【題目】水溶液中的離子平衡是中學(xué)學(xué)習(xí)的一個重要內(nèi)容。請回答下列有關(guān)問題。

（1）常溫下，用0.1000mol/L氨水滴定鹽酸，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時，溶液pH___7(填“>”、“<”或“=”)，為了減小滴定誤差，在滴定實(shí)驗(yàn)中使用的酸堿指示劑最好是___。(填字母)

A、甲基橙 B、酚酞 C、石蕊 D、以上均可

（2）常溫下，將1 mL pH=12的NaOH溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中=___。

（3）某溫度下，測得0.1 mol/LNaOH溶液pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=___。

（4）濃度相等的鹽酸和醋酸各100mL，分別與過量的Zn反應(yīng)，相同條件下生成H2的體積分別為V1和V2，則V1____V2(填“>”、“<”或“=”)

【答案】< A 10-6 10-12 =

【解析】

(1)常溫下，用0.1000mol/L氨水滴定鹽酸，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時生成氯化銨，銨根離子水解溶液顯酸性，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時溶液的pH＜7，溶液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)?/span>c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，指示劑變色范圍為：酚酞8-10，甲基橙為3.1-4.4，石蕊為5-8，為了減小滴定誤差在滴定實(shí)驗(yàn)中使用的酸堿指示劑最好是甲基橙，故選A；

(2)1mLpH=12的NaOH溶液，加水稀釋至100mL，稀釋后的溶液中c(OH-)=1×10-4mol/L，c(H+)=1×10-10mol/L，則：=1×10-6；

(3)某溫度時，測得0.1molL-1的NaOH溶液的pH為11，該溶液中c(OH-)=0.1mol/L，c(H+)==10-11 mol/L，Kw==0.1×10-11=10-12；

(4)濃度相等的鹽酸和醋酸各100mL，HCl和醋酸的物質(zhì)的量相等，分別與過量的Zn反應(yīng)，生成氫氣的體積相等，即V1=V2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體有7種

B. 分子中有兩個—CH3，分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體有3種

C. 中所有碳原子一定在同一平面上

D. 中至少有16個原子共平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】加入下列物質(zhì)不能使CH3COOH的電離平衡正向移動的是( )

A. CH3COONa固體B. 鐵粉C. Na2CO3固體D. NaOH固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯胺(NH2Cl，Cl的化合價為+1價)是一種長效緩釋有機(jī)氯消毒劑，它與水可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。有關(guān)氯胺的說法錯誤的是

A.氯胺中的氮元素為-3價

B.氯胺與水反應(yīng)的產(chǎn)物為NH2OH和HCl

C.氯胺的消毒原理與漂粉精相似

D.氯胺的消毒效率(單位質(zhì)量的消毒劑得到的電子數(shù))是Cl2的1.38倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化鎂(MgO2)不溶于水，與酸反應(yīng)生成H2O2，在醫(yī)學(xué)上可作解酸劑。常溫下MgO2較穩(wěn)定，加熱時會分解生成O2和MgO。MgO與H2O2反應(yīng)可制得MgO2，同時放出大量熱。一種制備MgO2的流程如圖所示：

請回答下列問題：

(1)煅燒Mg2(OH)2CO3的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________________；檢驗(yàn)Mg2(OH)2CO3已分解完全的方法是______________________________。(寫出實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象)

(2)上述制備過程中加入穩(wěn)定劑的作用是___________；操作a為_____________。

MgO2產(chǎn)品中常會混有少量MgO，實(shí)驗(yàn)室可通過多種方案測定樣品中MgO2的含量。某研究小組擬用下圖裝置測定樣品(含MgO雜質(zhì))中MgO2的含量。

(3)研究小組的實(shí)驗(yàn)原理是(用化學(xué)方程式表示)①___________________________；

②2H2O2 → 2H2O +O2↑，稀鹽酸中加入少量FeCl3溶液的作用是_______________。

(4)實(shí)驗(yàn)中使用恒壓分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是：使分液漏斗中的溶液順利滴下、___________。

