8．為了除去粗鹽中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾 ②加過量NaOH ③加鹽酸 ④加過量Na2CO3 ⑤加過量BaCl2溶液．正確的操作順序是（　�。�
A．⑤④①③②B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．①④②⑤③

分析 除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，加過量的氯化鋇的目的是除去硫酸根離子，加過量NaOH溶液的目的是除去Mg2+，加過量碳酸鈉溶液的目的是去除過量的鋇離子和Ca2+．鹽酸要放在最后，來除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，據(jù)此分析試劑的加入順序．

解答 解：除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，加過量的氯化鋇的目的是除去硫酸根離子，加過量NaOH溶液的目的是除去Mg2+，加過量碳酸鈉溶液的目的是去除過量的鋇離子和Ca2+．故Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后即可，鹽酸要放在最后，來除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，由于鹽酸能使生成的沉淀溶解，故加鹽酸之前一定要過濾，故操作順序可以是：②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③，故C正確．
故選C．

點評 本題考查混合物分離提純，把握除雜試劑的先后順序為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注重元素化合物知識的綜合應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．孔雀石的主要成分為Cu2（OH）2CO3還含少量二價鐵和三價鐵的氧化物及硅的氧化物．如圖是實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4•5H2O晶體的流程圖：
（1）試劑A的化學式是H2SO4；操作I的名稱是過濾；
（2）操作Ⅱ的名稱是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥；用到的儀器有：酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿、坩堝鉗和三角架．
（3）使用試劑B的目的是將溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，試劑B最好選用B（填選項序號）．
A．酸性KMnO4溶液       B．雙氧水        C．濃硝酸          D．氯水
寫出相應反應的離子方式：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．
（4）已知
物質(zhì)Fe（OH）3Cu（OH）2
開始沉淀時的pH2.34.8
完全沉淀時的pH3.76.7
試劑C的使用是為了調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀予以分離．試劑C宜選用D（填選項序號）；
A．稀硫酸          B．NaOH溶液          C．氨水          D．CuCO3
為完全除去溶液c中的Fe3+而又不使Cu2+沉淀，則應調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為3.7～4.8．
（5）溶液c中含有的兩種金屬陽離子，若用色譜分析法檢驗，固定相是附著在濾紙上的水，濾紙的作用是惰性支持物．在流動相中分配較少的離子是Cu2+、氨熏后的顏色是深藍色，其氨熏時的離子方程式為Cu2++4NH3•H20═[Cu（NH3）4]2++4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．磺酰氯（SO2Cl2）是一種重要的有機合成試劑，實驗室可利用SO2與Cl2反應制取少量的SO2Cl2，裝置如圖（有些夾持裝置省略）所示．已知SO2Cl2的熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃，遇水能發(fā)生劇烈的水解反應，并產(chǎn)生白霧．
（1）儀器B的名稱是球形冷凝管，由它的使用可知SO2與Cl2反應的△H＜0（填“＞”或“＜”），儀器C的作用是吸收逸出都有毒的Cl2、SO2，防止空氣中的水蒸氣進入C，防止污染環(huán)境及磺酰氯水解．
（2）儀器組裝完畢后，檢驗甲裝置氣密性的操作是塞好恒壓漏斗上方的塞子，將蒸餾燒瓶的導氣管進入水中，酒精燈微熱，導管口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱，導管口有一段液柱產(chǎn)生，則裝置的氣密性良好，表明裝置氣密性良好．
（3）試劑X、Y的組合最好是c．
a.18.4mol/L H2SO4+Cu   b.4mol/L HNO3+Na2SO3  c.60% H2SO4+K2SO3
（4）戊是貯氣裝置，則E中的試劑是飽和食鹽水；若缺少裝置乙和丁，潮濕的氯氣和二氧化硫之間發(fā)生反應的化學方程式是SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（5）反應結束后，將丙中混合物分離開的實驗操作是蒸餾．若反應中消耗的氯氣的體積為896mL（已轉(zhuǎn)化為標準狀況，SO2足量），最后得到純凈的磺酰氯3.3g，則磺酰氯的產(chǎn)率為61.1%（保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．綠礬晶體（FeSO4•7H2O，M=278g/mol）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．實驗室利用硫酸廠的燒渣（主要成分為Fe2O3及少量FeS、SiO2），制備綠礬的過程如下：

試回答：
（1）操作 I為過濾（填寫操作名稱）．
（2）試劑Y與溶液X反應的離子方程式為Fe+2Fe3+═3Fe2+、Fe+2H+═Fe2++H2↑
（3）操作 III的順序依次為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．
（4）某同學用酸性KMnO4溶液測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量：
a．稱取11.5g綠礬產(chǎn)品，溶解，配制成1000mL溶液；
b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液的體積的平均值為20.00mL．
①步驟a配制溶液時需要的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需1000mL容量瓶
②該同學設計的下列滴定方式，最合理的是b（夾持部分略去）（填字母序號）

③判斷此滴定實驗達到終點的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液時，溶液變成紫色且半分鐘不再褪色，若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視KMnO4溶液液面，其它操作均正確，則使測定結果偏低（填“偏高”“偏低”“無影響”）．
④計算上述樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分數(shù)為96.7%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作．其中正確的是①過濾 ②加過量的NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量Na2CO3溶液 ⑤加過BaCl2溶液（　�。�
A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．②④①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知某指定反應物（A）的平衡轉(zhuǎn)化率（α）的數(shù)學表達式可用下式表示：α=$\frac{A轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量}{A的起始物質(zhì)的量}$×100%
下列各項敘述中，表明平衡肯定發(fā)生移動的是（　　）
A．反應混合物的濃度改變B．反應混合物的壓強改變
C．正、逆反應速率改變D．反應物的轉(zhuǎn)化率改變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．“化學--我們的生活，我們的未來”．下列有關敘述錯誤的是（　�。�
A．在家用燃煤中加入適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放量
B．大量排放SO2或CO2都會導致酸雨的形成
C．采用納米二氧化鈦光觸媒技術，將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無害氣體
D．利用清潔能源如太陽能、潮汐能、風能來發(fā)電

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．關于粗鹽提純的下列說法中正確的是（　�。�
A．溶解粗鹽時，應盡量讓溶液稀些，防止食鹽不完全溶解
B．濾去不溶性雜質(zhì)后，將濾液移至坩堝內(nèi)加熱濃縮
C．除去粗鹽中的Mg2+應加入過量的KOH，然后過濾
D．粗鹽提純最后一步應向濾液中加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的值

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在容積一定的密閉容器中，反應2A?B （g）+C （g）達到平衡后，升高溫度容器內(nèi)氣體密度增大，則下列敘述正確的是（　�。�
A．改變壓強對該平衡的移動無影響
B．正反應是放熱反應且A不是氣態(tài)
C．其它條件不變，加入少量A，該平衡向正反應方向移動
D．正反應是吸熱反應且A不是氣態(tài)

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