Question

把2．0 mol/L Fe2(SO4)3溶液和2．0 mol/L H2SO4等體積混合（假設(shè)混合后溶液的體積等于混合前溶液的體積之和）。計算：

（1）混合液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度 ；

（2）混合液中SO42—的物質(zhì)的量濃度 ；

（3）向溶液中加入足量鐵粉，經(jīng)足夠長時間后，鐵粉有剩余，求此時溶液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度 。

Answer 1

（1）c(Fe3+)＝2 mol/L ；（2）c(SO42—)＝4 mol/L ；（3）c(FeSO4)＝4 mol/L

【解析】

試題分析：設(shè)兩個溶液的體積均為VL，（1）c(Fe3＋)= Vmol·L－1=2 mol/L；（2）c(SO42－)= mol·L－1=4 mol/L；（3）鐵粉足量，發(fā)生的反應(yīng)：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，F(xiàn)e＋2H＋=Fe2+＋H2↑,反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)是FeSO4，根據(jù)S元素守恒，n(FeSO4)=3n(Fe2(SO4)3)＋n(H2SO4)=3×V×2＋V×2=8V，c(FeSO4)=8V/2Vmol·L－1=4mol·L－1。

考點：考查物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度的計算。

考點分析： 考點1：化學計算 考點2：化學用語及其規(guī)律 考點3：鐵及其化合物 考點4：銅及其化合物 試題屬性

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