�。�
A、使酚酞呈紅色的溶液中：Mg2+、Cl-、NO
 
-
3
、AlO
 
-
2
B、C（H+）=10-13 mol?L-1的溶液中：Na+、F--、NO
 
-
3
、ClO-
C、由水電離出的c（H+）=1×10-12 mol．L-1的溶液中：K+、Cl-、Rb+、Na+
D、澄清透明溶液中：K+、Cu2+、Na+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖裝置．下列敘述不正確的是（　�。�
A、a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出
B、a和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu
C、無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色
D、a和b用導(dǎo)線連接時，可形成原電池，其中陽離子向負極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)原電池的有關(guān)知識，下列反應(yīng)不能用于原電池的是（　�。�
A、2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O
B、2CH3OH+3O2
點燃
2CO2+4H2O
C、Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
D、NaOH+HCl═NaCl+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；Z2-離子半徑大于W-離子半徑；Y是一種重要的半導(dǎo)體材料．下列說法中不正確的是（　�。�
A、元素X、M組成的化合物中陰陽離子個數(shù)之比為1：2
B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＜W
C、X、Y和M三種元素形成的化合物的水溶液呈堿性
D、W元素的含氧酸都屬于強酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)廢水隨意排放會造成嚴重污染，根據(jù)成分不同可采用不同的處理方法．
（1）電池生產(chǎn)工業(yè)廢水中常含有Cu2+等重金屬離子，常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去．已知室溫下Ksp（FeS）=6.3×10-18mol2?L-2，Ksp（CuS）=1.3×10-36mol2?L-2．
①請用離子方程式說明上述除雜的原理
 
．
②FeS高溫煅燒產(chǎn)生的SO2氣體通入下列溶液中，能夠產(chǎn)生沉淀的是
 
（填序號）
a．Ba（NO3）2   b．BaCl2   c．Ba（OH）2    d．溶有NH3的BaCl2溶液
③若將足量SO2氣體通入0.2mol?L-1的NaOH溶液，所得溶液呈酸性，則溶液中離子濃度由大到小的順序為
 
．
（2）采用電解法處理含有Cr2O72-的酸性廢水，在廢水中加入適量NaCl，用鐵電極電解一段時間后，有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀生成，從而降低廢水中鉻元素的含量．若陽極用石墨電極則不能產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀，用必要的化學(xué)語言說明原因
 
．
（3）廢氨水可以轉(zhuǎn)化成氨，氨再設(shè)計成堿性燃料電池．如圖是該燃料電池示意圖，產(chǎn)生的X氣體可直接排放到大氣中．a(chǎn)電極作
 
極（填“正”“負”“陰”或“陽”），其電極反應(yīng)式為
 
；T℃下，某研究員測定NH3?H2O的電離常數(shù)為1.8×10-5，NH4+的水解平衡常數(shù)為1.5×10-8（水解平衡也是一種化學(xué)平衡，其平衡常數(shù)即水解常數(shù)），則該溫度下水的離子積常數(shù)為
 
，請判斷T
 
25℃（填“＞”“＜”“=”）．

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