(5)反應(yīng)結(jié)束后，先_________________，然后__________________，最后平視刻度線讀數(shù)并記錄。

(6)該小組記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下，樣品的質(zhì)量為m g；反應(yīng)開始前量氣管的讀數(shù)為a mL；反應(yīng)結(jié)束后量氣管的讀數(shù)為b mL，則樣品中過氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______(該實(shí)驗(yàn)條件下O2密度為ρ gL-1)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)制備合成氨原料氣過程中存在反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H＝－41kJ·mol－1，下列判斷正確的是

A. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)B. 反應(yīng)物總能量小于生成物總能量

C. 反應(yīng)中生成22.4LH2(g)，放出41kJ熱量D. 反應(yīng)中消耗1mol CO(g)，放出41kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋅錳堿性干電池是依據(jù)原電池原理制成的化學(xué)電源。電池中負(fù)極與電解質(zhì)溶液接觸直接反應(yīng)會降低電池的能量轉(zhuǎn)化效率，稱為自放電現(xiàn)象。

下列關(guān)于原電池和干電池的說法不正確的是

A. 兩者正極材料不同

B. MnO2的放電產(chǎn)物可能是KMnO4

C. 兩者負(fù)極反應(yīng)式均為Zn失電子

D. 原電池中Zn與稀H2SO4存在自放電現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四氯化錫可用作媒染劑。利用如圖所示裝置可以制備四氯化錫（部分夾持裝置已略去）；

有關(guān)信息如下表：

化學(xué)式

SnCl2

SnCl4

熔點(diǎn)/℃

246

33

沸點(diǎn)/℃

652

144

其他性質(zhì)

無色晶體，易氧化

無色液體，易水解

回答下列問題：

（1）甲裝置中儀器A的名稱為_______。

（2）用甲裝置制氯氣，MnO4 被還原為Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式為________。

（3）將裝置如圖連接好，檢查氣密性，慢慢滴入濃鹽酸，待觀察到_______（填現(xiàn)象）后，開始加熱丁裝置，錫熔化后適當(dāng)增大氯氣流量，繼續(xù)加熱丁裝置，此時繼續(xù)加熱丁裝置的目的是：

①促進(jìn)氯氣與錫反應(yīng)；②__________。

（4）如果缺少乙裝置，丁裝置中可能產(chǎn)生SnCl2雜質(zhì)，產(chǎn)生SnCl2雜質(zhì)的化學(xué)方程式為______，以下試劑中可用于檢測是否產(chǎn)生SnCl2的有_____

A．H2O2溶液 B．FeCl3溶液（滴有KSCN） C．AgNO3溶液 D．溴水

（5）己裝置的作用是_____。

A．除去未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣

B．防止空氣中CO2氣體進(jìn)入戊裝置

C．防止水蒸氣進(jìn)入戊裝置的試管中使產(chǎn)物水解

D．防止空氣中O2進(jìn)入戊裝置的試管中使產(chǎn)物氧化

（6）反應(yīng)中用去錫粒1.19g，反應(yīng)后在戊裝置的試管中收集到2.35gSnCl4，則SnCl4的產(chǎn)率為____（保留3位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究�；卮鹣铝袉栴}：

（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：______________、_______________。

（2）為測定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶端開關(guān)K1和K2）（設(shè)為裝置A）稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為 m2 g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①儀器B的名稱是____________________。

②將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序___________________（填標(biāo)號）；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3 g。

a.點(diǎn)燃酒精燈，加熱 b.熄滅酒精燈 c.關(guān)閉K1和K2

d.打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2 e.稱量A f.冷卻至室溫

③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=________________（列式表示）。若實(shí)驗(yàn)時按a、d次序操作，則使x__________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

（3）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。

①C、D中的溶液依次為_________（填標(biāo)號）。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為_______________。

a．品紅 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．濃H2SO4

②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

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