4．將一小粒鈉投入氯化鐵溶液中，反應(yīng)停止后，觀察現(xiàn)象是（　�。�
A．有紅褐色沉淀B．有紅褐色沉淀和氣體產(chǎn)生
C．有氣體產(chǎn)生，無沉淀生成D．無沉淀和有氣體產(chǎn)生

分析 鈉投入到氯化鐵溶液中：鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，溶液呈堿性，氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成紅褐色沉淀氫氧化鐵；

解答 解：鈉投入到FeCl3溶液中，發(fā)生反應(yīng)為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl，既有Na與H2O反應(yīng)現(xiàn)象，又有NaOH與FeCl3反應(yīng)現(xiàn)象．所以現(xiàn)象為：鈉浮在液面上，與溶液劇烈反應(yīng)，熔成小球，四處游動，發(fā)出嘶嘶聲，有氣泡冒出，有紅褐色沉淀生成；
綜上可知，觀察到的現(xiàn)象是：有大量氣泡生成，有紅褐色沉淀生成．
故選：B．

點評 本題考查的是鈉的化學(xué)性質(zhì)，在金屬活動性順序表中，前邊的金屬能置換后邊的金屬，但鉀、鈣、鈉三種金屬金屬性很強，能和水發(fā)生置換反應(yīng)，所以與后邊的金屬鹽溶液反應(yīng)時，先和水反應(yīng)生成堿，堿再和鹽反應(yīng)，不能置換后邊的金屬．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于乙酸性質(zhì)的敘述中，不正確的是（　　）
A．純凈的乙酸又稱為冰醋酸B．乙酸能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣
C．乙酸的酸性比碳酸強D．乙酸與乙醇不互溶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．NO2與水的反應(yīng)：3NO2+H2O═2NO3-+NO+2H+
B．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C．將少量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+
D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H++NO3-═Ag++NO↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是NaOH溶液，
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑
②Y電極上的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑
③總的電解化學(xué)方程式為2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
④電解后溶液PH的變化為變大（變大、不變或變�。�
（2）若X、Y都是惰性電極，a是 H2SO4是溶液，
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑
②Y電極上的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑
③總的電解化學(xué)方程式為2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
④電解后溶液PH的變化為變�。ㄗ兇�、不變或 變小）
（3）若X、Y都是惰性電極，a 是Na2SO4是溶液，
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑
②Y電極上的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑
③總的電解化學(xué)方程式為2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
④電解后溶液PH的變化為不變（變大、不變或變小）
（4）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則（說明；雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）
①X電極的材料是精銅，電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+．
②Y電極的材料是粗銅，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．將0.1mol的鎂、鋁混合物完全溶于100mL 2mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液．在滴加NaOH溶液的過程中，當(dāng)沉淀達到最大值時所加入NaOH溶液的體積為（　�。�
A．100mLB．200mLC．300mLD．400mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．（1）合金的硬度一般比它的各成分金屬的大，合金的熔點一般比它的各成分金屬的低，我國使用最早的合金是青銅．
（2）反應(yīng)Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．被還原的元素是Fe，得電子與失電子個數(shù)比是1：1，被氧化與被還原的原子的個數(shù)比為1：2，試用“單線橋”標出  該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．向蒸餾水中加人少量下列物質(zhì)，能抑制水電離的是（　�。�
A．AlCl3B．Na2CO3C．NaHSO4D．NH4NO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A+比B-少一個電子層，B原子得一個電子后3p軌道全滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含D的質(zhì)量分數(shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)．R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子的數(shù)目之比為2：1．請回答下列問題．
（1）A單質(zhì)、B單質(zhì)、化合物R的熔點大小順序為下列的②（填序號）；
①A單質(zhì)＞B單質(zhì)＞R  ②R＞A單質(zhì)＞B單質(zhì)   ③B單質(zhì)＞R＞A單質(zhì)  ④A單質(zhì)＞R＞B單質(zhì)
（2）CB3分子的空間構(gòu)型是三角錐形，其固體時的晶體類型為分子晶體；
（3）寫出D原子的核外電子排布式：ls22s22p63s23p6，C的氫化物比D的氫化物在水中的溶解度大得多的原因是NH3與水分子之間可以形成氫鍵且發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；
（4）B元素和D元素的電負性大小關(guān)系為Cl＞S；
（5）A與B形成的離子化合物的晶胞中，每個A+周圍與它距離相等且最近的B-有6個，這些B-圍成的空間幾何構(gòu)型為正八面體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在恒溫條件下，向CH3COONa稀溶液中分別加入少量下列物質(zhì)：其中可使比值$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（N{a}^{+}）}$增大的是（　�。�
A．固體NaOHB．固體KOH
C．相同濃度的 CH3COONa稀溶液D．氯化鈉固體

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