12．下列說法正確的是（　�。�
A．鹵素元素最外層電子數(shù)都是7個，單質(zhì)化學性質(zhì)均較穩(wěn)定
B．鹵素元素的單質(zhì)從上到下熔、沸點依次升高
C．鹵素元素的單質(zhì)從上到下顏色逐漸變淺
D．鹵素元素從上到下隨電子層數(shù)的增多非金屬性也依次增強

分析 A．鹵素單質(zhì)具有較強的氧化性；
B．同主族單質(zhì)分子的相對分子質(zhì)量越大，單質(zhì)的熔沸點越高；
C．鹵素單質(zhì)從上到下顏色逐漸加深；
D．同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱．

解答 解：A．鹵素單質(zhì)具有較強的氧化性，所以鹵素單質(zhì)的化學性質(zhì)較活潑，故A錯誤；
B．同主族單質(zhì)分子的相對分子質(zhì)量越大，單質(zhì)的熔沸點越高，鹵素元素的單質(zhì)從上到下相對分子質(zhì)量增大，所以單質(zhì)的熔、沸點依次升高，故B正確；
C．氟氣為淺黃綠色、氯氣為黃綠色、溴單質(zhì)為深紅棕色、碘單質(zhì)為紫黑色，所以鹵素單質(zhì)從上到下顏色逐漸加深，故C錯誤；
D．同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則鹵素元素從上到下隨電子層數(shù)的增多非金屬性依次減弱，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素化學性質(zhì)的關(guān)系，明確同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律即可解答，題目難度不大，側(cè)重于考查學生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．過渡元素及其化合物具有廣泛的用途．
（1）三硝酸六尿素合鐵{[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3}是一種有機鐵肥．1mol H2NCONH2中含有的σ鍵的數(shù)目是7NA；與NO3-互為等電子體的一種分子是SO3（填化學式）．
（2）氯化亞銅（CuCl）廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1，該晶胞中每個Cu+的配位數(shù)與含有的Cl-的個數(shù)之比為1：1；銅的第一電離能（I1）小于鋅的第一電離能，其主要原因是Cu失去一個電子時，核外電子排布從[Ar]3d104s1變?yōu)閇Ar]3d10能量較低的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)較容易，Zn失去一個電子時，核外電子排布從[Ar]3d104s2變?yōu)閇Ar]3d104s1較難．

（3）丁二酮肟鎳是一種鮮紅色沉淀，可用來檢驗Ni2+，其分子結(jié)構(gòu)如圖2．該結(jié)構(gòu)中C原子的雜化方式是sp2、sp3，分子內(nèi)微粒之間存在的作用力有bcd（填字母）．
a．離子鍵　　b．共價鍵　　c．配位鍵　　d．氫鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．在一個小燒杯里加入約20g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba（OH）2•8H2O]，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向燒杯內(nèi)加入約10g氯化銨晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌．試回答下列問題：
（1）寫出反應(yīng)的化學方程式：Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl═BaCl2+10H2O+2NH3↑．
（2）實驗中要立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是使反應(yīng)物充分混合，加快化學反應(yīng)速率．
（3）如果沒有看到“結(jié)冰”現(xiàn)象，我們還可以采取哪些方法來說明該反應(yīng)吸熱？第一種方案：在燒杯中的反應(yīng)物中插入溫度計，通過測量，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后溫度計的示數(shù)下降，說明反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；第二種方案：用皮膚感受，感覺燒杯外壁很涼，說明此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．（答出兩種方案）
（4）“結(jié)冰”現(xiàn)象說明該反應(yīng)是一個吸收（填“放出”或“吸收”）能量的反應(yīng)，即斷開舊化學鍵吸收（填“放出”或“吸收”）的能量＞（填“＞”或“＜”）形成新化學鍵放出（填“放出”或“吸收”）的能量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．鹵素是最活潑的一族非金屬，下列關(guān)于鹵族元素的說法正確的是（　　）
A．鹵素元素原子最外層電子數(shù)都是7B．從氟到碘，鹵素原子半徑依次減小
C．鹵素元素單質(zhì)均為氣態(tài)D．從氟到碘，非金屬性逐漸增強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．25℃時，水電離出的H+濃度是5×10-13 mol•L-1的硫酸溶液中，硫酸溶液的濃度為（　�。�
A．0.01mol•L-1B．0.02 mol•L-1C．1×10-7 mol•L-1D．1×10-12 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．檢驗某未知溶液中是否含SO42-的下列操作中，合理的是（　�。�
A．先加硝酸酸化，再加氯化鋇溶液B．先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液
C．先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液D．先加鹽酸酸化，再加硝酸銅溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．科學家預測原子序數(shù)為114的元素具有相當穩(wěn)定的同位素，它的位置是在第七周期、第ⅣA族，稱為“類鉛”，關(guān)于它的性質(zhì)的預測錯誤的是（　�。�
A．它的原子最外層有4個電子
B．它具有+2、+4價
C．金屬銅能從114號元素的硝酸鹽溶液中置換出該元素的單質(zhì)
D．它的金屬性比鉛強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有非極性共價鍵的是（　　）
A．Na2O2B．CaCl2C．NaOHD．NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在四種不同情況下反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最大的是（　　）
A．v（A）=0.25mol/（L•min）B．v（B）=0.6mol/（L•min）
C．v（C）=0.3mol/（L•min）D．v（D）=0.1mol/（L•min）

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