【題目】利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生如下反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在體積一定的密閉容器中按物質的量之比1∶2充入CO和H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化情況如圖1所示�，F(xiàn)有兩個體積相同的恒容密閉容器甲和乙，向甲中加入1mol CO和2 molH2，向乙中加入2 molCO和4molH2， 測得不同溫度下CO的平衡轉化率如圖2所示。下列說法正確的是

A. 該反應的ΔH> 0； P1> P2 B. 反應速率B點高于D點

C. A、C兩點的平衡常數(shù)相同 D. M、L兩點中，CH3OH的體積分數(shù)相同，且p(M)= 2p(L)

【答案】B

【解析】根據(jù)圖1，升高溫度，甲醇的體積分數(shù)減小，說明升高溫度平衡逆向移動，該反應的ΔH<0；增大壓強，平衡正向移動，甲醇體積分數(shù)增大，相同溫度下，壓強P1時甲醇體積分數(shù)大于P2，所以P1> P2，故A錯誤；增大壓強，平衡正向移動，甲醇體積分數(shù)增大，根據(jù)圖示，B點甲醇體積分數(shù)大于D，所以B點壓強大于D點，所以反應速率B點高于D點，故B正確；A、C兩點溫度不同，所以平衡常數(shù)不同，故C錯誤；根據(jù)圖2，M、L兩點，CO轉化率相同，所以CH3OH的體積分數(shù)相同，甲乙體積相同，M點氣體物質的量是L點的2倍，M點的溫度大于L，所以p(M)> 2p(L)，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上硝酸的制備和自然界中硝酸的生成既有相同之處，又有區(qū)別。路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑，路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電高能固氮過程中硝酸的生成途徑。

（1）寫出N2的一種用途_____________________。

（2）工業(yè)合成NH3的化學方程式為______________________。

（3）寫出工業(yè)制硝酸第③步反應化學方程式_____________________。

（4）硝酸是一種強氧化性、腐蝕性的強酸，其還原產(chǎn)物因硝酸濃度的不同而有變化，從總體上說，硝酸濃度越高，平均每分子硝酸得到的電子數(shù)越少，濃硝酸的還原產(chǎn)物主要為NO2，稀硝酸的還原產(chǎn)物主要為NO。 實驗室中，常用Cu與濃HNO3反應制取NO2，用Cu與稀HNO3反應制取NO。

（�。┱垖懗鰧嶒炇抑杏肅u與濃HNO3反應制取NO2的化學方程式：____________。該反應中發(fā)生氧化反應的物質是_______，1 mol氧化劑_________（填“得到”或“失去”）_______ mol電子。

（ⅱ）64.0 g Cu與適量的濃HNO3反應，銅全部溶解后，共收集到標準狀況下22.4 L的氣體（NO2和NO的混合氣體），反應中消耗HNO3的物質的量是（______）

A．1.5 mol B．2.0 mol C．2.5 mol D．3.0 mol

（ⅲ）實際上硝酸不僅可被還原為NO2或NO，濃度更稀時硝酸還可以被還原為N2O、N2、NH4NO3等。請將3種物質：FeSO4、Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。

HNO3 ＋ ______ ______ ＋ ______ ＋ N2O↑ ＋ H2O（2分）

并配平其對應的離子方程式：__Fe2＋＋__NO3－＋__H＋ ＝__Fe3＋＋__N2O↑＋__H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO、CO、SO、Cl中的若干種離子組成，取適量該溶液進行如下實驗：下列說法正確的是

A. 原溶液中一定只存在、、、Cl-四種離子

B. 氣體A的化學式是CO2，其電子式為O::C::O

C. 原溶液中一定不存在的離子是Cu2+、Ba2+、Fe3+

D. 生成沉淀B的離子方程式為：Al3++3OH===Al(OH)3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學計量在化學中占有重要地位。請回答下列問題：

（1）0.3 mol NH3分子中所含原子數(shù)與約__________個H2O分子中所含原子數(shù)相等。

（2）V mL含a g Al3+的Al2(SO4)3溶液中所含SO42的物質的量濃度為_____ mol·L1。

（3）在一定溫度和壓強下，1體積氣體X2與3體積Y2化合生成2體積氣態(tài)化合物，該化合物的化學式為_________。

（4）將各0.3 mol的鈉、鎂、鋁分別放入100 mL 1 mol·L1的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生氣體的體積比為_____________。

（5）鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水，當生成1 mol硝酸鋅時，參加反應的硝酸的物質的量為_________ mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法錯誤的是 ( )

A. 正極反應中有CO2生成

B. 微生物促進了反應中電子的轉移

C. 質子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)

D. 電池總反應為C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaCl溶液的電解產(chǎn)物可用于生產(chǎn)鹽酸、漂白粉、氫氧化鈉等產(chǎn)品。下列說法錯誤的是

A. HCl的電子式：

B. NaOH中既含離子鍵又含共價鍵

C. 電解NaCl溶液時，陰極區(qū)pH增大的原因：2H2O +2e-=2OH-+H2↑

D. 漂白粉露置在空氣中：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.2molMn02和50mL12mol/L鹽酸混合后加熱，反應完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物質的量為（不考慮鹽酸的揮發(fā)）（ ）

A. 等于0.3mol B. 小于0.3mol C. 大于 0.3mol，小于 0.6mol D. 等于 0.6mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關物質與反應分類的下列說法中，正確的是 (　　)

A. 碳酸鈉使無色酚酞試液變紅，屬于堿 B. CO2溶于水能導電，屬電解質

C. 硅酸鈉是鈉鹽，也是硅酸鹽 D. CO還原氧化鐵獲得鐵，屬于置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如下：

+H2O

可能用到的有關數(shù)據(jù)如下：

相對分子質量

密度/（gcm﹣3）

沸點/℃

溶解性

環(huán)己醇

100

0.961 8

161

微溶于水

環(huán)己烯

82

0.810 2

83

難溶于水

合成反應：

在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃．

分離提純：

反應粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣．最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g．

回答下列問題：

（1）裝置b的名稱是__________．

（2）加入碎瓷片的作用是_________；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應該采取的正確操作是________（填正確答案標號）．

A．立即補加 B．冷卻后補加 C．不需補加 D．重新配料

（3）本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結構簡式為________________________．

（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并__________；在本實驗分離過程中，產(chǎn)物應該從分液漏斗的______________（填“上口倒出”或“下口放出”）．

（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是_______________．

（6）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有______（填正確答案標號）．

A．蒸餾燒瓶 B．溫度計 C．吸濾瓶 D．冷凝管 E．接收器

（7）本實驗所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是________（填正確答案標號）．

A．41% B．50% C．61% D．70%

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