Question

15．某學(xué)生用0.1000  mol•L^-1KOH液滴定未知濃度的醋酸，其操作分解為如下幾步：
A．移取20mL待測(cè)醋酸注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴指示劑
B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2～3次
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH入堿式滴定管至“0”刻度以上1～2cm
E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下某一刻度，記下讀數(shù)
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度．
就此實(shí)驗(yàn)完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用序號(hào)字母填寫）B、D、C、E、A、F；
（2）上述B步驟操作的目的是防止滴定管內(nèi)壁的水將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋；
（3）上述A步驟操作之前，先用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)最終滴定結(jié)果的影響是增大．（填“增大”、“減小”、或“不變”）
（4）A步驟中，使用的指示劑為酚酞試液，判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤簳r(shí)，錐形瓶中溶液有無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色；
（5）如圖1為某一次堿式滴定管滴定前液面，其讀數(shù)值為0.70mL，圖2為滴定結(jié)束液面，則本次滴定過程共使用了20.00mLKOH標(biāo)準(zhǔn)溶液
（6）為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.1000mol•L^-1的NaOH溶液對(duì)20.00mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的體積（mL）	20.05	20.00	18.80	19.95

則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為0.1000mol•L^-1．（保留小數(shù)點(diǎn)后四位）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)中和滴定有檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、取待測(cè)液并加指示劑、滴定等操作；
（2）根據(jù)加水對(duì)溶液濃度的影響分析；
（3）根據(jù)c（待測(cè)）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測(cè)）}$判斷不當(dāng)操作對(duì)相關(guān)物理量的影響；
（4）醋酸與氫氧化鉀反應(yīng)生成的醋酸鉀顯堿性；如溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達(dá)到滴定終點(diǎn)；
（5）滴定管的刻度由上而下刻度增大，精度為0.01mL，據(jù)此結(jié)合圖象讀數(shù)；
（6）根據(jù)關(guān)系式HCl～NaOH來計(jì)算出鹽酸的濃度．

解答 解：（1）中和滴定按照檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、取待測(cè)液并加指示劑、滴定等順序操作，則正確的順序?yàn)椋築、D、C、E、A、F，
故答案為：B、D、C、E、A、F；
（2）滴定管用蒸餾水洗凈后，會(huì)附著少量的蒸餾水，能使標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度減小，所以要用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2～3次；
故答案為：防止滴定管內(nèi)壁的水將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋；
（3）錐形瓶用蒸餾水洗滌后，如果再用待測(cè)液潤(rùn)洗，會(huì)使錐形瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大，會(huì)造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測(cè)）}$分析可知，會(huì)造成c（待測(cè)）偏大，
故答案為：偏大；
（4）醋酸與氫氧化鉀反應(yīng)生成的醋酸鉀顯堿性，用酚酞作指示劑，所以終點(diǎn)時(shí)，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤簳r(shí)，錐形瓶中溶液有無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色，
故答案為：酚酞試液；當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤簳r(shí)，錐形瓶中溶液有無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色；
（5）滴定管的刻度由上而下刻度增大，精度為0.01mL，由圖可知滴定前讀數(shù)為0.70mL，終點(diǎn)讀數(shù)為20.70mL，則本次滴定過程共使用了20.00mLKOH溶液；
故答案為：0.70；20.00；
（6）第三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)差別較大，舍棄，消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積平均值為20.00mL；
             CH₃COOH～NaOH
               1                      1
C（CH₃COOH）×20.00mL       0.1000mol•L^-1×20.00mL；
C（CH₃COOH）=0.1000mol•L^-1；
故答案為：0.1000mol•L^-1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿中和滴定中的操作要點(diǎn)、中滴定的計(jì)算以及誤差分析，題目難度不大，根據(jù)c（待測(cè)）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測(cè)）}$分析誤差，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力．