對于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中與化學(xué)有關(guān)的問題，下列認(rèn)識不正確的是（　�。�
A、含有氯化鈉融雪劑的使用會加快橋梁的腐蝕
B、鋁合金的大量使用是因為人們能用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲取鋁
C、光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應(yīng)用，制造光纜的主要材料是二氧化硅
D、高溫結(jié)構(gòu)陶瓷氮化硅（Si3N4）具有較高的硬度和耐磨性，可用于制造汽車發(fā)動機
考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理,硅和二氧化硅,無機非金屬材料,合金的概念及其重要應(yīng)用
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：A．原電池能加快化學(xué)反應(yīng)的速率；
B．鋁的冶煉通常用電解法；
C．光纖制品的主要成分是二氧化硅；
D．氮化硅陶瓷是一種超硬物質(zhì)，具有耐磨、耐高溫、抗腐蝕能力強等優(yōu)點．
解答： 解：A．氯化鈉是電解質(zhì)，能與橋梁中的鋼構(gòu)成原電池，故A正確；
B．鋁的冶煉通常用電解三氧化二鋁的方法，不能用熱還原法，故B錯誤；
C．純凈的二氧化硅可用于制造現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品，故C正確；
D．氮化硅陶瓷是一種超硬物質(zhì)，具有耐磨、耐高溫、抗腐蝕能力強等優(yōu)點，可用來制造汽車發(fā)動機、軸承、汽輪機葉片等，故D正確．
故選B．
點評：本題考查化學(xué)在生活中的應(yīng)用，難度不大，平時注意知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Na、Cu、Fe、Cl、O、N是常見的6種元素．
（1）Fe位于元素周期表第
 
周期第
 
族；O的基態(tài)原子核外有
 
個未成對電子．
Cu的基態(tài)原子電子排布式為
 
．
（2）用“＞”或“＜”填空：
第一電離能原子半徑穩(wěn)定性
N
 
O		Cl
 
Na		NH3
H2O
（3）液態(tài)N2H4與液態(tài)N2O4反應(yīng)生成氣態(tài)水，在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1mol N2H4放出519.85kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式是：
 
．
（4）古老的但仍是最有用的制備N2H4的方法是NaClO溶液氧化過量的NH3，寫出該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以石墨為電極，電解含有少量酚酞和淀粉的NaI溶液．已知：通常條件下，I-的放電能力比Cl-更強．下列說法錯誤的是（　�。�
A、陰極附近溶液呈紅色
B、陰極逸出氣體
C、陽極附近溶液呈藍(lán)色
D、溶液的pH變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）環(huán)境專家認(rèn)為可以用鋁將水中的NO3- 轉(zhuǎn)化為N2，從而清除污染．該反應(yīng)中涉及的粒子有：H2O、Al、OH-、Al（OH）3、NO3-、N2，請將各粒子分別填入以下空格（請將整個方程式配平后寫在答題紙上）．
NO3-+
 
+
 
→
 
+
 
+
 
 該反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為
 
．
（2）次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強還原性．回答下列問題：
①H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式：
 

②NaH2PO2為
 
（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯
 
（填“弱酸性”“中性”或“弱性”）．
③H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀．
利用H3PO2進行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則氧化產(chǎn)物為
 
（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NaOH溶液跟下列鹽反應(yīng)時制取的Fe（OH）2，不會被空氣中氧氣迅速氧化為Fe（OH）3的是（　�。�
A、Fe（NO3）2
B、FeSO4
C、FeI2
D、FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的、含同種元素的純凈物，A為單質(zhì)，它們間有如圖反應(yīng)關(guān)系．根據(jù)要求回答問題：
（1）若A是大氣中含量最多的氣體，D為紅棕色氣體．則D轉(zhuǎn)化成C的反應(yīng)化學(xué)方程式為
 
．
（2）若A、B、C分別為C（s）、CO（g）和C02（g），且通過與02（g）反應(yīng)實現(xiàn)圖示的轉(zhuǎn)化．在同溫同壓且消耗含碳物質(zhì)均為l mol時，反應(yīng)①、②、③的焓變依次為△H1、△H2、△H3，則它們之間的關(guān)系為
 
（用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示）．
（3）若C為一元強堿且陰、陽離子所含的電子數(shù)相同，D為海水中富含的物質(zhì)，請寫出工業(yè)上用D制備A的化學(xué)方程式
 
．
（4）往兩份C的溶液中分別滴入硝酸酸化的硝酸銀、KSCN溶液，將觀察到白色沉淀、顯血紅色，且反應(yīng)④為C與A的反應(yīng)．請簡述實驗室保存D溶液的方法
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某些電子手表安裝的紐扣電池由鋅和氧化銀、KOH溶液構(gòu)成．放電時，電極反應(yīng)分別為：
Zn+20H--2e=Zn（OH）2
Ag2O+H20+2e-=2Ag+20H-
下列說法中，正確的是（　　）
A、鋅為正極，電極上發(fā)生了氧化反應(yīng)
B、溶液中的OH-向正極移動，K+和H+向負(fù)極移動
C、放電過程中，電解質(zhì)溶液的酸堿性基本保持不變
D、常溫下，該電池總反應(yīng)為非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分子式C9H12O屬于芳香醇且苯環(huán)上有三個取代基的同分異構(gòu)體共有（　�。�
A、4種B、5種C、6種D、8種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）
A、在熔融狀態(tài)下，1molNa2O2完全電離出的離子數(shù)目為3NA
B、將CO2通過Na2O 2使固體質(zhì)量增加mg，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)mNA/14
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4與18gH2O所含有的電子數(shù)均為10NA
D、含1molCl-的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時溶液中NH4+數(shù)為NA

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