4．下列應用或事實與膠體的性質沒有關系的是（　�。�
A．工廠利用高壓電除塵，有利于減輕霧霾和預防大氣污染
B．在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀
C．過濾泥水混合物，用激光筆照射濾液，能產(chǎn)生光亮的通路
D．江河入海出容易形成三角洲，如長江三角洲和黃河三角洲的形成

分析 A．膠體具有電泳的性質；
B．二者反應生成氫氧化鐵沉淀；
C．膠體具有丁達爾效應；
D．依據(jù)膠體的聚沉的性質解答．

解答 解：A．膠體具有電泳的性質，在外加電源作用下，帶電的膠體微粒能夠發(fā)生定下移動，工廠利用高壓電除塵，有利于減輕霧霾和預防大氣污染就是利用膠體電泳的性質，故A不選；
B．在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，因為發(fā)生復分解反應產(chǎn)生紅褐色沉淀，與膠體性質無關，故B選；
C．過濾泥水混合物，用激光筆照射濾液，能產(chǎn)生光亮的通路，屬于膠體的丁達爾效應，故C不選；
D．江河入海出容易形成三角洲，如長江三角洲和黃河三角洲的形成，是因為發(fā)生了膠體的聚沉，與膠體聚沉有關，故D不選；
故選：B．

點評 本題考查了膠體的性質及應用，熟悉膠體的性質是解題關鍵，側重考查學生對基礎知識掌握熟練程度，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．硫酸亞鐵銨是一種淺藍綠色晶體，俗稱摩爾鹽．
其化學式為：FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O 硫酸亞鐵在空氣中易被氧化，而形成摩爾鹽后就穩(wěn)定了．硫酸亞鐵銨可由硫酸亞鐵與硫酸銨等物質的量混合制得．三種鹽的溶解度（單位為g/100g水）如下表：
溫度/℃102030405070
（NH4）2SO473.075.478.081.084.591.9
FeSO4•7H2O40.048.060.073.3--
摩爾鹽18.121.224.527.931.338.5
如圖是模擬工業(yè)制備硫酸亞鐵銨晶體的實驗裝置
回答下列問題：
Ⅰ．（1）先用30%的氫氧化鈉溶液煮沸廢鐵屑（含少量油污、鐵銹、FeS等），再用清水洗凈，用氫氧化鈉溶液煮沸的目的是除去鐵屑中油污
（2）將處理好的鐵屑放入錐形瓶中，加入稀硫酸，錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式可能為ABCD（填序號）
A．Fe+2H+═Fe2++H2↑               B．Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C．2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+         D．2Fe3++Fe═3Fe2+
（3）利用容器②的反應，向容器①中通入氫氣，應關閉活塞A，打開活塞BC（填字母）．容器③中NaOH溶液的作用是吸收硫化氫氣體，防止污染空氣；向容器①中通人氫氣的目的是防止亞鐵離子被氧氣氧化
Ⅱ．待錐形瓶中的鐵屑快反應完時，關閉活塞B、C，打開活塞A，繼續(xù)產(chǎn)生的氫氣會將錐形瓶中的硫酸亞鐵（含極少部分未反應的稀硫酸）壓到飽和硫酸銨溶液的底部．在常溫下放置一段時間，試劑瓶底部將結晶出硫酸亞鐵銨．硫酸亞鐵與硫酸銨溶液混合就能得到硫酸亞鐵銨晶體，其原因是硫酸亞鐵銨的溶解度最�。粡娜萜鳍僦蟹蛛x并得到純凈硫酸亞鐵銨晶體的操作方法是過濾、用酒精洗滌、干燥
Ⅲ．制得的硫酸亞鐵銨晶體中往往含有極少量的Fe3+，為測定晶體中Fe2+的含量，稱取一份質量為20.0g的硫酸亞鐵銨晶體樣品，制成溶液．用0.5mo1/LKMnO4溶液滴定，當溶液中Fe2+全部被氧化，MnO?4被還原成Mn2+時，耗KMnO4溶液體積20.00mL．滴定時，將KMnO4溶液裝在酸式（填酸式或堿式）滴定管中，判斷反應到達滴定終點的現(xiàn)象為溶液剛出現(xiàn)紫紅色，保持30s不變；晶體中FeSO4的質量分數(shù)為38%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．已知向含有淀粉的10ml 0.2mol．L-1 KIO3酸性溶液滴加0.32mol．L-1NaHSO3溶液的過程中，溶液的顏色先變藍色，然后褪色，發(fā)生的離子反應如下：
①2IO3-+5HSO3-=I2+5SO42-+3H++H2O
②I2+HSO${\;}_{3}^{-}$+H2O═2I-+SO${\;}_{4}^{2-}$+3H+
回答下列問題：
（1）寫出①反應的離子反應方程式2IO3-+5HSO3-=I2+5SO42-+3H++H2O．
（2）根據(jù)①②反應寫出還原性粒子HSO${\;}_{3}^{-}$，I2，I-由強到弱的順序HSO3-＞I-＞I2．
（3）溶液剛好褪色時，則消耗的NaHSO3溶液的體積為20mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在某密閉容器中，可逆反應：A（g）+B（g）?C（g）符合圖中（Ⅰ）所示關系，φ（C）表示C氣體在混合氣體中的體積分數(shù)．由此判斷，對圖象（Ⅱ）說法不正確的是（　�。�
A．p3＞p4，Y軸表示A的轉化率
B．p3＞p4，Y軸表示B的質量分數(shù)
C．p3＞p4，Y軸表示B的轉化率
D．p3＞p4，Y軸表示混合氣體的平均相對分子質量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知使36g焦炭發(fā)生不完全燃燒，所得氣體中CO占$\frac{1}{3}$體積，CO2占$\frac{2}{3}$體積，已知：
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-Q1kJ/mol，
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-Q2kJ/mol
與這些焦炭完全燃燒相比較，損失的熱量是中正確的是（　�。�
A．$\frac{1}{2{Q}_{2}}$ kJB．Q2kJC．$\frac{1}{3（{Q}_{1}+{Q}_{2}）}$kJD．$\frac{1}{3{Q}_{1}}$kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．已知N2、CO2的混合氣體的質量共10.0克，標準狀況下，體積為6.72L，原混合氣體中N2、CO2的體積之比2：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列反應中均可在溶液中進行，能用同一離子方程式表示的是（　�。�
A．NaHCO3、Na2CO3分別與鹽酸反應B．NaOH、Cu（OH）2分別與硫酸反應
C．Ca（OH）2、CaCl2分別與Na2CO3反應D．Ba（NO3）2、Ba（OH）2分別與稀硫酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列數(shù)量的各物質所含原子數(shù)按由大到小的順序排列是（　�。�
①0.45mol氨氣 ②標準狀況下33.6L氦氣 ③4℃時7.5mL水 ④0.2mol磷酸鈉（Na3PO4）
A．①④②③B．②①④③C．②①③④D．①④③②

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列圖示實驗操作中，正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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