Question

【題目】Ⅰ：下列各項分別與哪個影響化學反應速率因素的關系最為密切？

（1）夏天的食品易變霉，在冬天不易發(fā)生該現象 ；

（2）同濃度不同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅塊和鎂塊，產生氣體有快有慢 ；

（3）MnO2加入雙氧水中放出氣泡更快 ．

Ⅱ：在一定溫度下，4L密閉容器內某一反應中氣體M、氣體N的物質的量隨時間變化的曲線如圖：

（1）比較t2時刻，正逆反應速率大小V正 V逆．(填“＞”、“=”、“＜”)

（2）若t2=2min，計算反應開始至t2時刻用M的濃度變化表示的平均反應速率為： ．

（3）t3時刻化學反應達到平衡，反應物的轉化率為 ．

（4）如果升高溫度，則V逆 (填增大、減小或不變)．

Answer 1

【答案】（1）溫度；

（2）反應物本身性質；

（3）催化劑；

Ⅱ：（1）＞；

（2）0.25mol/(Lmin)；

（3）75%；

（4）增大；

【解析】

試題分析：：Ⅰ：（1）夏天溫度較高，反應速率較大，而冬天溫度較低，反應速率較低，故答案為：溫度；

（2）反應物本身性質是影響化學反應速率的主要因素，鎂比鋅活潑，與鹽酸反應較劇烈，故答案為：反應物本身性質；

（3）二氧化錳為反應的催化劑，可加快反應速率，故答案為：催化劑；Ⅱ：（1）t2時刻，反應物逐漸減小，生成物逐漸增多，則反應向正向移動，V正＞V逆，故答案為：＞；（2）v===0.25mol/（Lmin），故答案為：0.25mol/（Lmin）；（3）t3時刻化學反應達到平衡，剩余2molN，則轉化6molN，轉化率為（8-2）/8==75%，故答案為：75%；（4）升高溫度，反應速率增多，故答案為：增大。