（每空2分，共12分）

（1）①相同溫度下，相同物質(zhì)的量濃度的Pb(NO3)2溶液的導(dǎo)電性遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于(CH3COO)2Pb溶液的導(dǎo)電性，寫出(CH3COO)2Pb的電離方程式：______________________________________________

②寫出的CH3COONH4電離方程式

（2）取稀氨水進(jìn)行下列操作，則NH3·H2O、NH4＋、OH－ H+ 濃度如何變化？

①通適量HCl氣體時，c(NH3·H2O) ___________。（填寫“增大”“減小”“不變”。下同）

②加入少量NaOH固體時，c(NH4＋)___________。

③加入NH4Cl晶體時，c(OH－) _______ 。

④加入水時，c(H+) ____________

(1)(CH3COO)2Pb2 CH3COO- + Pb2+ CH3COONH4 =CH3COO- + NH4+

(2)減小“減小“減小 增大

【解析】

試題分析：（1）①相同物質(zhì)的量濃度的Pb(NO3)2溶液的導(dǎo)電性遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于(CH3COO)2Pb溶液的導(dǎo)電性，說明Pb(NO3)2為強電解質(zhì)，(CH3COO)2Pb為弱電解質(zhì)，(CH3COO)2Pb的電離方程式為

(CH3COO)2Pb2 CH3COO- + Pb2+ ；② CH3COONH4為強電解質(zhì)，CH3COONH4電離方程式為CH3COONH4 =CH3COO- + NH4+；（2）,①通適量HCl氣體時,平衡正向移動，故c(NH3·H2O)減�。虎诩尤肷倭縉aOH固體時，氫氧根離子濃度增大，抑制電離，平衡左移，c(NH4＋)減小；③加入NH4Cl晶體時，銨根離子濃度增大，抑制電離，平衡左移，c(OH－)減�。虎芗尤胨畷r，氧根離子濃度減小，c(H+)增大。

考點：本題考查化學(xué)試劑的標(biāo)志。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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有等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的是

A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V1 C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V3

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下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是

A.Ba(OH)2+HCl；KOH+H2SO4

B.KHCO3+HNO3；K2CO3+HNO3

C.NaHCO3+ H2SO4； Ba(HCO3)2+ H2SO4

D.CuCl2+NaOH；CuSO4+NH3·H2O

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以下是一些常用的危險品標(biāo)志，裝運酒精的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是

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（15分）

在恒溫下，容積為2L的密閉容器中加人1mol N2和X mol H2，發(fā)生反應(yīng):N2（g）+3H2（g）2NH3（g），50秒后達(dá)到平衡，測得反應(yīng)放出的熱量為18.4 kJ，c（NH3）=0．2mol/L，總物質(zhì)的量為3.6 mol.

（1）該反應(yīng)的ΔH= kJ·mol－1

（2）該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=________________溫度升高，則K值________。（填“變大”、“變小”或“不變”）．

（3）起始時充入的H2的物質(zhì)的量X為_____，從反應(yīng)開始到平衡,用H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：_____________。

（4）若起始時加入N2 、H2 、NH3的物質(zhì)的量分別為a、b、c，達(dá)到平衡時各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同。

①若維持反應(yīng)向正方向進(jìn)行，則起始時c的取值范圍是________________（3分）.

②若c=2 mol，在相同條件下達(dá)到平衡時，該反應(yīng)吸收的熱量為____________ kJ.

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下列敘述正確的是

A．25℃，某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋到100倍后，溶液的pH＝b，則a=b-2

B．在氨水的溶液中再加水，將變大

C．25℃ 0.5×10－3 mol/L硫酸的pH＝3.0,升高溫度溶液pH增大

D．25℃，濃度為0.1 mol/L鹽酸溶液，水電離出的c(H+)為0.1 mol/L

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對可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(s)3C(s)＋2D(g)；ΔH>0。下圖所示為正逆反應(yīng)速率(v)與時間(t)關(guān)系的示意圖，

如果在t1時刻改變以下條件：

①加入A；②加入催化劑；③加壓；④升溫；⑤減少C符合圖示的條件是

A．②③ B．①② C．③④ D．④⑤

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（10分）現(xiàn)有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl—、Mg2+、Ba2+、CO32—、SO42—�，F(xiàn)取3份100 mL該溶液分別進(jìn)行如下實驗：

第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；

第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下20.16 L氣體；

第三份加入足量BaCl2溶液后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥、得到白色沉淀，再將沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解。

根據(jù)上述實驗，試回答下列問題：

（1）由第一份進(jìn)行的實驗對Cl－是否存在的判斷是 （填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”）；

（2）由第二份進(jìn)行的實驗得知該混合物中應(yīng)含有 （填離子符號），其物質(zhì)的量濃度為 ；

（3）第三份實驗中最終得到的沉淀成分為 ；（填化學(xué)式）

（4）綜合上述實驗，你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是 。

A．該混合液中一定含NH4+、CO32—、SO42—、K+，可能含Cl—

B．該混合液中一定含NH4+、CO32—、SO42—，可能含K+、Cl—

C．該混合液中一定含NH4+、CO32—、SO42—，可能含Mg2+、K+、Cl—

D．該混合液中一定含NH4+、SO42—，可能含Mg2+、K+、Cl—

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖北省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是

A．2 L 0.3 mol/LCH3COOH溶液和3 L 0.2 mol/L CH3COOH溶液中的H+數(shù)

B．純水在25℃和80℃時的pH

C．在NH3+NO→N2+H2O反應(yīng)中，被氧化和被還原的N原子數(shù)

D．相同條件下，H2分別與Cl2、F2反應(yīng)的反應(yīng)速率

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