18.某元素X的氣態(tài)氫化物的分子式為H2X,則X的最高價(jià)含氧酸的分子式為( �。�
A.H2XO3B.H2XO4C.HXO3D.HXO4

分析 根據(jù)氫化物的化學(xué)式,可知X元素最低負(fù)化合價(jià)為-2,則其最高正價(jià)為+6價(jià),根據(jù)化合價(jià)規(guī)則確定選項(xiàng)中X元素化合價(jià)進(jìn)行判斷.

解答 解:X的氣態(tài)氫化物的分子式為H2X,最低負(fù)化合價(jià)為-2,則其最高正價(jià)為+6價(jià),由化合價(jià)規(guī)則,可知H2XO3、H2XO4、HXO3、HXO4中X元素的化合價(jià)分別為+4、+6、+5、+7,故X的最高價(jià)含氧酸的分子式為H2XO4,故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素在周期表中的位置以及元素的性質(zhì),難度不大,注意最高化合價(jià)與最低化合價(jià)之間的關(guān)系,二者絕對(duì)值之和為8.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.TCNQ的分子結(jié)構(gòu)如圖所示.下列關(guān)于TCNQ說(shuō)法錯(cuò)誤的為(  )
A.分子中所有的氮原子在同一平面內(nèi)B.屬于芳香烴
C.分子式為C12H4N4D.該物質(zhì)難溶于水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.烷基取代苯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為(苯甲酸),但若烷基R中直接與苯環(huán)相連接的碳原子上沒(méi)有C-H鍵,則不容易被氧化得到苯甲酸.據(jù)此判斷,分子式為C11H16的一烷基取代苯,可以被氧化為苯甲酸的異構(gòu)體共有( �。�
A.6種B.7種C.8種D.9種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.在一定溫度下H2(g)+I2(g)?2HI(g),達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( �。�
A.H2、I2、HI共存
B.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2,同時(shí)生成n mol I2
C.單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol HI,同時(shí)生成n mol I2
D.H2、I2、HI的 物質(zhì)的量濃度比為1:1:2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

13.圖1是部分短周期元素的常見(jiàn)化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖:

(1)元素A在周期表中的位置第二周期ⅣA族.
(2)用電子式表示D2G的形成過(guò)程,其所含化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵.
(3)C2-、D+、G2-離子半徑大小順序是S2->O2>Na+(用離子符號(hào)回答)
(4)某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖2的實(shí)驗(yàn)證明A、B、F的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系.
①溶液a和b分別為硝酸,飽和NaHCO3溶液.
②溶液c中的離子方程式為SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-
③請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋非金屬性B>A的原因碳和氮元素處于同一周期,氮原子的核電荷數(shù)大于碳原子,原子半徑較碳原子小,氮原子核對(duì)最外層電子的吸引力更大,得電子能力更強(qiáng).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.下列敘述中,指定粒子的數(shù)目約為6.02×1023的是( �。�
A.1.6gCH4中含有的電子數(shù)
B.100mL1mol/LH2SO4中含有H+的數(shù)
C.24gMg與足量稀鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCO氣體中含有的原子數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.隨著堿金屬元素原子序數(shù)的增大,下列遞變規(guī)律正確的是( �。�
A.原子半徑逐漸增大B.堿性逐漸減弱
C.單質(zhì)熔、沸點(diǎn)逐漸升高D.單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.下列六種物質(zhì)中①Ar  ②CO2  ③NH4Cl  ④KOH   ⑤Na2O2 ⑥MgCl2  請(qǐng)回答:
(1)只存在共價(jià)鍵的是②;(填寫(xiě)序號(hào))只存在離子鍵的是⑥;(填寫(xiě)序號(hào))不存在化學(xué)鍵的是①.(填寫(xiě)序號(hào))
(2)Na2O2的電子式為
(3)KOH溶于水,破壞了離子鍵;氯化銨受熱分解破壞了離子鍵,共價(jià)鍵.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.根據(jù)所學(xué),回答下列問(wèn)題:
(1)①的系統(tǒng)命名為:2,4-二甲基-3-乙基己烷.
②3-甲基-2-丁醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH3CH(OH)CH(CH32
③乙二酸俗稱(chēng)草酸.
(2)官能團(tuán)對(duì)有機(jī)物性質(zhì)起決定作用,但也會(huì)受到所連基團(tuán)的影響.
①比較沸點(diǎn)<  (填“>”“<”或“=”,下同)
②比較水溶性:
③比較酸性:>CH3COOH(提示:類(lèi)比酚與醇的酸性)
(3)合成有機(jī)物已經(jīng)在生產(chǎn)、生活中得到廣泛的應(yīng)用.
①請(qǐng)寫(xiě)出甲苯合成TNT的反應(yīng)方程式:;
②請(qǐng)寫(xiě)出乳酸()在催化劑條件下,合成聚乳酸(PLA)的反應(yīng)方程式:

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