Question

6．（1）寫出下列反應的化學方程式，用雙線橋標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并注明“被氧化”、“被還原”．
①KClO₃和MnO₂在高溫共熱條件下反應：．
②H₂S氣體和SO₂氣體反應生成S和H₂O：
（2）寫出下列反應的離子方程式，并用單線橋標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
實驗室制Cl₂的反應為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O：．
②向FeCl₂溶液中通入Cl₂生成FeCl₃：．

Answer 1

分析 （1）①氯酸鉀分解生成KCl和氧氣，該反應中Cl元素化合價由+5價變?yōu)?價、O元素化合價由-2價變?yōu)?價，結合氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移知識分析；
②該反應中S元素化合價由+4價變?yōu)?價、S元素化合價由-2價變?yōu)?價，所以二氧化硫是氧化劑、硫化氫是還原劑，氧化劑被還原、還原劑被氧化，以此來解答；
（2）①MnO₂+4HCl_（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，Mn元素的化合價由+4價降低到+2價，Cl元素的化合價由-1價升高到0價，結合氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移知識分析；
②向FeCl₂溶液中通入Cl₂生成FeCl₃，鐵元素的化合價升高，該反應中轉(zhuǎn)移2e^-，以此來解答．

解答 解：（1）①氯酸鉀分解生成KCl和氧氣，其反應的方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，該反應中Cl元素化合價由+5價變?yōu)?價，O元素化合價由-2價變?yōu)?價，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為：；故答案為：；
②該反應中S元素化合價由+4價變?yōu)?價、S元素化合價由-2價變?yōu)?價，所以二氧化硫是氧化劑，反應中被還原、硫化氫是還原劑反應中被氧化，反應中轉(zhuǎn)移4個電子，則雙線橋法標出該反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；
故答案為：；
（2）①MnO₂+4HCl_（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，Mn元素的化合價降低，氧化劑為MnO₂，MnCl₂為還原產(chǎn)物，Cl元素的化合價升高，被氧化，HCl為還原劑，Cl₂為氧化產(chǎn)物，則1mol氧化劑反應轉(zhuǎn)移2mol2e^-，改寫成離子方程式以及用雙線橋法表示反應中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為：，故答案為：；
②向FeCl₂溶液中通入Cl₂生成FeCl₃，鐵元素的化合價升高，該反應中轉(zhuǎn)移2e^-，則用單線橋標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：；
故答案為：．

點評 本題考查氧化還原反應，把握發(fā)生的化學反應及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重基本概念和轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．