Question

4．有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns¹．B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半．請回答下列問題：
（1）由這五種元素組成的一種化合物是（寫化學式）KAl（SO₄）₂•12H₂O．
（2）寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p¹．
（3）用電子排布式表達式表示B元素原子的價電子構型2s²2p⁴．
（4）元素B與D的電負性的大小關系是O＞S，C與E的第一電離能的大小關系是Al＞K．（用元素符號和“＞或＜或﹦”表示 ）
（5）DB₂是由極性鍵構成的極性（填“極性”或“非極性”）分子；分子空間構型是V型．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中C、E是金屬元素；由B和D屬于同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，電子排布為2s²2p⁴或3s²3p⁴，結合核電荷數(shù)可知B為O，D為S；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns¹，結合核電荷數(shù)及E為金屬元素可知，E為K，A為H；C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半，C的最外層電子數(shù)為3，由核電荷數(shù)可知為第三周期元素，則C為Al，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，A為H，B為O，C為Al，D為D，E為K，
（1）由這五種元素組成的一種化合物是KAl（SO₄）₂•12H₂O，俗稱明礬，故答案為：KAl（SO₄）₂•12H₂O；    
（2）C元素基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p¹，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p¹；
（3）B最外層電子數(shù)為6，用電子排布式表達式表示B元素原子的價電子構型為2s²2p⁴，故答案為：2s²2p⁴；
（4）非金屬性越強，電負性越大，則B與D的電負性的大小關系是O＞S，金屬性越強，第一電離能越小，則C與E的第一電離能的大小關系是Al＞K，
故答案為：O＞S；Al＞K；
（5）DB₂為SO₂，S原子價層電子對數(shù)=2+$\frac{6-2×2}{2}$=3，S原子含有1對孤電子對，為sp²雜化，分子構型為V型，且含S、O之間的極性鍵，為極性分子，
故答案為：極性；極性；V型．

點評 本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握元素在周期表的位置、原子序數(shù)、原子結構、電子排布規(guī)律來推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意物質結構與性質的應用，題目難度不大．