在容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)：A2(g)+ B2(g)xC(g) 符合下列圖Ⅰ所示關(guān)系，由此推斷對(duì)圖Ⅱ的正確說(shuō)法是

A．P3<P4，Y軸表示A2的轉(zhuǎn)化率

B．P3<P4，Y軸表示A2的濃度

C．P3>P4，Y軸表示混合氣體的密度

D．P3>P4，Y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

 

D

【解析】

試題解析：由圖Ⅰ可知，溫度為T1時(shí)，根據(jù)到達(dá)平衡的時(shí)間可知P2＞P1，且壓強(qiáng)越大，C的含量越高，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)；壓強(qiáng)為P2時(shí)，根據(jù)到達(dá)平衡的時(shí)間可知T1＞T2，且溫度越高，C的含量越低，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。則：P3＜P4，在溫度相同條件下，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，A2的轉(zhuǎn)化率增大，同時(shí)升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，A2的轉(zhuǎn)化率降低，圖象與實(shí)際不符，故A錯(cuò)誤；P3＜P4，在溫度相同條件下，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，A2的濃度降低，同時(shí)升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，A2的濃度增大，圖象與實(shí)際不符，故B錯(cuò)誤；P3＞P4，在溫度相同條件下，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，但混合氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，密度不變．升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，但混合氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，密度不變，圖象與實(shí)際不相符，故C錯(cuò)誤；P3＞P4，在相同溫度下增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體的總質(zhì)量不變，總的物質(zhì)的量減小，混合氣的平均摩爾質(zhì)量增大，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體總的物質(zhì)的量增大，混合氣的平均摩爾質(zhì)量減小，圖象與實(shí)際相符，故D正確。

考點(diǎn)：化學(xué)平衡圖象、化學(xué)平衡的影響因素

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省杭州市高一10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容�，F(xiàn)用該濃硫酸配制480 mL 1 mol/L的稀硫酸。

可供選用的儀器有：

①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④ 藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的

（2）配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有 (寫(xiě)儀器名稱)；

（3）經(jīng)計(jì)算，配制480 mL 1 mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_(kāi)_____ mL，量取硫酸時(shí)應(yīng)選用 mL規(guī)格的量筒；

A．10 mL B．50 mL C．100 mL D．200mL

（4）在燒杯中稀釋濃硫酸的實(shí)驗(yàn)操作為 ，若在稀釋過(guò)程中，少量濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為 。

（5）對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1 mol/L，配制過(guò)程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因有 ( )

A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線取濃硫酸

B．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容

C．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作

D．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面

E．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水

F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在恒溫條件下，體積固定的密閉容器中，進(jìn)行可逆反應(yīng)A（s）+3B（g）3C（g），下列不能說(shuō)明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．B的濃度不再變化

B．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化

C．混合氣體的密度不再變化

D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省東陽(yáng)外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）

(一)雙氧水和水都可看成是極弱的電解質(zhì)，但H2O2與H2O相比，H2O2顯弱酸性。

（1）若把H2O2看成二元弱酸，試寫(xiě)出它在水中的電離方程式 。

（2）水電離生成H3O+和OH-叫做水的自偶電離，同水一樣，H2O2也有極弱的自偶電離，其自偶電離的方程式為 。

(二)下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：

溫度/℃

25

t1

t2

Kw/ mol2·L-2

1×10-14

a

1×10-12

試回答以下幾個(gè)問(wèn)題：

（1）若25< t1< t2，則a 1×10-14（填“<”、“>”或“=”），由此判斷的理由是： 。

（2）在t1℃下，pH=10的NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的C(OH-)為： 。

（3）在t2℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的硫酸溶液V2 L混合（設(shè)混合后溶液體積為原兩溶液體積之和）所得溶液的pH=2，則V1︰V2 = 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省東陽(yáng)外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列敘述正確的是

A．PH等于5的HCl溶液和PH值等于9的NaOH溶液由水電離出的C(H+)之比為1:1

B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2

C．PH=2的HNO3溶液和PH=10的Ba(OH)2溶液等體積混合后的溶液的PH=7

D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量醋酸銨固體，則溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省東陽(yáng)外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將固體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生下列可逆反應(yīng)： NH4Br(s) NH3(g)＋HBr(g) 2HBr(g) Br2(g)＋H2(g)；2min后，測(cè)得c(H2)＝0.5mol/L，c(HBr)＝4mol/L，若上

述反應(yīng)速率用(NH3)表示，下列反應(yīng)速率正確的是

A．0.5mol/(L·min) B．2.5mol/(L·min) C．2mol/(L·min) D．5mol/(L·min)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省東陽(yáng)外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率可能增大

C．加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大

D．一般使用催化劑可以降低反應(yīng)活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增大化學(xué)反應(yīng)速率

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江臺(tái)州中學(xué)高二上學(xué)期第一次統(tǒng)練化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是

①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)；ΔH＝＋49.0 kJ·mol-1

②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)；ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

下列說(shuō)法正確的是

A．若用甲醇（CH3OH）為原料設(shè)計(jì)成燃料電池，則通入甲醇的電極為正極

B．反應(yīng)①中的能量變化如上圖所示

C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量

D．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) 的ΔH＞－192.9 kJ·mol-1

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河南鄢陵縣第一高中高二上第一次考試化學(xué)（A）試卷（解析版） 題型：選擇題

pH＝1的兩種酸溶液X和Y分別與足量的鋅反應(yīng)，酸X比酸Y產(chǎn)生的氫氣多，下列結(jié)論正確的是

A．X是強(qiáng)酸，Y是弱酸 B．X是弱酸，Y是強(qiáng)酸

C．X是二元酸，Y是一元酸 D．無(wú)法判斷X、Y的上述性質(zhì)

 

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