17．下列說法正確的是（　　）
A．元素周期表中有7個主族，7個副族，共14個縱行
B．氮元素位于第二周期第三主族
C．金屬性最強的元素是Li
D．非金屬性最強的元素是F

分析 A．周期表中共18個縱行，8、9、10三個縱行為Ⅷ族；
B．氮元素是7號元素，最外層5個電子；
C、金屬性最強的元素在元素周期表的左下角；
D、非金屬性最強的元素在元素周期表的右上角（0族元素除外）．

解答 解：A．周期表中共18個縱行，8、9、10三個縱行為Ⅷ族，還有7個主族，7個副族，1個零族，故A錯誤；
B．氮元素是7號元素，最外層5個電子，所以氮元素位于第二周期第ⅤA族，故B錯誤；
C、金屬性最強的元素是Cs，故C錯誤；
D、非金屬性最強的元素是F，故D正確；
故選D．

點評 本題考查元素周期律的應用，題目難度不大，注意把握元素周期表的結(jié)構(gòu)、規(guī)律以及應用．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法不正確的是（　�。�
A．等體積等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa（aq）與NaCl（aq）中離子總數(shù)大�。篘前＞N后
B．0.1 mol•L-1醋酸溶液中：c2（H+）=c（H+）•c（CH3COO-）+KW
C．常溫下醋酸和醋酸鈉混合溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）與pH的關(guān)系如圖所示，當pH=4.5時，溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．在25℃時，將c mol•L-1的醋酸溶液與0.02 mol•L-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=2×10-9/（c-0.02）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．酸雨的水溶液的pH值范圍是（　�。�
A．pH小于7B．pH小于5.6C．pH大于5.6D．pH小于0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．三氧化硫溶于水：SO3+H2O=SO42-+2H+
B．氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-
C．過氧化鈉與水反應：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
D．大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，NaHCO3溶液呈弱堿性．下列關(guān)于0.10mol•L-1NaHCO3溶液的說法正確的是（　�。�
A．加水稀釋，HCO3-?H++CO32-平衡右移，溶液中氫離子濃度減小
B．加水稀釋后，碳酸氫根離子水解平衡向右移動，溶液中氫氧根離子濃度減小
C．加水稀釋后，n（H+）與n（OH-）的乘積不變
D．溫度升高，c（HCO3-）增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，在水中加入（或通入）少量下列物質(zhì)，水電離的c（H+）•c（OH-）會增大的是（　　）
A．HClB．NaClC．Na2CO3D．Na2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．對已經(jīng)達到衡的下列反應；2X（g）+Y（g）?2Z（g）減小壓強時，對反應產(chǎn)生的影響是（　　）
A．逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動
B．逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動
C．正、逆速率都減小，平衡向逆反應方向移動
D．正、逆速率都增大，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某溫度時，在2L容器中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式和反應開始至2min末Z的平均反應速率分別為（　　）
A．X+3Y=2Z      0.1mol•min-1B．2X+Y?2Z   0.1mol•min-1
C．X+2Y=Z       0.05mol•min-1D．3X+Y?2Z   0.05mol•min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．如圖為元素周期表短周期的一部分．E原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+l．下列敘述不正確的是（　　）
A  B C 
   D E
A．A與B形成的陰離子可能有AB32-、A2B42-
B．AD2分子中每個原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)
C．C和E氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱
D．A、D、E的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強

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