已知反應(yīng)①：CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反應(yīng)②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是(　　)

A．反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1＝

B．反應(yīng)③的平衡常數(shù)K＝

C．對(duì)于反應(yīng)③，恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，則該反應(yīng)的△H＞0

D．對(duì)于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 用酚酞、石蕊、0.1mol/L氨水、氯化銨晶體、0.1mol/L鹽酸、熟石灰和蒸餾水，若僅用

上述試劑怎樣用簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法證明氨水是弱堿？并指出是通過什么途徑證明氨水是弱堿的？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


I．在溫度為T時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，發(fā)生反應(yīng)A(g)＋B(g)  C(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。測(cè)定得部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

t/s

0

5

15

25

35

n(A)/mol

1.0

0.85

0.81

0.80

0.80

回答下列問題：

(1)反應(yīng)前5 s的平均反應(yīng)速率v(A) ＝____________

(2)溫度為T時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)＝         

(3)升高溫度，平衡時(shí)c(A)＝0.41 mol·L－1，則反應(yīng)的ΔH       （填 “>0” 或 “<0”）

(4)相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.2 mol A、0.2 mol B和1.0 mol C，反應(yīng)達(dá)到平衡前，反應(yīng)速率v正        v逆（填“>” 或 “<”）

(5)下列措施能增大反應(yīng)速率，且平衡往正反應(yīng)方向移動(dòng)是          。

a．及時(shí)分離出A氣體        b．適當(dāng)升高溫度

c．增大B的濃度            d．選擇高效催化劑

II．NO、NO2是常見的氧化物。用H2或CO催化還原NO可達(dá)到消除污染的目的。

已知：2NO(g) = N2(g) + O2(g)    △H = -180.5kJ·mol-1

   2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g)   △H = +571.6kJ·mol-1

則用H2催化還原NO消除污染的熱化學(xué)方程式是                    

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10mL 2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時(shí)，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是（     ）

A．10℃20mL 3mol/L的X溶液                   B．20℃30mL 2mol/L的X溶液

C．20℃10mL 4mol/L的X溶液                   D．10℃10mL 2mol/L的X溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


右圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為石墨電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b﹤d。符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是（   ）

選項(xiàng)

X

Y

A．

MgSO4

CuSO4

B．

AgNO3

Pb(NO3)2

C．

FeSO4

Al2 (SO4)3

D．

CuSO4

AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


500m L KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6mol·L-1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是（    ）

①原混合溶液中c(K+)= 4mol·L-1                  ②原混合溶液中c(K+)= 2mol·L-1 

③電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5mol      ④電解后溶液中c(H+)=2mol·L-1

⑤向電解后的溶液中加入一定量的CuO可恢復(fù)為原溶液

⑥向電解后的溶液中加入一定量的Cu(OH)2可恢復(fù)為原溶液

⑦上述電解過程中共轉(zhuǎn)移了4mol電子      ⑧電解后溶液中c(H+)=4mol·L-1

A．②⑥⑦⑧           B．①④⑤⑦           C．②⑤⑦⑧          D．①③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


物質(zhì)A～G是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，這些物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)。其中A、B、F含有一種相同的元素，C、D、G含有一種相同的元素，F(xiàn)具有磁性，G為黑色非金屬單質(zhì)。

(1)物質(zhì)A溶解于鹽酸，然后加入KSCN溶液，溶液不變色，再滴加幾滴氯水，溶液變?yōu)檠t色，由此推知A的化學(xué)式為__________。

(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是______________________________________________。

(3)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：E__________、F__________。

(4)若C是一種氣體，在溫度為1 100 ℃的某固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(s)＋C(g)B(s)＋D(g)　ΔH＝a kJ·mol－1(a>0)，該溫度下平衡常數(shù)K＝0.263。若生成1 mol B，則吸收的熱量________(選填“大于”、“等于”或“小于”)a kJ；若加入過量的A，則C的轉(zhuǎn)化率________(選填“升高”、“不變”或“降低”)；若容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化，則該反應(yīng)__________(選填“達(dá)到”、“未達(dá)到”或“不一定達(dá)到”)化學(xué)平衡狀態(tài)；該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，若c(C)＝0.100 mol·L－1，則c(D)＝________mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：

A．通入二氧化碳?xì)怏w               B．加入氫氧化鋇溶液

C．加入澄清石灰水                 D．加入稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在Cu2S＋2Cu2O===6Cu+SO2↑反應(yīng)中，說法正確的是                        （    ）

A．Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑  

B．Cu是氧化產(chǎn)物 

C．氧化劑只有Cu2O          

D．生成1mol Cu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子

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